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Classe IIAm - A.S. 2017-2018: Chimica

2017-11-11T09:08:16Z

Bartolomeo.guido:

= Docente =

Guido Bartolomeo

= Obiettivi didattici in termini di: =

In relazione al piano di studio devono essere conseguiti i seguenti obiettivi in termini di:

== Conoscenze (sapere) ==

* Conoscere e descrivere l’organizzazione della Tavola Periodica. Conoscere le proprietà periodiche e le relative definizioni. Conoscere e descrivere le caratteristiche di metalli, non metalli e semimetalli.
* Conoscere il concetto di elettronegatività applicato ai legami. Descrivere i legami chimici interatomici e intermolecolari e la regola dell’ottetto.
* Definire il concetto di reazione chimica. Cenni sull’equilibrio chimico e sul bilanciamento delle reazioni.
* Conoscere le proprietà generali dei composti organici. Gli idrocarburi e la loro classificazione. I principali gruppi funzionali delle molecole organiche e le principali biomolecole.
* LABORATORIO: vetreria tarata e graduata, norme di comportamento nel laboratorio di chimica, scheda dati di sicurezza. Esperienze dimostrative: separazione di una miscela di sale-sabbia; distillazione semplice; purificazione di un composto solido (cristallizzazione del solfato di rame); differenza tra miscuglio (Ferro e Zolfo) e composto (Solfuro di ferro); verifica sperimentale della Legge di Lavoisier (acqua e frizzina); saggi alla fiamma per il riconoscimento di alcuni elementi; molecole polari e apolari e il loro comportamento in un campo elettrostatico; misure di pH di varie sostanze e comportamento di estratti naturali come indicatori (succo di cavolo rosso); dimostrazione dell'uso del pHmetro.

== Abilità (saper fare) ==

* Spiegare la struttura atomica e le caratteristiche delle particelle subatomiche. Ricavare il numero di protoni, elettroni e neutroni a partire dal numero atomico e dal numero di massa.
* Riconoscere metalli e non metalli nella tavola periodica, calcolare il numero di elettroni esterni in base al gruppo di appartenenza dell’elemento. Saper scrivere la struttura di Lewis e descrivere come si forma uno ione.
* Saper classificare e rappresentare i legami chimici in ionico, covalente e metallico. Saper descrivere i legami intermolecolari e in particolare il legame a idrogeno.
* Saper enunciare le tre leggi ponderali.
* Saper eseguire semplici bilanciamenti di reazione.
* Saper riconoscere gli acidi e le basi in base al valore di pH.
* Saper riconoscere i principali composti organici in base al gruppo funzionale presente.
* Saper riconoscere una situazione di rischio chimico e comprendere la pericolosità delle sostanze in base ai simboli di pericolo.
* Distinzione tra rischio e pericolo.
* Saper redigere in modo semplice e rigoroso una relazione riguardante l’esperimento svolto.

== Competenze (saper essere/essere in grado di) ==

* Riconoscere la differenza tra elementi e composti. Identificare il simbolo di un elemento chimico e saper interpretare una formula chimica.
* Determinare il numero di particelle subatomiche a partire dal numero atomico e dal numero di massa.
* Saper utilizzare la Tavola Periodica ed estrapolarne tutte le informazioni presenti.
* Saper determinare le proprietà di una sostanza in base al tipo di legame chimico.
* Saper individuare i principali gruppi funzionali nella struttura delle biomolecole.
* Applicare il concetto di acido e base all’esperienza quotidiana.
* Saper operare in laboratorio nel rispetto delle norme di sicurezza.

== Obiettivi minimi ==

(definiti in dipartimento) 

* Saper utilizzare un lessico scientifico semplice.
* Saper effettuare osservazioni semplici.
* Saper utilizzare e interpretare i dati contenuti nella tavola periodica, nelle formule e nelle reazioni chimiche.
* Saper comprendere la pericolosità delle sostanze in base ai simboli di pericolo.

= Contenuti =

* La moderna Tavola Periodica: suddivisione in gruppi e periodi, principali famiglie chimiche, proprietà periodiche, caratteristiche di metalli, non metalli e semimetalli.
* Legami chimici: gas nobili e regola dell’ottetto, struttura di Lewis, legame covalente, ionico, metallico e scala dell’elettronegatività. Formazione di legami intermolecolari: Forze di London, dipolo-dipolo e legami idrogeno.
* Reazioni chimiche e semplici bilanciamenti.
* Gli acidi, le basi e i sali; il pH.
* Il mondo del carbonio: cenni sui gruppi funzionali e sulle biomolecole.
* Rischio chimico e pericolosità delle sostanze in base ai simboli di pericolo.

= Contenuti minimi =

(definiti in dipartimento) 

* Struttura dell’atomo: elettroni, protoni e neutroni, numero atomico e numero di massa.
* La Tavola Periodica: organizzazione in gruppi e periodi e suddivisione in metalli, non metalli e semimetalli.
* Legame ionico e covalente. Legame a idrogeno.
* La scala del pH.
* La pericolosità delle sostanze in base ai simboli di pericolo.

= Metodi =

Il programma sarà svolto con lezioni frontali partecipate, in cui la parte teorica verrà integrata con esempi tratti dalla vita quotidiana. Verranno utilizzati schemi, tabelle, grafici e filmati o animazioni, ove possibile, per rendere più chiara la comprensione delle tematiche affrontate. Si effettuerà la lettura e il commento del libro di testo e di articoli scientifici per abituare gli alunni al lessico scientifico.

= Verifiche =

Le valutazioni saranno effettuate tramite prove scritte con test a risposta multipla, quesiti vero o falso, completamenti, problemi numerici e domande aperte a risposta sintetica. Le prove scritte verranno integrate, qualora fosse necessario, da prove orali.

= Libri di testo =

Percorsi di Chimica - G.Ricci - Ed. De Agostini

Classe IAm - A.S. 2017-2018: Chimica

2017-11-07T15:12:45Z

Bartolomeo.guido: /* Docente */

= Docente =

Guido Bartolomeo

= Obiettivi didattici in termini di: =

In relazione al piano di studio devono essere conseguiti i seguenti obiettivi in termini di:

== Conoscenze (sapere) ==

* Classificare le trasformazioni della materia come fisiche o chimiche e i fenomeni che si osservano in quest’ultime.
* Definire una sostanza pura, un miscuglio omogeneo ed eterogeneo e i principali processi fisici utilizzati per la separazione dei componenti di una miscela: filtrazione, centrifugazione, distillazione, cromatografia ed estrazione con solvente.
* Conoscere la definizione di elemento e composto, atomo e molecola. Conoscere i simboli dei principali elementi e delle sostanze più semplici e di uso quotidiano.
* Conoscere il modello particellare (nozioni di atomo, molecola e ione). Definire le particelle subatomiche e descriverne le caratteristiche in termini di massa e carica. Riconoscere e definire il numero atomico e il numero di massa. Definire il concetto di isotopo. Conoscere i punti fondamentali della teoria atomica. Definire le leggi ponderali: Lavoisier, Proust e Dalton.
* Conoscere e descrivere l’organizzazione della Tavola Periodica. Conoscere le proprietà periodiche e le relative definizioni. Conoscere e descrivere le caratteristiche di metalli, non metalli e semimetalli.
* Conoscere il concetto di elettronegatività applicato ai legami. Descrivere i legami chimici interatomici e intermolecolari e la regola dell’ottetto.
* Definire il concetto di reazione chimica. Cenni sull’equilibrio chimico e sul bilanciamento delle reazioni.
* Conoscere le proprietà generali dei composti organici. Gli idrocarburi e la loro classificazione. I principali gruppi funzionali delle molecole organiche e le principali biomolecole.
* LABORATORIO: vetreria tarata e graduata, norme di comportamento nel laboratorio di chimica, scheda dati di sicurezza. Esperienze dimostrative: separazione di una miscela di sale-sabbia; distillazione semplice; purificazione di un composto solido (cristallizzazione del solfato di rame); differenza tra miscuglio (Ferro e Zolfo) e composto (Solfuro di ferro); verifica sperimentale della Legge di Lavoisier (acqua e frizzina); saggi alla fiamma per il riconoscimento di alcuni elementi; molecole polari e apolari e il loro comportamento in un campo elettrostatico; misure di pH di varie sostanze e comportamento di estratti naturali come indicatori (succo di cavolo rosso); dimostrazione dell'uso del pHmetro.

== Abilità (saper fare) ==

*Spiegare la differenza tra una trasformazione chimica e una trasformazione fisica.
* Saper distinguere gli elementi dai composti. Saper dare il nome al simbolo dei principali elementi e viceversa.
* Spiegare la struttura atomica e le caratteristiche delle particelle subatomiche. Ricavare il numero di protoni, elettroni e neutroni a partire dal numero atomico e dal numero di massa.
* Riconoscere metalli e non metalli nella tavola periodica, calcolare il numero di elettroni esterni in base al gruppo di appartenenza dell’elemento. Saper scrivere la struttura di Lewis e descrivere come si forma uno ione.
* Saper classificare e rappresentare i legami chimici in ionico, covalente e metallico. Saper descrivere i legami intermolecolari e in particolare il legame a idrogeno.
* Saper enunciare le tre leggi ponderali.
* Saper eseguire semplici bilanciamenti di reazione.
* Saper riconoscere gli acidi e le basi in base al valore di pH.
* Saper riconoscere i principali composti organici in base al gruppo funzionale presente.
* Saper riconoscere una situazione di rischio chimico e comprendere la pericolosità delle sostanze in base ai simboli di pericolo.
* Distinzione tra rischio e pericolo.
* Saper redigere in modo semplice e rigoroso una relazione riguardante l’esperimento svolto.

== Competenze (saper essere/essere in grado di) ==

* Riconoscere un sistema omogeneo da uno eterogeneo e saper indicare la tecnica più opportuna di separazione di un miscuglio.
* Riconoscere la differenza tra elementi e composti. Identificare il simbolo di un elemento chimico e saper interpretare una formula chimica.
* Determinare il numero di particelle subatomiche a partire dal numero atomico e dal numero di massa.
* Saper utilizzare la Tavola Periodica ed estrapolarne tutte le informazioni presenti.
* Saper determinare le proprietà di una sostanza in base al tipo di legame chimico.
* Saper individuare i principali gruppi funzionali nella struttura delle biomolecole.
* Applicare il concetto di acido e base all’esperienza quotidiana.
* Saper operare in laboratorio nel rispetto delle norme di sicurezza.

== Obiettivi minimi ==

(definiti in dipartimento) 

* Saper utilizzare un lessico scientifico semplice.
* Saper effettuare osservazioni semplici.
* Conoscere le principali forme in cui si trova la materia e le trasformazioni che la riguardano.
* Sapere descrivere la struttura atomica e i principali legami chimici.
* Saper utilizzare e interpretare i dati contenuti nella tavola periodica, nelle formule e nelle reazioni chimiche.
* Saper comprendere la pericolosità delle sostanze in base ai simboli di pericolo.

= Contenuti =

* La materia: sostanze pure, miscugli, elementi e composti.
* Le trasformazioni della materia: fisiche e chimiche.
* Le tre leggi fondamentali della chimica: legge di Lavoisier, di Proust e di Dalton.
* Sistemi omogenei e eterogenei e principali metodi di separazione dei miscugli e delle sostanze: decantazione, filtrazione, centrifugazione, distillazione. Le particelle dell’atomo: elettroni, protoni, neutroni. Numero atomico, numero di massa e isotopi.
* La moderna Tavola Periodica: suddivisione in gruppi e periodi, principali famiglie chimiche, proprietà periodiche, caratteristiche di metalli, non metalli e semimetalli.
* Legami chimici: gas nobili e regola dell’ottetto, struttura di Lewis, legame covalente, ionico, metallico e scala dell’elettronegatività. Formazione di legami intermolecolari: Forze di London, dipolo-dipolo e legami idrogeno.
* Reazioni chimiche e semplici bilanciamenti.
* Gli acidi, le basi e i sali; il pH.
* Il mondo del carbonio: cenni sui gruppi funzionali e sulle biomolecole.
* Rischio chimico e pericolosità delle sostanze in base ai simboli di pericolo.

= Contenuti minimi =

(definiti in dipartimento) 

* La materia: sostanze pure, elementi, composti, miscugli.
* Le trasformazioni fisiche e chimiche della materia.
* Miscugli omogenei e eterogenei. Metodi fisici di separazione dei miscugli eterogenei: decantazione, filtrazione.
* La legge di conservazione della massa di Lavoisier.
* Struttura dell’atomo: elettroni, protoni e neutroni, numero atomico e numero di massa.
* La Tavola Periodica: organizzazione in gruppi e periodi e suddivisione in metalli, non metalli e semimetalli.
* Legame ionico e covalente. Legame a idrogeno.
* La scala del pH.
* La pericolosità delle sostanze in base ai simboli di pericolo.

= Metodi =

Il programma sarà svolto con lezioni frontali partecipate, in cui la parte teorica verrà integrata con esempi tratti dalla vita quotidiana. Verranno utilizzati schemi, tabelle, grafici e filmati o animazioni, ove possibile, per rendere più chiara la comprensione delle tematiche affrontate. Si effettuerà la lettura e il commento del libro di testo e di articoli scientifici per abituare gli alunni al lessico scientifico.

= Verifiche =

Le valutazioni saranno effettuate tramite prove scritte con test a risposta multipla, quesiti vero o falso, completamenti, problemi numerici e domande aperte a risposta sintetica. Le prove scritte verranno integrate, qualora fosse necessario, da prove orali.

= Libri di testo =

Percorsi di Chimica - G.Ricci - Ed. De Agostini

Documento preventivo del Consiglio di classe: Classe IIAm - A.S. 2017-2018

2017-11-05T18:11:33Z

Bartolomeo.guido: /* Docenti */

= Dati identificativi =

'''ISTITUTO PROFESSIONALE DI STATO 'GIUSEPPE MEDICI' '''

*'''Classe:'''
*'''Indirizzo:'''
*'''Anno Scolastico:''' 2017-2018

= Elenco dei componenti del Consiglio di Classe =

== Dirigente ==

Prof. Stefano Minozzi

== Docenti ==

{| cellspacing="1" border="1"
|-
! style="background-color:#abcdef" | Materia
! style="background-color:#abcdef" | Docente
|- bgcolor="#F9F9F9"
| Italiano
|ISOLANI
|- bgcolor="#F9F9F9"
| Storia, Cittadinanza e Costituzione
|ISOLANI
|- bgcolor="#F9F9F9"
| Inglese
| DALLA VILLA
|- bgcolor="#F9F9F9"
| Matematica
|LOVATO
|- bgcolor="#F9F9F9"
| Diritto ed economia
|GRILLO
|- bgcolor="#F9F9F9"
| Scienze della terra-biologia
|DE VECCHI
|- bgcolor="#F9F9F9"
| Scienze motorie e sportive
|CARMAGNANI
|- bgcolor="#F9F9F9"
| Religione
|ANDREONI
|- bgcolor="#F9F9F9"
| Fisica
|BERTOLAZZI
|- bgcolor="#F9F9F9"
| Chimica
|BARTOLOMEO
|- bgcolor="#F9F9F9"
| Tecnologie dell'informazione e della comunicazione
| BUONO
|- bgcolor="#F9F9F9"
| Tecnologie e tecniche di rappresentazione grafica
| MAROTTA
|- bgcolor="#F9F9F9"
| Lab. tecnologici ed esercitazioni
|
|- bgcolor="#F9F9F9"
| Insegnante Tecnico-Pratico
|TEDESCO
|- bgcolor="#F9F9F9"

|}

 

== Rappresentanti dei genitori ==

* GALVAN TERESA
* 

== Rappresentanti degli Studenti ==

* AIELLO VITTORIA
* MOSSA CECILIA

== Coordinatore di Classe ==

LORENZA ISOLANI

= Programmazioni =

{| cellspacing="1" border="1"
|-
! style="background-color:#abcdef" | Materia
|- bgcolor="#F9F9F9"
| [[Classe IIAm - A.S. 2017-2018: Italiano|Italiano]]
|- bgcolor="#F9F9F9"
| [[Classe IIAm - A.S. 2017-2018: Storia, Cittadinanza e Costituzione|Storia, Cittadinanza e Costituzione]]
|- bgcolor="#F9F9F9"
| [[Classe IIAm - A.S. 2017-2018: Inglese|Inglese]]
|- bgcolor="#F9F9F9"
| [[Classe IIAm - A.S. 2017-2018: Matematica|Matematica]]
|- bgcolor="#F9F9F9"
| [[Classe IIAm - A.S. 2017-2018: Diritto ed economia|Diritto ed economia]]
|- bgcolor="#F9F9F9"
| [[Classe IIAm - A.S. 2017-2018: Scienze della terra-biologia|Scienze della terra-biologia]]
|- bgcolor="#F9F9F9"
| [[Classe IIAm - A.S. 2017-2018: Scienze motorie e sportive|Scienze motorie e sportive]]
|- bgcolor="#F9F9F9"
| [[Classe IIAm - A.S. 2017-2018: Religione|Religione]]
|- bgcolor="#F9F9F9"
| [[Classe IIAm - A.S. 2017-2018: Fisica|Fisica]]
|- bgcolor="#F9F9F9"
| [[Classe IIAm - A.S. 2017-2018: Chimica|Chimica]]
|- bgcolor="#F9F9F9"
| [[Classe IIAm - A.S. 2017-2018: Tecnologie dell'informazione e della comunicazione|Tecnologie dell'informazione e della comunicazione]]
|- bgcolor="#F9F9F9"
| [[Classe IIAm - A.S. 2017-2018: Tecnologie e tecniche di rappresentazione grafica |Tecnologie e tecniche di rappresentazione grafica]]
|- bgcolor="#F9F9F9"
| [[Classe IIAm - A.S. 2017-2018: Laboratori tecnologici ed esercitazioni tessili, abbigliamento|Laboratori tecnologici ed esercitazioni tessili, abbigliamento]]
|}

 

= Quadro della classe =

{| class="wikitable"
!   !! Numero alunni
|-
! Maschi || 1
|-
! Femmine || 25
|-
! Totale || 26
|}

 

= Obiettivi educativi - formativi: =

(Da scegliere ed eventualmente integrare a cura del coordinatore)

CLASSI PRIME E SECONDE

*Riconoscere validità alla scelta della scuola partecipando attivamente alle lezioni e frequentando con regolarità e puntualità
*Acquisire autocontrollo, rispettare i compagni, avere cura del materiale personale, di quello appartenente alla scuola e più in generale di tutti i locali frequentati
*Rafforzare l’autostima potenziando la consapevolezza delle proprie capacità
*Favorire un rapporto sereno con gli insegnanti
*Sviluppare la capacità di lavorare insieme, di saper ascoltare e rispettare i diversi punti di vista
*Saper dare e chiedere aiuto
*Rispettare le norme relative alla sicurezza nei laboratori

= Obiettivi cognitivi - trasversali: =

( scegliere ed eventualmente integrare dall'elenco sottostante a cura del coordinatore )

CLASSI PRIME E SECONDE

*Capacità di leggere, capire e interpretare un testo
*Apprendere tecniche di memorizzazione per facilitare lo studio
*Saper esporre il proprio pensiero in modo comprensibile e con linguaggio sufficientemente corretto

Per gli obiettivi cognitivi specifici di ogni disciplina si rimanda al piano di lavoro individuale.
 

= Attività di codocenza =

(la codocenza consiste nella presenza contemporanea di due insegnanti siano essi ITP siano docenti teorici)

{| border="1" width="100%"
|-
! style="background-color:#abcdef" | Materia
! style="background-color:#abcdef" | Docenti coinvolti
|- bgcolor=#F9F9F9
| 1 
|
 

|- bgcolor=#F9F9F9
| 2 
|
  

|}

 

Per gli obiettivi specifici si rimanda al piano di lavoro individuale concordato tra i docenti.

= Criteri e strumenti di valutazione: =

Le verifiche saranno frequenti sotto forma di compiti in classe, interrogazioni nonché prove pratiche. Saranno trascritti sul libretto i voti delle prove. La scala di valutazione è quella prevista dal P.T.O.F. con i voti da 1 a 10. 
Per le discipline con valutazione solo orale si devono prevedere non meno di due verifiche nei periodi di suddivisione annuali per alunno. 
Per le discipline con 2-3 ore settimanali e valutazione scritta e orale si devono prevedere non meno di 2 prove scritte e 2 prove orali per periodo. 
Per le discipline con 4 o più ore si devono prevedere nel trimestre almeno 2 prove orali e 2 prove scritte e nel pentamestre non meno di 2 prove orali e 3 prove scritte. 
Per le materie di laboratorio ed esercitazioni pratiche non meno di 2 verifiche nel trimestre e non meno di 3 verifiche nel pentamestre.

= Attività, inserite nel P.T.O.F., a cui il C.d.C intende partecipare =

Nel corso dell’anno scolastico la classe sarà impegnata in varie attività indicate nelle sezioni successive.

== Curricolari ==

*progetti inter e/o multidisciplinari: 
*attività di orientamento: 
*progetti da sviluppare nell’area progetto: 
*viaggi d'istruzione, visite guidate: 
*visite aziendali: 
*altro:

== Extracurricolari ==

(completare le voci sottostanti interessate ed eliminare quelle inutilizzate)

*concorsi:
*corsi riconosciuti dalla scuola:
*altro:

== Alternanza scuola-lavoro (classi seconde)  ==

 

*..

== Alternanza scuola-lavoro (classi terze, quarte e quinte)  ==

 

*..
*..
*..
*..

== Iniziative di recupero, sostegno ed integrazione: ==

{| border="1" width="100%"
|-
! style="background-color:#abcdef" ;scope="col" | In orario curricolare
! style="background-color:#abcdef" ;scope="col" | In orario extracurricolare
! style="background-color:#abcdef" ;scope="col" | Altro
|- bgcolor=#F9F9F9
| recupero in itinere
| sportello help previa disponibilità dell'Istituto corsi di recupero
| 
|}

 

= Programmazione delle simulazioni delle prove d'esame (solo classi quinte) =

*..
*..
*..

= Colloqui con i genitori =

*ricevimenti generali, uno per periodo di suddivisione dell’anno scolastico in concomitanza con i consigli di classe di novembre e marzo.
*disponibilità settimanale del coordinatore (fissare l’orario e comunicarlo alla classe)
*ogni docente è disponibile un'ora alla settimana previa comunicazione scritta da parte dei genitori sul libretto personale

Classe IIBSOC - A.S. 2017-2018: Chimica

2017-11-05T18:10:30Z

Bartolomeo.guido: /* Verifiche */

= Docente =

Guido Bartolomeo

= Obiettivi didattici in termini di: =

In relazione al piano di studio devono essere conseguiti i seguenti obiettivi in termini di:

== Conoscenze (sapere) ==
* Classificare le trasformazioni della materia come fisiche o chimiche e i fenomeni che si osservano in quest’ultime.
* Definire una sostanza pura, un miscuglio omogeneo ed eterogeneo e i principali processi fisici utilizzati per la separazione dei componenti di una miscela: filtrazione, centrifugazione distillazione, cromatografia ed estrazione con solvente.
* Conoscere la definizione di elemento e composto, atomo e molecola. Conoscere i simboli dei principali elementi e delle sostanze più semplici e di uso quotidiano.
* Conoscere il modello particellare (nozioni di atomo, molecola e ione). Definire le particelle subatomiche e descriverne le caratteristiche in termini di massa e carica. Riconoscere e definire il numero atomico e il numero di massa. Definire il concetto di isotopo.Conoscere i punti fondamentali della teoria atomica e descrivere i principali modelli atomici di Rutherford e di Bohr.
* Conoscere e descrivere l’organizzazione della tavola periodica. Conoscere le proprietà periodiche e le relative definizioni. Conoscere e descrivere le caratteristiche di metalli, non metalli e semimetalli.
* Conoscere il concetto di elettronegatività applicato ai legami. Descrivere i legami chimici interatomici e intermolecolari e la regola dell’ottetto.
* Definire le leggi ponderali: Lavoisier, Proust e Dalton.
* Cenni sulla nomenclatura IUPAC.
* Definire il concetto di concentrazione e conoscere come si esprime: massa percentuale, volume percentuale.
* Definire il concetto di reazione chimica e classificare i diversi tipi di reazione. Cenni sull’equilibrio chimico e sul bilanciamento delle reazioni.
* Conoscere le principali teorie acido-base, il pH e gli indicatori.
* Conoscere i principali gruppi funzionali delle molecole organiche e le principali biomolecole.

== Abilità (saper fare) ==

*Spiegare la differenza tra una trasformazione chimica e una trasformazione fisica.
* Saper distinguere gli elementi dai composti. Saper dare il nome al simbolo dei principali elementi e viceversa.
* Spiegare la struttura atomica e le caratteristiche delle particelle subatomiche. Ricavare il numero di protoni, elettroni e neutroni a partire dal numero atomico e dal numero di massa.
* Saper descrivere i principali modelli atomici e rappresentare la struttura atomica secondo il modello a gusci elettronici dei primi elementi della tavola periodica.
* Riconoscere metalli e non metalli nella tavola periodica, calcolare il numero di elettroni esterni in base al gruppo di appartenenza dell’elemento. Saper scrivere la struttura di Lewis e descrivere come si forma uno ione.
* Saper classificare e rappresentare i legami chimici in ionico, covalente e metallico. Saper descrivere i legami intermolecolari e in particolare il legame a idrogeno.
* Saper scrivere il nome IUPAC di semplici composti e viceversa.
* Saper enunciare le tre leggi ponderali.
* Saper calcolare la concentrazione di una soluzione e il grado alcolico nelle bevande alcoliche.
* Saper eseguire semplici bilanciamenti di reazione e classificare le reazioni.
* Saper riconoscere gli acidi e le basi in base al valore di pH o all’utilizzo degli indicatori.
* Saper descrivere i principali gruppi funzionali e individuarli nella struttura delle biomolecole.

== Competenze (saper essere/essere in grado di) ==

* Riconoscere un sistema omogeneo da uno eterogeneo e saper indicare la tecnica più opportuna di separazione di un miscuglio.
* Riconoscere la differenza tra elementi e composti. Identificare il simbolo di un elemento chimico e saper interpretare una formula chimica.
* Determinare il numero di particelle subatomiche a partire dal numero atomico e dal numero di massa.
* Saper utilizzare la tavola periodica ed estrapolarne tutte le informazioni presenti.
* Saper determinare le proprietà di una sostanza in base al tipo di legame chimico.
* Applicare il concetto di concentrazione in campo alimentare.
* Applicare il concetto di acido e base all’esperienza quotidiana, in particolare in ambito alimentare.

== Obiettivi minimi ==

(definiti in dipartimento) 

* Saper utilizzare un lessico scientifico semplice.
* Saper effettuare osservazioni semplici.
* Conoscere le principali forme in cui si trova la materia e le trasformazioni che la riguardano.
* Sapere descrivere la struttura atomica e i principali legami chimici
* Saper utilizzare e interpretare i dati contenuti nella tavola periodica, nelle formule e nelle reazioni chimiche.
* Saper eseguire semplici calcoli per risolvere problemi sulle concentrazioni
* Saper descrivere le principali caratteristiche di alcune classi di composti chimici.

= Contenuti =

* La materia: sostanze pure, miscugli, elementi e composti.
* Le trasformazioni della materia: fisiche e chimiche.
* Teoria atomica di Dalton e le tre leggi fondamentali della chimica: legge di Lavoisier, di Proust e di Dalton.
* Sistemi omogenei e eterogenei e principali metodi di separazione dei miscugli e delle sostanze: decantazione, filtrazione, centrifugazione, distillazione e cromatografia e loro possibili applicazioni in campo alimentare.
* Le particelle dell’atomo: elettroni, protoni, neutroni. Numero atomico, numero di massa e isotopi. Modelli atomici di Thomson, Rutherford e Bohr.
* La moderna tavola periodica: suddivisione in gruppi e periodi, principali famiglie chimiche, proprietà periodiche, caratteristiche di metalli, non metalli e semimetalli.
* Legami chimici: gas nobili e regola dell’ottetto, struttura di Lewis, legame covalente, ionico, metallico e scala dell’elettronegatività. Formazione di legami intermolecolari: Forze di London, dipolo-dipolo e legami idrogeno.
* Cenni sulla nomenclatura IUPAC.
* Reazioni chimiche: classificazioni e semplici bilanciamenti.
* Le soluzioni: soluto e solvente. Concentrazione delle soluzioni in massa percentuale, volume percentuale.
* Gli acidi e le basi: teorie sugli acidi e le basi, il pH e l’utilizzo degli indicatori.
* Il mondo del carbonio: cenni sui gruppi funzionali e sulle biomolecole.

= Contenuti minimi =

(definiti in dipartimento) 

* La materia: sostanze pure, elementi, composti, miscugli.
* Le trasformazioni fisiche e chimiche della materia.
* Miscugli omogenei e eterogenei. Metodi fisici di separazione dei miscugli eterogenei: decantazione, filtrazione e centrifugazione.
* La legge di conservazione della massa di Lavoisier.
* Struttura dell’atomo: elettroni, protoni e neutroni, numero atomico e numero di massa.
* La tavola periodica: organizzazione in gruppi e periodi e suddivisione in metalli, non metalli e semimetalli.
* Legame ionico e covalente. Legame a idrogeno.
* Le soluzioni: soluto e solvente. Concentrazione di una soluzione espressa in massa percentuale e volume percentuale.
* Acido e base secondo Arrhenius. La scala del pH e gli indicatori.

= Metodi =
Il programma sarà svolto con lezioni frontali partecipate in cui la parte teorica verrà integrata con esempi tratti dalla vita quotidiana.
Verranno utilizzati schemi, tabelle, grafici e filmati o animazioni ove possibile per rendere più chiara la comprensione delle tematiche affrontate.
Si effettuerà la lettura e il commento del libro di testo, e di articoli scientifici per abituare gli alunni al lessico scientifico.

= Verifiche =
Le valutazioni saranno effettuate tramite prove scritte con test a risposta multipla, quesiti vero o falso, completamenti, problemi numerici e domande aperte a risposta sintetica. Le prove scritte verranno integrate, qualora fosse necessario, da prove orali.

= Libri di testo =
Testo in adozione: Chimica Book in Progress

Classe IIASOC - A.S. 2017-2018: Chimica

2017-11-05T18:09:12Z

Bartolomeo.guido: /* Verifiche */

= Docente =

Guido Bartolomeo

= Obiettivi didattici in termini di: =

In relazione al piano di studio devono essere conseguiti i seguenti obiettivi in termini di:

== Conoscenze (sapere) ==
* Classificare le trasformazioni della materia come fisiche o chimiche e i fenomeni che si osservano in quest’ultime.
* Definire una sostanza pura, un miscuglio omogeneo ed eterogeneo e i principali processi fisici utilizzati per la separazione dei componenti di una miscela: filtrazione, centrifugazione distillazione, cromatografia ed estrazione con solvente.
* Conoscere la definizione di elemento e composto, atomo e molecola. Conoscere i simboli dei principali elementi e delle sostanze più semplici e di uso quotidiano.
* Conoscere il modello particellare (nozioni di atomo, molecola e ione). Definire le particelle subatomiche e descriverne le caratteristiche in termini di massa e carica. Riconoscere e definire il numero atomico e il numero di massa. Definire il concetto di isotopo.Conoscere i punti fondamentali della teoria atomica e descrivere i principali modelli atomici di Rutherford e di Bohr.
* Conoscere e descrivere l’organizzazione della tavola periodica. Conoscere le proprietà periodiche e le relative definizioni. Conoscere e descrivere le caratteristiche di metalli, non metalli e semimetalli.
* Conoscere il concetto di elettronegatività applicato ai legami. Descrivere i legami chimici interatomici e intermolecolari e la regola dell’ottetto.
* Definire le leggi ponderali: Lavoisier, Proust e Dalton.
* Cenni sulla nomenclatura IUPAC.
* Definire il concetto di concentrazione e conoscere come si esprime: massa percentuale, volume percentuale.
* Definire il concetto di reazione chimica e classificare i diversi tipi di reazione. Cenni sull’equilibrio chimico e sul bilanciamento delle reazioni.
* Conoscere le principali teorie acido-base, il pH e gli indicatori.
* Conoscere i principali gruppi funzionali delle molecole organiche e le principali biomolecole.

== Abilità (saper fare) ==

*Spiegare la differenza tra una trasformazione chimica e una trasformazione fisica.
* Saper distinguere gli elementi dai composti. Saper dare il nome al simbolo dei principali elementi e viceversa.
* Spiegare la struttura atomica e le caratteristiche delle particelle subatomiche. Ricavare il numero di protoni, elettroni e neutroni a partire dal numero atomico e dal numero di massa.
* Saper descrivere i principali modelli atomici e rappresentare la struttura atomica secondo il modello a gusci elettronici dei primi elementi della tavola periodica.
* Riconoscere metalli e non metalli nella tavola periodica, calcolare il numero di elettroni esterni in base al gruppo di appartenenza dell’elemento. Saper scrivere la struttura di Lewis e descrivere come si forma uno ione.
* Saper classificare e rappresentare i legami chimici in ionico, covalente e metallico. Saper descrivere i legami intermolecolari e in particolare il legame a idrogeno.
* Saper scrivere il nome IUPAC di semplici composti e viceversa.
* Saper enunciare le tre leggi ponderali.
* Saper calcolare la concentrazione di una soluzione e il grado alcolico nelle bevande alcoliche.
* Saper eseguire semplici bilanciamenti di reazione e classificare le reazioni.
* Saper riconoscere gli acidi e le basi in base al valore di pH o all’utilizzo degli indicatori.
* Saper descrivere i principali gruppi funzionali e individuarli nella struttura delle biomolecole.

== Competenze (saper essere/essere in grado di) ==

* Riconoscere un sistema omogeneo da uno eterogeneo e saper indicare la tecnica più opportuna di separazione di un miscuglio.
* Riconoscere la differenza tra elementi e composti. Identificare il simbolo di un elemento chimico e saper interpretare una formula chimica.
* Determinare il numero di particelle subatomiche a partire dal numero atomico e dal numero di massa.
* Saper utilizzare la tavola periodica ed estrapolarne tutte le informazioni presenti.
* Saper determinare le proprietà di una sostanza in base al tipo di legame chimico.
* Applicare il concetto di concentrazione in campo alimentare.
* Applicare il concetto di acido e base all’esperienza quotidiana, in particolare in ambito alimentare.

== Obiettivi minimi ==

(definiti in dipartimento) 

* Saper utilizzare un lessico scientifico semplice.
* Saper effettuare osservazioni semplici.
* Conoscere le principali forme in cui si trova la materia e le trasformazioni che la riguardano.
* Sapere descrivere la struttura atomica e i principali legami chimici
* Saper utilizzare e interpretare i dati contenuti nella tavola periodica, nelle formule e nelle reazioni chimiche.
* Saper eseguire semplici calcoli per risolvere problemi sulle concentrazioni
* Saper descrivere le principali caratteristiche di alcune classi di composti chimici.

= Contenuti =

* La materia: sostanze pure, miscugli, elementi e composti.
* Le trasformazioni della materia: fisiche e chimiche.
* Teoria atomica di Dalton e le tre leggi fondamentali della chimica: legge di Lavoisier, di Proust e di Dalton.
* Sistemi omogenei e eterogenei e principali metodi di separazione dei miscugli e delle sostanze: decantazione, filtrazione, centrifugazione, distillazione e cromatografia e loro possibili applicazioni in campo alimentare.
* Le particelle dell’atomo: elettroni, protoni, neutroni. Numero atomico, numero di massa e isotopi. Modelli atomici di Thomson, Rutherford e Bohr.
* La moderna tavola periodica: suddivisione in gruppi e periodi, principali famiglie chimiche, proprietà periodiche, caratteristiche di metalli, non metalli e semimetalli.
* Legami chimici: gas nobili e regola dell’ottetto, struttura di Lewis, legame covalente, ionico, metallico e scala dell’elettronegatività. Formazione di legami intermolecolari: Forze di London, dipolo-dipolo e legami idrogeno.
* Cenni sulla nomenclatura IUPAC.
* Reazioni chimiche: classificazioni e semplici bilanciamenti.
* Le soluzioni: soluto e solvente. Concentrazione delle soluzioni in massa percentuale, volume percentuale.
* Gli acidi e le basi: teorie sugli acidi e le basi, il pH e l’utilizzo degli indicatori.
* Il mondo del carbonio: cenni sui gruppi funzionali e sulle biomolecole.

= Contenuti minimi =

(definiti in dipartimento) 

* La materia: sostanze pure, elementi, composti, miscugli.
* Le trasformazioni fisiche e chimiche della materia.
* Miscugli omogenei e eterogenei. Metodi fisici di separazione dei miscugli eterogenei: decantazione, filtrazione e centrifugazione.
* La legge di conservazione della massa di Lavoisier.
* Struttura dell’atomo: elettroni, protoni e neutroni, numero atomico e numero di massa.
* La tavola periodica: organizzazione in gruppi e periodi e suddivisione in metalli, non metalli e semimetalli.
* Legame ionico e covalente. Legame a idrogeno.
* Le soluzioni: soluto e solvente. Concentrazione di una soluzione espressa in massa percentuale e volume percentuale.
* Acido e base secondo Arrhenius. La scala del pH e gli indicatori.

= Metodi =
Il programma sarà svolto con lezioni frontali partecipate in cui la parte teorica verrà integrata con esempi tratti dalla vita quotidiana.
Verranno utilizzati schemi, tabelle, grafici e filmati o animazioni ove possibile per rendere più chiara la comprensione delle tematiche affrontate.
Si effettuerà la lettura e il commento del libro di testo, e di articoli scientifici per abituare gli alunni al lessico scientifico.

= Verifiche =
Le valutazioni saranno effettuate tramite prove scritte con test a risposta multipla, quesiti vero o falso, completamenti, problemi numerici e domande aperte a risposta sintetica. Le prove scritte verranno integrate, qualora fosse necessario, da prove orali.

= Libri di testo =
Testo in adozione: Chimica Book in Progress

Classe IIFA - A.S. 2017-2018: Chimica

2017-11-05T18:08:15Z

Bartolomeo.guido: /* Verifiche */

= Docente =

Guido Bartolomeo

= Obiettivi didattici in termini di: =

In relazione al piano di studio devono essere conseguiti i seguenti obiettivi in termini di:

== Conoscenze (sapere) ==
* Classificare le trasformazioni della materia come fisiche o chimiche e i fenomeni che si osservano in quest’ultime.
* Definire una sostanza pura, un miscuglio omogeneo ed eterogeneo e i principali processi fisici utilizzati per la separazione dei componenti di una miscela: filtrazione, centrifugazione distillazione, cromatografia ed estrazione con solvente.
* Conoscere la definizione di elemento e composto, atomo e molecola. Conoscere i simboli dei principali elementi e delle sostanze più semplici e di uso quotidiano.
* Conoscere il modello particellare (nozioni di atomo, molecola e ione). Definire le particelle subatomiche e descriverne le caratteristiche in termini di massa e carica. Riconoscere e definire il numero atomico e il numero di massa. Definire il concetto di isotopo.Conoscere i punti fondamentali della teoria atomica e descrivere i principali modelli atomici di Rutherford e di Bohr.
* Conoscere e descrivere l’organizzazione della tavola periodica. Conoscere le proprietà periodiche e le relative definizioni. Conoscere e descrivere le caratteristiche di metalli, non metalli e semimetalli.
* Conoscere il concetto di elettronegatività applicato ai legami. Descrivere i legami chimici interatomici e intermolecolari e la regola dell’ottetto.
* Definire le leggi ponderali: Lavoisier, Proust e Dalton.
* Cenni sulla nomenclatura IUPAC.
* Definire il concetto di concentrazione e conoscere come si esprime: massa percentuale, volume percentuale.
* Definire il concetto di reazione chimica e classificare i diversi tipi di reazione. Cenni sull’equilibrio chimico e sul bilanciamento delle reazioni.
* Conoscere le principali teorie acido-base, il pH e gli indicatori.
* Conoscere i principali gruppi funzionali delle molecole organiche e le principali biomolecole.

== Abilità (saper fare) ==

*Spiegare la differenza tra una trasformazione chimica e una trasformazione fisica.
* Saper distinguere gli elementi dai composti. Saper dare il nome al simbolo dei principali elementi e viceversa.
* Spiegare la struttura atomica e le caratteristiche delle particelle subatomiche. Ricavare il numero di protoni, elettroni e neutroni a partire dal numero atomico e dal numero di massa.
* Saper descrivere i principali modelli atomici e rappresentare la struttura atomica secondo il modello a gusci elettronici dei primi elementi della tavola periodica.
* Riconoscere metalli e non metalli nella tavola periodica, calcolare il numero di elettroni esterni in base al gruppo di appartenenza dell’elemento. Saper scrivere la struttura di Lewis e descrivere come si forma uno ione.
* Saper classificare e rappresentare i legami chimici in ionico, covalente e metallico. Saper descrivere i legami intermolecolari e in particolare il legame a idrogeno.
* Saper scrivere il nome IUPAC di semplici composti e viceversa.
* Saper enunciare le tre leggi ponderali.
* Saper calcolare la concentrazione di una soluzione e il grado alcolico nelle bevande alcoliche.
* Saper eseguire semplici bilanciamenti di reazione e classificare le reazioni.
* Saper riconoscere gli acidi e le basi in base al valore di pH o all’utilizzo degli indicatori.
* Saper descrivere i principali gruppi funzionali e individuarli nella struttura delle biomolecole.

== Competenze (saper essere/essere in grado di) ==

* Riconoscere un sistema omogeneo da uno eterogeneo e saper indicare la tecnica più opportuna di separazione di un miscuglio.
* Riconoscere la differenza tra elementi e composti. Identificare il simbolo di un elemento chimico e saper interpretare una formula chimica.
* Determinare il numero di particelle subatomiche a partire dal numero atomico e dal numero di massa.
* Saper utilizzare la tavola periodica ed estrapolarne tutte le informazioni presenti.
* Saper determinare le proprietà di una sostanza in base al tipo di legame chimico.
* Applicare il concetto di concentrazione in campo alimentare.
* Applicare il concetto di acido e base all’esperienza quotidiana, in particolare in ambito alimentare.

== Obiettivi minimi ==

(definiti in dipartimento) 

* Saper utilizzare un lessico scientifico semplice.
* Saper effettuare osservazioni semplici.
* Conoscere le principali forme in cui si trova la materia e le trasformazioni che la riguardano.
* Sapere descrivere la struttura atomica e i principali legami chimici
* Saper utilizzare e interpretare i dati contenuti nella tavola periodica, nelle formule e nelle reazioni chimiche.
* Saper eseguire semplici calcoli per risolvere problemi sulle concentrazioni
* Saper descrivere le principali caratteristiche di alcune classi di composti chimici.

= Contenuti =

* La materia: sostanze pure, miscugli, elementi e composti.
* Le trasformazioni della materia: fisiche e chimiche.
* Teoria atomica di Dalton e le tre leggi fondamentali della chimica: legge di Lavoisier, di Proust e di Dalton.
* Sistemi omogenei e eterogenei e principali metodi di separazione dei miscugli e delle sostanze: decantazione, filtrazione, centrifugazione, distillazione e cromatografia e loro possibili applicazioni in campo alimentare.
* Le particelle dell’atomo: elettroni, protoni, neutroni. Numero atomico, numero di massa e isotopi. Modelli atomici di Thomson, Rutherford e Bohr.
* La moderna tavola periodica: suddivisione in gruppi e periodi, principali famiglie chimiche, proprietà periodiche, caratteristiche di metalli, non metalli e semimetalli.
* Legami chimici: gas nobili e regola dell’ottetto, struttura di Lewis, legame covalente, ionico, metallico e scala dell’elettronegatività. Formazione di legami intermolecolari: Forze di London, dipolo-dipolo e legami idrogeno.
* Cenni sulla nomenclatura IUPAC.
* Reazioni chimiche: classificazioni e semplici bilanciamenti.
* Le soluzioni: soluto e solvente. Concentrazione delle soluzioni in massa percentuale, volume percentuale.
* Gli acidi e le basi: teorie sugli acidi e le basi, il pH e l’utilizzo degli indicatori.
* Il mondo del carbonio: cenni sui gruppi funzionali e sulle biomolecole.

= Contenuti minimi =

(definiti in dipartimento) 

* La materia: sostanze pure, elementi, composti, miscugli.
* Le trasformazioni fisiche e chimiche della materia.
* Miscugli omogenei e eterogenei. Metodi fisici di separazione dei miscugli eterogenei: decantazione, filtrazione e centrifugazione.
* La legge di conservazione della massa di Lavoisier.
* Struttura dell’atomo: elettroni, protoni e neutroni, numero atomico e numero di massa.
* La tavola periodica: organizzazione in gruppi e periodi e suddivisione in metalli, non metalli e semimetalli.
* Legame ionico e covalente. Legame a idrogeno.
* Le soluzioni: soluto e solvente. Concentrazione di una soluzione espressa in massa percentuale e volume percentuale.
* Acido e base secondo Arrhenius. La scala del pH e gli indicatori.

= Metodi =
Il programma sarà svolto con lezioni frontali partecipate in cui la parte teorica verrà integrata con esempi tratti dalla vita quotidiana.
Verranno utilizzati schemi, tabelle, grafici e filmati o animazioni ove possibile per rendere più chiara la comprensione delle tematiche affrontate.
Si effettuerà la lettura e il commento del libro di testo, e di articoli scientifici per abituare gli alunni al lessico scientifico.

= Verifiche =
Le valutazioni saranno effettuate tramite prove scritte con test a risposta multipla, quesiti vero o falso, completamenti, problemi numerici e domande aperte a risposta sintetica. Le prove scritte verranno integrate, qualora fosse necessario, da prove orali.

= Libri di testo =
Testo in adozione: Chimica Book in Progress

Classe IIEA - A.S. 2017-2018: Chimica

2017-11-05T18:07:19Z

Bartolomeo.guido: /* Verifiche */

= Docente =

Guido Bartolomeo

= Obiettivi didattici in termini di: =

In relazione al piano di studio devono essere conseguiti i seguenti obiettivi in termini di:

== Conoscenze (sapere) ==
* Classificare le trasformazioni della materia come fisiche o chimiche e i fenomeni che si osservano in quest’ultime.
* Definire una sostanza pura, un miscuglio omogeneo ed eterogeneo e i principali processi fisici utilizzati per la separazione dei componenti di una miscela: filtrazione, centrifugazione distillazione, cromatografia ed estrazione con solvente.
* Conoscere la definizione di elemento e composto, atomo e molecola. Conoscere i simboli dei principali elementi e delle sostanze più semplici e di uso quotidiano.
* Conoscere il modello particellare (nozioni di atomo, molecola e ione). Definire le particelle subatomiche e descriverne le caratteristiche in termini di massa e carica. Riconoscere e definire il numero atomico e il numero di massa. Definire il concetto di isotopo.Conoscere i punti fondamentali della teoria atomica e descrivere i principali modelli atomici di Rutherford e di Bohr.
* Conoscere e descrivere l’organizzazione della tavola periodica. Conoscere le proprietà periodiche e le relative definizioni. Conoscere e descrivere le caratteristiche di metalli, non metalli e semimetalli.
* Conoscere il concetto di elettronegatività applicato ai legami. Descrivere i legami chimici interatomici e intermolecolari e la regola dell’ottetto.
* Definire le leggi ponderali: Lavoisier, Proust e Dalton.
* Cenni sulla nomenclatura IUPAC.
* Definire il concetto di concentrazione e conoscere come si esprime: massa percentuale, volume percentuale.
* Definire il concetto di reazione chimica e classificare i diversi tipi di reazione. Cenni sull’equilibrio chimico e sul bilanciamento delle reazioni.
* Conoscere le principali teorie acido-base, il pH e gli indicatori.
* Conoscere i principali gruppi funzionali delle molecole organiche e le principali biomolecole.

== Abilità (saper fare) ==

*Spiegare la differenza tra una trasformazione chimica e una trasformazione fisica.
* Saper distinguere gli elementi dai composti. Saper dare il nome al simbolo dei principali elementi e viceversa.
* Spiegare la struttura atomica e le caratteristiche delle particelle subatomiche. Ricavare il numero di protoni, elettroni e neutroni a partire dal numero atomico e dal numero di massa.
* Saper descrivere i principali modelli atomici e rappresentare la struttura atomica secondo il modello a gusci elettronici dei primi elementi della tavola periodica.
* Riconoscere metalli e non metalli nella tavola periodica, calcolare il numero di elettroni esterni in base al gruppo di appartenenza dell’elemento. Saper scrivere la struttura di Lewis e descrivere come si forma uno ione.
* Saper classificare e rappresentare i legami chimici in ionico, covalente e metallico. Saper descrivere i legami intermolecolari e in particolare il legame a idrogeno.
* Saper scrivere il nome IUPAC di semplici composti e viceversa.
* Saper enunciare le tre leggi ponderali.
* Saper calcolare la concentrazione di una soluzione e il grado alcolico nelle bevande alcoliche.
* Saper eseguire semplici bilanciamenti di reazione e classificare le reazioni.
* Saper riconoscere gli acidi e le basi in base al valore di pH o all’utilizzo degli indicatori.
* Saper descrivere i principali gruppi funzionali e individuarli nella struttura delle biomolecole.

== Competenze (saper essere/essere in grado di) ==

* Riconoscere un sistema omogeneo da uno eterogeneo e saper indicare la tecnica più opportuna di separazione di un miscuglio.
* Riconoscere la differenza tra elementi e composti. Identificare il simbolo di un elemento chimico e saper interpretare una formula chimica.
* Determinare il numero di particelle subatomiche a partire dal numero atomico e dal numero di massa.
* Saper utilizzare la tavola periodica ed estrapolarne tutte le informazioni presenti.
* Saper determinare le proprietà di una sostanza in base al tipo di legame chimico.
* Applicare il concetto di concentrazione in campo alimentare.
* Applicare il concetto di acido e base all’esperienza quotidiana, in particolare in ambito alimentare.

== Obiettivi minimi ==

(definiti in dipartimento) 

* Saper utilizzare un lessico scientifico semplice.
* Saper effettuare osservazioni semplici.
* Conoscere le principali forme in cui si trova la materia e le trasformazioni che la riguardano.
* Sapere descrivere la struttura atomica e i principali legami chimici
* Saper utilizzare e interpretare i dati contenuti nella tavola periodica, nelle formule e nelle reazioni chimiche.
* Saper eseguire semplici calcoli per risolvere problemi sulle concentrazioni
* Saper descrivere le principali caratteristiche di alcune classi di composti chimici.

= Contenuti =

* La materia: sostanze pure, miscugli, elementi e composti.
* Le trasformazioni della materia: fisiche e chimiche.
* Teoria atomica di Dalton e le tre leggi fondamentali della chimica: legge di Lavoisier, di Proust e di Dalton.
* Sistemi omogenei e eterogenei e principali metodi di separazione dei miscugli e delle sostanze: decantazione, filtrazione, centrifugazione, distillazione e cromatografia e loro possibili applicazioni in campo alimentare.
* Le particelle dell’atomo: elettroni, protoni, neutroni. Numero atomico, numero di massa e isotopi. Modelli atomici di Thomson, Rutherford e Bohr.
* La moderna tavola periodica: suddivisione in gruppi e periodi, principali famiglie chimiche, proprietà periodiche, caratteristiche di metalli, non metalli e semimetalli.
* Legami chimici: gas nobili e regola dell’ottetto, struttura di Lewis, legame covalente, ionico, metallico e scala dell’elettronegatività. Formazione di legami intermolecolari: Forze di London, dipolo-dipolo e legami idrogeno.
* Cenni sulla nomenclatura IUPAC.
* Reazioni chimiche: classificazioni e semplici bilanciamenti.
* Le soluzioni: soluto e solvente. Concentrazione delle soluzioni in massa percentuale, volume percentuale.
* Gli acidi e le basi: teorie sugli acidi e le basi, il pH e l’utilizzo degli indicatori.
* Il mondo del carbonio: cenni sui gruppi funzionali e sulle biomolecole.

= Contenuti minimi =

(definiti in dipartimento) 

* La materia: sostanze pure, elementi, composti, miscugli.
* Le trasformazioni fisiche e chimiche della materia.
* Miscugli omogenei e eterogenei. Metodi fisici di separazione dei miscugli eterogenei: decantazione, filtrazione e centrifugazione.
* La legge di conservazione della massa di Lavoisier.
* Struttura dell’atomo: elettroni, protoni e neutroni, numero atomico e numero di massa.
* La tavola periodica: organizzazione in gruppi e periodi e suddivisione in metalli, non metalli e semimetalli.
* Legame ionico e covalente. Legame a idrogeno.
* Le soluzioni: soluto e solvente. Concentrazione di una soluzione espressa in massa percentuale e volume percentuale.
* Acido e base secondo Arrhenius. La scala del pH e gli indicatori.

= Metodi =
Il programma sarà svolto con lezioni frontali partecipate in cui la parte teorica verrà integrata con esempi tratti dalla vita quotidiana.
Verranno utilizzati schemi, tabelle, grafici e filmati o animazioni ove possibile per rendere più chiara la comprensione delle tematiche affrontate.
Si effettuerà la lettura e il commento del libro di testo, e di articoli scientifici per abituare gli alunni al lessico scientifico.

= Verifiche =
Le valutazioni saranno effettuate tramite prove scritte con test a risposta multipla, quesiti vero o falso, completamenti, problemi numerici e domande aperte a risposta sintetica. Le prove scritte verranno integrate, qualora fosse necessario, da prove orali.

= Libri di testo =
Testo in adozione: Chimica Book in Progress

Classe IIDA - A.S. 2017-2018: Chimica

2017-11-05T18:06:30Z

Bartolomeo.guido: /* Verifiche */

= Docente =

Guido Bartolomeo

= Obiettivi didattici in termini di: =

In relazione al piano di studio devono essere conseguiti i seguenti obiettivi in termini di:

== Conoscenze (sapere) ==
* Classificare le trasformazioni della materia come fisiche o chimiche e i fenomeni che si osservano in quest’ultime.
* Definire una sostanza pura, un miscuglio omogeneo ed eterogeneo e i principali processi fisici utilizzati per la separazione dei componenti di una miscela: filtrazione, centrifugazione distillazione, cromatografia ed estrazione con solvente.
* Conoscere la definizione di elemento e composto, atomo e molecola. Conoscere i simboli dei principali elementi e delle sostanze più semplici e di uso quotidiano.
* Conoscere il modello particellare (nozioni di atomo, molecola e ione). Definire le particelle subatomiche e descriverne le caratteristiche in termini di massa e carica. Riconoscere e definire il numero atomico e il numero di massa. Definire il concetto di isotopo.Conoscere i punti fondamentali della teoria atomica e descrivere i principali modelli atomici di Rutherford e di Bohr.
* Conoscere e descrivere l’organizzazione della tavola periodica. Conoscere le proprietà periodiche e le relative definizioni. Conoscere e descrivere le caratteristiche di metalli, non metalli e semimetalli.
* Conoscere il concetto di elettronegatività applicato ai legami. Descrivere i legami chimici interatomici e intermolecolari e la regola dell’ottetto.
* Definire le leggi ponderali: Lavoisier, Proust e Dalton.
* Cenni sulla nomenclatura IUPAC.
* Definire il concetto di concentrazione e conoscere come si esprime: massa percentuale, volume percentuale.
* Definire il concetto di reazione chimica e classificare i diversi tipi di reazione. Cenni sull’equilibrio chimico e sul bilanciamento delle reazioni.
* Conoscere le principali teorie acido-base, il pH e gli indicatori.
* Conoscere i principali gruppi funzionali delle molecole organiche e le principali biomolecole.

== Abilità (saper fare) ==

*Spiegare la differenza tra una trasformazione chimica e una trasformazione fisica.
* Saper distinguere gli elementi dai composti. Saper dare il nome al simbolo dei principali elementi e viceversa.
* Spiegare la struttura atomica e le caratteristiche delle particelle subatomiche. Ricavare il numero di protoni, elettroni e neutroni a partire dal numero atomico e dal numero di massa.
* Saper descrivere i principali modelli atomici e rappresentare la struttura atomica secondo il modello a gusci elettronici dei primi elementi della tavola periodica.
* Riconoscere metalli e non metalli nella tavola periodica, calcolare il numero di elettroni esterni in base al gruppo di appartenenza dell’elemento. Saper scrivere la struttura di Lewis e descrivere come si forma uno ione.
* Saper classificare e rappresentare i legami chimici in ionico, covalente e metallico. Saper descrivere i legami intermolecolari e in particolare il legame a idrogeno.
* Saper scrivere il nome IUPAC di semplici composti e viceversa.
* Saper enunciare le tre leggi ponderali.
* Saper calcolare la concentrazione di una soluzione e il grado alcolico nelle bevande alcoliche.
* Saper eseguire semplici bilanciamenti di reazione e classificare le reazioni.
* Saper riconoscere gli acidi e le basi in base al valore di pH o all’utilizzo degli indicatori.
* Saper descrivere i principali gruppi funzionali e individuarli nella struttura delle biomolecole.

== Competenze (saper essere/essere in grado di) ==

* Riconoscere un sistema omogeneo da uno eterogeneo e saper indicare la tecnica più opportuna di separazione di un miscuglio.
* Riconoscere la differenza tra elementi e composti. Identificare il simbolo di un elemento chimico e saper interpretare una formula chimica.
* Determinare il numero di particelle subatomiche a partire dal numero atomico e dal numero di massa.
* Saper utilizzare la tavola periodica ed estrapolarne tutte le informazioni presenti.
* Saper determinare le proprietà di una sostanza in base al tipo di legame chimico.
* Applicare il concetto di concentrazione in campo alimentare.
* Applicare il concetto di acido e base all’esperienza quotidiana, in particolare in ambito alimentare.

== Obiettivi minimi ==

(definiti in dipartimento) 

* Saper utilizzare un lessico scientifico semplice.
* Saper effettuare osservazioni semplici.
* Conoscere le principali forme in cui si trova la materia e le trasformazioni che la riguardano.
* Sapere descrivere la struttura atomica e i principali legami chimici
* Saper utilizzare e interpretare i dati contenuti nella tavola periodica, nelle formule e nelle reazioni chimiche.
* Saper eseguire semplici calcoli per risolvere problemi sulle concentrazioni
* Saper descrivere le principali caratteristiche di alcune classi di composti chimici.

= Contenuti =

* La materia: sostanze pure, miscugli, elementi e composti.
* Le trasformazioni della materia: fisiche e chimiche.
* Teoria atomica di Dalton e le tre leggi fondamentali della chimica: legge di Lavoisier, di Proust e di Dalton.
* Sistemi omogenei e eterogenei e principali metodi di separazione dei miscugli e delle sostanze: decantazione, filtrazione, centrifugazione, distillazione e cromatografia e loro possibili applicazioni in campo alimentare.
* Le particelle dell’atomo: elettroni, protoni, neutroni. Numero atomico, numero di massa e isotopi. Modelli atomici di Thomson, Rutherford e Bohr.
* La moderna tavola periodica: suddivisione in gruppi e periodi, principali famiglie chimiche, proprietà periodiche, caratteristiche di metalli, non metalli e semimetalli.
* Legami chimici: gas nobili e regola dell’ottetto, struttura di Lewis, legame covalente, ionico, metallico e scala dell’elettronegatività. Formazione di legami intermolecolari: Forze di London, dipolo-dipolo e legami idrogeno.
* Cenni sulla nomenclatura IUPAC.
* Reazioni chimiche: classificazioni e semplici bilanciamenti.
* Le soluzioni: soluto e solvente. Concentrazione delle soluzioni in massa percentuale, volume percentuale.
* Gli acidi e le basi: teorie sugli acidi e le basi, il pH e l’utilizzo degli indicatori.
* Il mondo del carbonio: cenni sui gruppi funzionali e sulle biomolecole.

= Contenuti minimi =

(definiti in dipartimento) 

* La materia: sostanze pure, elementi, composti, miscugli.
* Le trasformazioni fisiche e chimiche della materia.
* Miscugli omogenei e eterogenei. Metodi fisici di separazione dei miscugli eterogenei: decantazione, filtrazione e centrifugazione.
* La legge di conservazione della massa di Lavoisier.
* Struttura dell’atomo: elettroni, protoni e neutroni, numero atomico e numero di massa.
* La tavola periodica: organizzazione in gruppi e periodi e suddivisione in metalli, non metalli e semimetalli.
* Legame ionico e covalente. Legame a idrogeno.
* Le soluzioni: soluto e solvente. Concentrazione di una soluzione espressa in massa percentuale e volume percentuale.
* Acido e base secondo Arrhenius. La scala del pH e gli indicatori.

= Metodi =
Il programma sarà svolto con lezioni frontali partecipate in cui la parte teorica verrà integrata con esempi tratti dalla vita quotidiana.
Verranno utilizzati schemi, tabelle, grafici e filmati o animazioni ove possibile per rendere più chiara la comprensione delle tematiche affrontate.
Si effettuerà la lettura e il commento del libro di testo, e di articoli scientifici per abituare gli alunni al lessico scientifico.

= Verifiche =
Le valutazioni saranno effettuate tramite prove scritte con test a risposta multipla, quesiti vero o falso, completamenti, problemi numerici e domande aperte a risposta sintetica. Le prove scritte verranno integrate, qualora fosse necessario, da prove orali.

= Libri di testo =
Testo in adozione: Chimica Book in Progress

Classe IICA - A.S. 2017-2018: Chimica

2017-11-05T18:05:45Z

Bartolomeo.guido: /* Verifiche */

= Docente =

Guido Bartolomeo

= Obiettivi didattici in termini di: =

In relazione al piano di studio devono essere conseguiti i seguenti obiettivi in termini di:

== Conoscenze (sapere) ==
* Classificare le trasformazioni della materia come fisiche o chimiche e i fenomeni che si osservano in quest’ultime.
* Definire una sostanza pura, un miscuglio omogeneo ed eterogeneo e i principali processi fisici utilizzati per la separazione dei componenti di una miscela: filtrazione, centrifugazione distillazione, cromatografia ed estrazione con solvente.
* Conoscere la definizione di elemento e composto, atomo e molecola. Conoscere i simboli dei principali elementi e delle sostanze più semplici e di uso quotidiano.
* Conoscere il modello particellare (nozioni di atomo, molecola e ione). Definire le particelle subatomiche e descriverne le caratteristiche in termini di massa e carica. Riconoscere e definire il numero atomico e il numero di massa. Definire il concetto di isotopo.Conoscere i punti fondamentali della teoria atomica e descrivere i principali modelli atomici di Rutherford e di Bohr.
* Conoscere e descrivere l’organizzazione della tavola periodica. Conoscere le proprietà periodiche e le relative definizioni. Conoscere e descrivere le caratteristiche di metalli, non metalli e semimetalli.
* Conoscere il concetto di elettronegatività applicato ai legami. Descrivere i legami chimici interatomici e intermolecolari e la regola dell’ottetto.
* Definire le leggi ponderali: Lavoisier, Proust e Dalton.
* Cenni sulla nomenclatura IUPAC.
* Definire il concetto di concentrazione e conoscere come si esprime: massa percentuale, volume percentuale.
* Definire il concetto di reazione chimica e classificare i diversi tipi di reazione. Cenni sull’equilibrio chimico e sul bilanciamento delle reazioni.
* Conoscere le principali teorie acido-base, il pH e gli indicatori.
* Conoscere i principali gruppi funzionali delle molecole organiche e le principali biomolecole.

== Abilità (saper fare) ==

*Spiegare la differenza tra una trasformazione chimica e una trasformazione fisica.
* Saper distinguere gli elementi dai composti. Saper dare il nome al simbolo dei principali elementi e viceversa.
* Spiegare la struttura atomica e le caratteristiche delle particelle subatomiche. Ricavare il numero di protoni, elettroni e neutroni a partire dal numero atomico e dal numero di massa.
* Saper descrivere i principali modelli atomici e rappresentare la struttura atomica secondo il modello a gusci elettronici dei primi elementi della tavola periodica.
* Riconoscere metalli e non metalli nella tavola periodica, calcolare il numero di elettroni esterni in base al gruppo di appartenenza dell’elemento. Saper scrivere la struttura di Lewis e descrivere come si forma uno ione.
* Saper classificare e rappresentare i legami chimici in ionico, covalente e metallico. Saper descrivere i legami intermolecolari e in particolare il legame a idrogeno.
* Saper scrivere il nome IUPAC di semplici composti e viceversa.
* Saper enunciare le tre leggi ponderali.
* Saper calcolare la concentrazione di una soluzione e il grado alcolico nelle bevande alcoliche.
* Saper eseguire semplici bilanciamenti di reazione e classificare le reazioni.
* Saper riconoscere gli acidi e le basi in base al valore di pH o all’utilizzo degli indicatori.
* Saper descrivere i principali gruppi funzionali e individuarli nella struttura delle biomolecole.

== Competenze (saper essere/essere in grado di) ==

* Riconoscere un sistema omogeneo da uno eterogeneo e saper indicare la tecnica più opportuna di separazione di un miscuglio.
* Riconoscere la differenza tra elementi e composti. Identificare il simbolo di un elemento chimico e saper interpretare una formula chimica.
* Determinare il numero di particelle subatomiche a partire dal numero atomico e dal numero di massa.
* Saper utilizzare la tavola periodica ed estrapolarne tutte le informazioni presenti.
* Saper determinare le proprietà di una sostanza in base al tipo di legame chimico.
* Applicare il concetto di concentrazione in campo alimentare.
* Applicare il concetto di acido e base all’esperienza quotidiana, in particolare in ambito alimentare.

== Obiettivi minimi ==

(definiti in dipartimento) 

* Saper utilizzare un lessico scientifico semplice.
* Saper effettuare osservazioni semplici.
* Conoscere le principali forme in cui si trova la materia e le trasformazioni che la riguardano.
* Sapere descrivere la struttura atomica e i principali legami chimici
* Saper utilizzare e interpretare i dati contenuti nella tavola periodica, nelle formule e nelle reazioni chimiche.
* Saper eseguire semplici calcoli per risolvere problemi sulle concentrazioni
* Saper descrivere le principali caratteristiche di alcune classi di composti chimici.

= Contenuti =

* La materia: sostanze pure, miscugli, elementi e composti.
* Le trasformazioni della materia: fisiche e chimiche.
* Teoria atomica di Dalton e le tre leggi fondamentali della chimica: legge di Lavoisier, di Proust e di Dalton.
* Sistemi omogenei e eterogenei e principali metodi di separazione dei miscugli e delle sostanze: decantazione, filtrazione, centrifugazione, distillazione e cromatografia e loro possibili applicazioni in campo alimentare.
* Le particelle dell’atomo: elettroni, protoni, neutroni. Numero atomico, numero di massa e isotopi. Modelli atomici di Thomson, Rutherford e Bohr.
* La moderna tavola periodica: suddivisione in gruppi e periodi, principali famiglie chimiche, proprietà periodiche, caratteristiche di metalli, non metalli e semimetalli.
* Legami chimici: gas nobili e regola dell’ottetto, struttura di Lewis, legame covalente, ionico, metallico e scala dell’elettronegatività. Formazione di legami intermolecolari: Forze di London, dipolo-dipolo e legami idrogeno.
* Cenni sulla nomenclatura IUPAC.
* Reazioni chimiche: classificazioni e semplici bilanciamenti.
* Le soluzioni: soluto e solvente. Concentrazione delle soluzioni in massa percentuale, volume percentuale.
* Gli acidi e le basi: teorie sugli acidi e le basi, il pH e l’utilizzo degli indicatori.
* Il mondo del carbonio: cenni sui gruppi funzionali e sulle biomolecole.

= Contenuti minimi =

(definiti in dipartimento) 

* La materia: sostanze pure, elementi, composti, miscugli.
* Le trasformazioni fisiche e chimiche della materia.
* Miscugli omogenei e eterogenei. Metodi fisici di separazione dei miscugli eterogenei: decantazione, filtrazione e centrifugazione.
* La legge di conservazione della massa di Lavoisier.
* Struttura dell’atomo: elettroni, protoni e neutroni, numero atomico e numero di massa.
* La tavola periodica: organizzazione in gruppi e periodi e suddivisione in metalli, non metalli e semimetalli.
* Legame ionico e covalente. Legame a idrogeno.
* Le soluzioni: soluto e solvente. Concentrazione di una soluzione espressa in massa percentuale e volume percentuale.
* Acido e base secondo Arrhenius. La scala del pH e gli indicatori.

= Metodi =
Il programma sarà svolto con lezioni frontali partecipate in cui la parte teorica verrà integrata con esempi tratti dalla vita quotidiana.
Verranno utilizzati schemi, tabelle, grafici e filmati o animazioni ove possibile per rendere più chiara la comprensione delle tematiche affrontate.
Si effettuerà la lettura e il commento del libro di testo, e di articoli scientifici per abituare gli alunni al lessico scientifico.

= Verifiche =
Le valutazioni saranno effettuate tramite prove scritte con test a risposta multipla, quesiti vero o falso, completamenti, problemi numerici e domande aperte a risposta sintetica. Le prove scritte verranno integrate, qualora fosse necessario, da prove orali.

= Libri di testo =
Testo in adozione: Chimica Book in Progress

Classe IIBA - A.S. 2017-2018: Chimica

2017-11-05T18:04:57Z

Bartolomeo.guido: /* Verifiche */

= Docente =

Guido Bartolomeo

= Obiettivi didattici in termini di: =

In relazione al piano di studio devono essere conseguiti i seguenti obiettivi in termini di:

== Conoscenze (sapere) ==
* Classificare le trasformazioni della materia come fisiche o chimiche e i fenomeni che si osservano in quest’ultime.
* Definire una sostanza pura, un miscuglio omogeneo ed eterogeneo e i principali processi fisici utilizzati per la separazione dei componenti di una miscela: filtrazione, centrifugazione distillazione, cromatografia ed estrazione con solvente.
* Conoscere la definizione di elemento e composto, atomo e molecola. Conoscere i simboli dei principali elementi e delle sostanze più semplici e di uso quotidiano.
* Conoscere il modello particellare (nozioni di atomo, molecola e ione). Definire le particelle subatomiche e descriverne le caratteristiche in termini di massa e carica. Riconoscere e definire il numero atomico e il numero di massa. Definire il concetto di isotopo.Conoscere i punti fondamentali della teoria atomica e descrivere i principali modelli atomici di Rutherford e di Bohr.
* Conoscere e descrivere l’organizzazione della tavola periodica. Conoscere le proprietà periodiche e le relative definizioni. Conoscere e descrivere le caratteristiche di metalli, non metalli e semimetalli.
* Conoscere il concetto di elettronegatività applicato ai legami. Descrivere i legami chimici interatomici e intermolecolari e la regola dell’ottetto.
* Definire le leggi ponderali: Lavoisier, Proust e Dalton.
* Cenni sulla nomenclatura IUPAC.
* Definire il concetto di concentrazione e conoscere come si esprime: massa percentuale, volume percentuale.
* Definire il concetto di reazione chimica e classificare i diversi tipi di reazione. Cenni sull’equilibrio chimico e sul bilanciamento delle reazioni.
* Conoscere le principali teorie acido-base, il pH e gli indicatori.
* Conoscere i principali gruppi funzionali delle molecole organiche e le principali biomolecole.

== Abilità (saper fare) ==

*Spiegare la differenza tra una trasformazione chimica e una trasformazione fisica.
* Saper distinguere gli elementi dai composti. Saper dare il nome al simbolo dei principali elementi e viceversa.
* Spiegare la struttura atomica e le caratteristiche delle particelle subatomiche. Ricavare il numero di protoni, elettroni e neutroni a partire dal numero atomico e dal numero di massa.
* Saper descrivere i principali modelli atomici e rappresentare la struttura atomica secondo il modello a gusci elettronici dei primi elementi della tavola periodica.
* Riconoscere metalli e non metalli nella tavola periodica, calcolare il numero di elettroni esterni in base al gruppo di appartenenza dell’elemento. Saper scrivere la struttura di Lewis e descrivere come si forma uno ione.
* Saper classificare e rappresentare i legami chimici in ionico, covalente e metallico. Saper descrivere i legami intermolecolari e in particolare il legame a idrogeno.
* Saper scrivere il nome IUPAC di semplici composti e viceversa.
* Saper enunciare le tre leggi ponderali.
* Saper calcolare la concentrazione di una soluzione e il grado alcolico nelle bevande alcoliche.
* Saper eseguire semplici bilanciamenti di reazione e classificare le reazioni.
* Saper riconoscere gli acidi e le basi in base al valore di pH o all’utilizzo degli indicatori.
* Saper descrivere i principali gruppi funzionali e individuarli nella struttura delle biomolecole.

== Competenze (saper essere/essere in grado di) ==

* Riconoscere un sistema omogeneo da uno eterogeneo e saper indicare la tecnica più opportuna di separazione di un miscuglio.
* Riconoscere la differenza tra elementi e composti. Identificare il simbolo di un elemento chimico e saper interpretare una formula chimica.
* Determinare il numero di particelle subatomiche a partire dal numero atomico e dal numero di massa.
* Saper utilizzare la tavola periodica ed estrapolarne tutte le informazioni presenti.
* Saper determinare le proprietà di una sostanza in base al tipo di legame chimico.
* Applicare il concetto di concentrazione in campo alimentare.
* Applicare il concetto di acido e base all’esperienza quotidiana, in particolare in ambito alimentare.

== Obiettivi minimi ==

(definiti in dipartimento) 

* Saper utilizzare un lessico scientifico semplice.
* Saper effettuare osservazioni semplici.
* Conoscere le principali forme in cui si trova la materia e le trasformazioni che la riguardano.
* Sapere descrivere la struttura atomica e i principali legami chimici
* Saper utilizzare e interpretare i dati contenuti nella tavola periodica, nelle formule e nelle reazioni chimiche.
* Saper eseguire semplici calcoli per risolvere problemi sulle concentrazioni
* Saper descrivere le principali caratteristiche di alcune classi di composti chimici.

= Contenuti =

* La materia: sostanze pure, miscugli, elementi e composti.
* Le trasformazioni della materia: fisiche e chimiche.
* Teoria atomica di Dalton e le tre leggi fondamentali della chimica: legge di Lavoisier, di Proust e di Dalton.
* Sistemi omogenei e eterogenei e principali metodi di separazione dei miscugli e delle sostanze: decantazione, filtrazione, centrifugazione, distillazione e cromatografia e loro possibili applicazioni in campo alimentare.
* Le particelle dell’atomo: elettroni, protoni, neutroni. Numero atomico, numero di massa e isotopi. Modelli atomici di Thomson, Rutherford e Bohr.
* La moderna tavola periodica: suddivisione in gruppi e periodi, principali famiglie chimiche, proprietà periodiche, caratteristiche di metalli, non metalli e semimetalli.
* Legami chimici: gas nobili e regola dell’ottetto, struttura di Lewis, legame covalente, ionico, metallico e scala dell’elettronegatività. Formazione di legami intermolecolari: Forze di London, dipolo-dipolo e legami idrogeno.
* Cenni sulla nomenclatura IUPAC.
* Reazioni chimiche: classificazioni e semplici bilanciamenti.
* Le soluzioni: soluto e solvente. Concentrazione delle soluzioni in massa percentuale, volume percentuale.
* Gli acidi e le basi: teorie sugli acidi e le basi, il pH e l’utilizzo degli indicatori.
* Il mondo del carbonio: cenni sui gruppi funzionali e sulle biomolecole.

= Contenuti minimi =

(definiti in dipartimento) 

* La materia: sostanze pure, elementi, composti, miscugli.
* Le trasformazioni fisiche e chimiche della materia.
* Miscugli omogenei e eterogenei. Metodi fisici di separazione dei miscugli eterogenei: decantazione, filtrazione e centrifugazione.
* La legge di conservazione della massa di Lavoisier.
* Struttura dell’atomo: elettroni, protoni e neutroni, numero atomico e numero di massa.
* La tavola periodica: organizzazione in gruppi e periodi e suddivisione in metalli, non metalli e semimetalli.
* Legame ionico e covalente. Legame a idrogeno.
* Le soluzioni: soluto e solvente. Concentrazione di una soluzione espressa in massa percentuale e volume percentuale.
* Acido e base secondo Arrhenius. La scala del pH e gli indicatori.

= Metodi =
Il programma sarà svolto con lezioni frontali partecipate in cui la parte teorica verrà integrata con esempi tratti dalla vita quotidiana.
Verranno utilizzati schemi, tabelle, grafici e filmati o animazioni ove possibile per rendere più chiara la comprensione delle tematiche affrontate.
Si effettuerà la lettura e il commento del libro di testo, e di articoli scientifici per abituare gli alunni al lessico scientifico.

= Verifiche =
Le valutazioni saranno effettuate tramite prove scritte con test a risposta multipla, quesiti vero o falso, completamenti, problemi numerici e domande aperte a risposta sintetica. Le prove scritte verranno integrate, qualora fosse necessario, da prove orali.

= Libri di testo =
Testo in adozione: Chimica Book in Progress