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Classe IIA - A.S. 2026-2027: Scienze integrate (fisica/chimica/biologia)

2026-10-08T16:44:09Z

Roberta.zappon:

= Docente =

Roberta Zappon

= Inserimento della programmazione di materia nello Sfondo Unificatore (Macro-UDA) dell'anno =

In relazione allo sfondo unificatore scelto per l'Anno scolastico in corso, "IL TERRENO: COMUNITÀ VIVENTE", la programmazione didattica della disciplina affronterà i seguenti argomenti:

* Principali analisi chimico-fisiche del terreno
* Concentrazione di alcuni sali (composti ionici) utilizzati come concimi in agricoltura per valutare la salinità dell’acqua di irrigazione
* pH del terreno e dell’acqua (per capire come il pH influenzi la disponibilità degli elementi nutritivi per le piante)

= Inserimento della programmazione di materia nel percorso di "Educazione civica - Io ho cura" dell'anno =

In relazione al percorso didattico individuato nel curricolo d'Istituto di "Educazione civica - Io ho cura" individuato "IO HO CURA DELLE PERIFERIE - Terreno come universale e contaminazione", la programmazione didattica della disciplina affronterà i seguenti argomenti:

* omposizione del suolo: frazione solida, liquida e gassosa del terreno
* Mobilizzazione e percolazione degli inquinanti nel suolo in base alla loro polarità
* pH del terreno e dell’acqua (per capire come il pH influenzi la disponibilità degli elementi nutritivi per le piante) 

= Obiettivi didattici in termini di: =

In relazione al piano di studio devono essere conseguiti i seguenti obiettivi in termini di:

== Conoscenze (sapere) ==

MODULO 1:

Notazione atomica, definizione di Numero Atomico, Numero di Massa e isotopi.

Principi della stabilità chimica: configurazione dei gas nobili, regola dell'ottetto e del duetto.

Caratteristiche dei legami chimici intramolecolari:

Legame ionico e struttura dei composti ionici (reticolo cristallino).

Legame covalente (singolo, doppio, triplo) nei composti molecolari.

Differenza di elettronegatività e classificazione del legame covalente in polare e apolare.

Legame metallico e modello del mare di elettroni.

Regole per la rappresentazione delle strutture di Lewis di atomi e molecole semplici.

MODULO 2:

Differenza tra legami intramolecolari (forti) e forze intermolecolari (deboli/interazioni di Van der Waals).

Concetto di molecola polare, dipolo permanente e dipolo indotto.

Tipologie di interazioni dipolo-dipolo, forze di dispersione (London) e legame a idrogeno.

Struttura molecolare dell'acqua e origine delle sue proprietà anomale: elevata polarità, alta tensione superficiale, capillarità, minore densità del ghiaccio rispetto all'acqua liquida ed elevata temperatura di ebollizione.

MODULO 3:

Concetto di massa atomica relativa (MA), massa molecolare/formula (MM) e Unità di Massa Atomica (u.m.a.).

Definizione di Mole come unità di misura della quantità di sostanza nel Sistema Internazionale.

Significato e valore della Costante di Avogadro.

Relazione tra massa in grammi (m), massa molare (M) e numero di moli (n)

MODULO 4:

Definizione di soluzione, soluto e solvente; meccanismo chimico della dissoluzione (solvatazione/idratazione) e concetto di solubilità e soluzione satura.

Formule per esprimere la concentrazione di una soluzione

Principi chimico-fisici delle diluizioni (M1 •V1 = M2 • V2).

Concetto di salinità dell'acqua, pressione osmotica e fenomeno

MODULO 5:

Definizione di acido e base secondo le teorie di Brønsted-Lowry (donatore/accettore di protoni) e di Lewis (accettore/donatore di coppie elettroniche).

Distinzione tra acidi/basi forti (completamente dissociati) e deboli (parzialmente dissociati).

Comportamento delle sostanze anfotere (es. la molecola d'acqua).

Definizione matematica di pH, pOH e scala del pH

Valori di pH ottimali del suolo agrario e delle acque irrigue/potabili

MODULO 6: descrizione delle principali analisi chimico-fisiche del terreno

== Abilità (saper fare)  ==

MODULO 1:

Calcolare il numero di protoni, neutroni ed elettroni presenti in atomi e ioni data la notazione atomica.

Disegnare le strutture di Lewis per elementi dei gruppi principali e per semplici molecole/composti.

Prevedere la tipologia di legame (ionico, covalente apolare, covalente polare, metallico) valutando la differenza di elettronegatività.

Associare il tipo di legame presente alle proprietà macroscopiche della sostanza (punto di fusione, conducibilità elettrica, solubilità).

MODULO 2:

Riconoscere se una molecola è polare o apolare in base alla presenza di legami covalenti polari.

Individuare il tipo di forza intermolecolare prevalente tra molecole.

MODULO 3:

Calcolare la massa molecolare di un elemento o di un composto a partire dalla formula chimica.

Eseguire conversioni quantitative tra massa in grammi, numero di moli e numero di particelle (atomi/molecole)

MODULO 4:

Calcolare la concentrazione di una soluzione espressa nelle diverse unità di misura (% m/m, % m/V, % V/V, Molarità).

Risolvere problemi pratici di preparazione e diluizione di soluzioni a <concentrazione nota.

Calcolare la quantità di soluto necessaria per preparare un determinato volume di soluzione.

Valutare la concentrazione salina delle acque d'irrigazione.

MODULO 5:

Identificare gli acidi, le basi all'interno di una reazione chimica.

Distinguere sostanze ad azione acida, basica o neutra tramite l'uso della scala del pH e l'interpretazione di indicatori/cartine tornasole.

Riconoscere le conseguenze del pH del terreno sulla disponibilità degli elementi nutritivi per le piante.

MODULO 6: saper effettuare in laboratorio didattico semplici analisi chimico-fisiche del terreno

== Competenze (saper essere/essere in grado di) ==

MODULO 1:

Correlare la struttura atomica e la natura dei legami chimici alla stabilità e alla reattività della materia.

MODULO 2:

Prevedere a quali attrazioni intermolecolari può dar luogo una certa molecola.

Spiegare le proprietà fisiche delle sostanze sulla base delle attrazioni intermolecolari e della struttura.

MODULO 3:

Utilizzare il concetto di mole per passare dalla scala microscopica (atomi/molecole) alla scala macroscopica (grammi), applicando il calcolo stechiometrico nella preparazione di soluzioni chimiche.

MODULO 4:

Operare autonomamente nella preparazione e manipolazione di soluzioni chimiche, calcolando i corretti dosaggi.

MODULO 5:

Analizzare e monitorare le caratteristiche chimiche di campioni di acqua e terreno mediante la misura del pH, correlando tali valori al benessere degli ecosistemi.

MODULO 6:

Operare con precisione durante le analisi chimico-fisiche del terreno e saper individuare quale analisi chimico-fisica è applicabile in base alla caratteristica che si vuole conoscere del terreno in indagine

== Obiettivi minimi ==

(definiti in dipartimento) 

MODULO 1:

Calcolare il numero di protoni, neutroni ed elettroni presenti in atomi e ioni data la notazione atomica.

Disegnare le strutture di Lewis per elementi dei gruppi principali e per semplici molecole/composti.

Prevedere la tipologia di legame (ionico, covalente apolare, covalente polare, metallico) valutando la la differenza di elettronegatività.

MODULO 2:

Riconoscere se una molecola è polare o apolare in base alla presenza di legami covalenti polari.

Individuare il tipo di forza intermolecolare prevalente tra molecole.

MODULO 3:

Calcolare la massa molecolare di un elemento o di un composto a partire dalla formula chimica.

Eseguire conversioni quantitative tra massa in grammi, numero di moli e numero di particelle (atomi/molecole)

MODULO 4:

Calcolare la concentrazione di una soluzione espressa nelle diverse unità di misura (% m/m, % m/V, % V/V, Molarità).

Risolvere problemi pratici di preparazione e diluizione di soluzioni a concentrazione nota.

Calcolare la quantità di soluto necessaria per preparare un determinato volume di soluzione.

Valutare la concentrazione salina delle acque d'irrigazione.

MODULO 5:

Identificare gli acidi, le basi all'interno di una reazione chimica.

Distinguere sostanze ad azione acida, basica o neutra tramite l'uso della scala del pH e l'interpretazione di indicatori/cartine tornasole.

Riconoscere le conseguenze del pH del terreno sulla disponibilità degli elementi nutritivi per le piante.

= Contenuti =
MODULO 1: RIPASSO PARTICELLE SUBATOMICHE, TAVOLA PERIODICA, LEGAMI CHIMICI

* Notazione atomica, numero atomico, numero di massa
* Stabilità dei gas nobili e regola dell’ottetto e del duetto
* Il legame ionico e i composti ionici
* Il legame covalente e i composti molecolari
* Legami covalenti polari e apolari
* Legami multipli
* Il legame metallico
* Le strutture di Lewis di atomi e semplici molecole

MODULO 2: FORZE DI ATTRAZIONE INTERMOLECOLARI

* · Composti chimici polari
* · Dipolo permanente e dipolo indotto
* · Tipi di attrazioni dipolo-dipolo
* · Legame a idrogeno
* · Proprietà dell’acqua (polarità, tensione superficiale, capillarità, minore densità del ghiaccio rispetto all’acqua, elevata temperatura di ebollizione)
* · Composizione del suolo, mobilizzazione e percolazione degli inquinanti nel suolo in base alla loro polarità

MODULO 3: LA MOLE

* · La massa degli atomi
* · L’unità di massa atomica
* · La mole
* · Mole e numero di Avogadro

MODULO 4: LE SOLUZIONI

● Concetti di soluto, solvente, soluzione,

● Concetto di solubilità e di soluzione satura

● Modi di esprimere la concentrazione di una soluzione: %m/m, %m/V, %V/V, molarità

● Diluizioni

● Osmosi (proprietà colligativa)

● Conducibilità delle soluzioni

● Concentrazione di soluzioni saline usate in agricoltura per valutare la salinità dell’acqua di irrigazione

MODULO 5: ACIDI E BASI, CONCETTO DI pH

● Introduzione al concetto di pH

● Acidi e basi secondo la teoria di Bronsted-Lowry e la teoria di Lewis

● Acidi e basi forti e deboli

● pH e pOH, scala del pH

● Sostanze anfotere

● pH del terreno e dell’acqua, principali analisi chimico-fisiche del terreno

MODULO 6: PRINCIPALI ANALISI CHIMICO-FISICHE DEL TERRENO

== Contenuti minimi ==

(definiti in dipartimento) 

MODULO 1: RIPASSO PARTICELLE SUBATOMICHE, TAVOLA PERIODICA, LEGAMI CHIMICI

● Notazione atomica, numero atomico, numero di massa

● Stabilità dei gas nobili e regola dell’ottetto

● Il legame ionico e i composti ionici

● Il legame covalente e i composti molecolari

● Legami covalenti polari e apolari

● Le strutture di Lewis di semplici molecole

MODULO 2: FORZE DI ATTRAZIONE INTERMOLECOLARI

* · Composti chimici polari
* · Dipolo permanente e dipolo indotto
* · Legame a idrogeno
* · Proprietà dell’acqua (polarità, tensione superficiale, capillarità, minore densità del ghiaccio rispetto all’acqua, elevata temperatura di ebollizione)

MODULO 3: LA MOLE

* · La massa degli atomi
* · La mole

MODULO 4: LE SOLUZIONI

● Concetti di soluto, solvente, soluzione, solubilità soluzioni sature

● Modi di esprimere la concentrazione di una soluzione: %m/m, %m/V, %V/V, molarità

● Diluizioni

● Osmosi (proprietà colligativa)

● Conducibilità delle soluzioni

● Concentrazione di soluzioni saline per valutare la salinità dell’acqua di irrigazione

MODULO 5: ACIDI E BASI, CONCETTO DI pH

● Introduzione al concetto di pH

● Acidi e basi secondo la teoria di Bronsted-Lowry e la teoria di Lewis

● Acidi e basi forti e deboli

● pH e pOH, scala del pH

● pH del terreno e dell’acqua

MODULO 6: PRINCIPALI ANALISI CHIMICO-FISICHE DEL TERRENO

= Metodi =

* Lezioni dialogate/partecipate con ausilio di presentazioni digitali
* Attività di laboratorio (learning by doing)
* Costruzione di mappe concettuali da parte del docente per la classe
* Apprendimento a spirale (ricorsivo)

 

= Verifiche =
 La verifica dell’apprendimento viene effettuata mediante:

* · Verifiche scritte con domande aperte ed esercizi
* · Interrogazioni orali
* · Verifiche diagnostiche in itinere senza attribuzione di voto formale mediante esecuzione di esercizi alla lavagna da parte degli studenti
* · Impegno dimostrato nelle consegne dei compiti assegnati 

= Libri di testo =

* Nessun libro di testo previsto e adottato dal precedente anno scolastico. Si mettono a disposizione degli studenti eventuali dispense e/o materiali preparati dal docente.

Classe IIAO - A.S. 2026-2027: Scienze integrate

2026-10-08T16:42:22Z

Roberta.zappon:

= Docente =

Roberta Zappon

= Inserimento della programmazione di materia nello Sfondo Unificatore (Macro-UDA) dell'anno =

In relazione allo sfondo unificatore scelto per l'Anno scolastico in corso, "" Il lavoro dell’odontotecnico tra precisione scientifica, abilità artigianale e sensibilità estetica", la programmazione didattica della disciplina affronterà i seguenti argomenti:

* Tensione superficiale del gesso dentale: abilità nell’utilizzo di tensioattivi per promuovere lo scorrimento del gesso sul materiale da impronta dentale
* Stechiometria della reazione di indurimento del gesso dentale utilizzato per i modelli dentali: precisione scientifica per garantire la resistenza meccanica del modello in gesso

= Inserimento della programmazione di materia nel percorso di "Educazione civica - Io ho cura" dell'anno =

In relazione al percorso didattico individuato nel curricolo d'Istituto di "Educazione civica - Io ho cura" individuato "IO HO CURA DELLE PERIFERIE", la programmazione didattica della disciplina affronterà i seguenti argomenti:

La gestione sostenibile dei tensioattivi e delle acque reflue urbane: salvaguardia del sistema fognario di quartiere e degli impianti di depurazione cittadini dal rilascio di sostanze chimiche tensioattive e micro-polveri (gesso).

= Obiettivi didattici in termini di: =

In relazione al piano di studio devono essere conseguiti i seguenti obiettivi in termini di:

== Conoscenze (sapere) ==
MODULO 1:

Notazione atomica, definizione di Numero Atomico, Numero di Massa e isotopi.

Principi della stabilità chimica: configurazione dei gas nobili, regola dell'ottetto e del duetto.

Caratteristiche dei legami chimici intramolecolari:

Legame ionico e struttura dei composti ionici (reticolo cristallino).

Legame covalente (singolo, doppio, triplo) nei composti molecolari.

Differenza di elettronegatività e classificazione del legame covalente in polare e apolare.

Legame metallico e modello del mare di elettroni.

Regole per la rappresentazione delle strutture di Lewis di atomi e molecole semplici.

MODULO 2:

Differenza tra legami intramolecolari (forti) e forze intermolecolari (deboli/interazioni di Van der Waals).

Concetto di molecola polare, dipolo permanente e dipolo indotto.

Tipologie di interazioni dipolo-dipolo, forze di dispersione (London) e legame a idrogeno.

Struttura molecolare dell'acqua e origine delle sue proprietà anomale: elevata polarità, alta tensione superficiale, capillarità, minore densità del ghiaccio rispetto all'acqua liquida ed elevata temperatura di ebollizione.

MODULO 3:

Concetto di massa atomica relativa (MA), massa molecolare MM) e Unità di Massa Atomica (u.m.a.).

Definizione di Mole come unità di misura della quantità di sostanza nel Sistema Internazionale.

Significato e valore della Costante di Avogadro.

Relazione tra massa in grammi (m), massa molare (M) e numero di moli (n)

MODULO 4:

Definizione di soluzione, soluto e solvente; meccanismo chimico della dissoluzione (solvatazione/idratazione) e concetto di solubilità e soluzione satura.

Formule per esprimere la concentrazione di una soluzione. Principi chimico-fisici delle diluizioni (M1 •V1 = M2 • V2).

Concetto di salinità dell'acqua, pressione osmotica e fenomeno

MODULO 5:

Definizione di acido e base secondo le teorie di Brønsted-Lowry (donatore/accettore di protoni) e di Lewis (accettore/donatore di coppie elettroniche).

Distinzione tra acidi/basi forti (completamente dissociati) e deboli (parzialmente dissociati).

Comportamento delle sostanze anfotere (es. la molecola d'acqua).

Definizione matematica di pH, pOH e scala del pH.

MODULO 6

Concetto di Reagente Limitante e Reagente in Eccesso:definizione chimica e significato pratico/operativo nei processi industriali.

Conseguenze del reagente limitante sulla quantificazione massima dei prodotti ottenibili.

Resa di una reazione chimica:definizione di Resa Teorica (calcolata stechiometricamente).

Definizione di Resa Effettiva (quantità reale ottenuta in laboratorio o in un processo produttivo).

Definizione e formula della Resa Percentuale

== Abilità (saper fare) ==
MODULO 1:

Calcolare il numero di protoni, neutroni ed elettroni presenti in atomi e ioni data la notazione atomica.

Disegnare le strutture di Lewis per elementi dei gruppi principali e per semplici molecole/composti.

Prevedere la tipologia di legame (ionico, covalente apolare, covalente polare, metallico) valutando la differenza di elettronegatività.

Associare il tipo di legame presente alle proprietà macroscopiche della sostanza (punto di fusione, conducibilità elettrica, solubilità).

MODULO 2:

Riconoscere se una molecola è polare o apolare in base alla presenza di legami covalenti polari. Individuare il tipo di forza intermolecolare prevalente tra molecole.

MODULO 3:

Calcolare la massa molecolare di un elemento o di un composto a partire dalla formula chimica.

Eseguire conversioni quantitative tra massa in grammi, numero di moli e numero di particelle (atomi/molecole)

MODULO 4:

Calcolare la concentrazione di una soluzione espressa nelle diverse unità di misura (% m/m, % m/V, % V/V, Molarità).

Risolvere problemi pratici di preparazione e diluizione di soluzioni a concentrazione nota.

Calcolare la quantità di soluto necessaria per preparare un determinato volume di soluzione.

MODULO 5

Identificare gli acidi, le basi all'interno di una reazione chimica.

Distinguere sostanze ad azione acida, basica o neutra tramite l'uso della scala del pH e l'interpretazione di indicatori/cartine tornasole o pH-metri digitali.

MODULO 6

Bilanciare equazioni chimiche applicando il principio di conservazione della massa.

Identificare il reagente limitante di una reazione.

Calcolare la quantità di prodotto che si forma in base al reagente limitante.

Calcolare la quantità rimanente (non reagita) del reagente in eccesso.

Calcolo della Resa di Reazione:calcolare la resa teorica di un prodotto a partire dai dati dei reagenti, calcolare la resa percentuale, calcolare la resa effettiva conoscendo la resa percentuale.

== Competenze (saper essere/essere in grado di) ==
MODULO 1:

Correlare la struttura atomica e la natura dei legami chimici alla stabilità e alla reattività della materia.

MODULO 2:

Prevedere a quali attrazioni intermolecolari può dar luogo una certa molecola.

Spiegare le proprietà fisiche delle sostanze sulla base delle attrazioni intermolecolari e della struttura.

MODULO 3:

Utilizzare il concetto di mole per passare dalla scala microscopica (atomi/molecole) alla scala macroscopica (grammi), applicando il calcolo stechiometrico nella preparazione di soluzioni chimiche.

MODULO 4:

Operare autonomamente nella preparazione e manipolazione di soluzioni chimiche, calcolando i corretti dosaggi.

MODULO 5:

Analizzare e monitorare le caratteristiche chimiche di campioni di acqua mediante la misura del pH.

MODULO 6

Correlare la scala microscopica delle reazioni chimiche alle grandezze macroscopiche misurabili in laboratorio (massa, volume, mole), applicando rigorosamente la legge ponderale di conservazione della massa (legge di Lavoisier).

== Obiettivi minimi ==

(definiti in dipartimento) 

MODULO 1:

Calcolare il numero di protoni, neutroni ed elettroni presenti in atomi e ioni data la notazione atomica.

Disegnare le strutture di Lewis per elementi dei gruppi principali e per semplici molecole/composti.

Prevedere la tipologia di legame (ionico, covalente apolare, covalente polare, metallico) valutando la differenza di elettronegatività.

MODULO 2:

Riconoscere se una molecola è polare o apolare in base alla presenza di legami covalenti polari.

Individuare il tipo di forza intermolecolare prevalente tra molecole.

MODULO 3:

Calcolare la massa molecolare di un elemento o di un composto a partire dalla formula chimica.

Eseguire conversioni quantitative tra massa in grammi, numero di moli e numero di particelle (atomi/molecole)

MODULO 4:

Calcolare la concentrazione di una soluzione espressa nelle diverse unità di misura (% m/m, Molarità).

Risolvere problemi pratici di preparazione e diluizione di soluzioni a concentrazione nota.

Calcolare la quantità di soluto necessaria per preparare un determinato volume di soluzione.

MODULO 5:

Identificare gli acidi, le basi all'interno di una reazione chimica.

Distinguere sostanze ad azione acida, basica o neutra tramite l'uso della scala del pH e l'interpretazione di indicatori/cartine tornasole o pH-metri digitali.

MODULO 6

Bilanciare semplici equazioni chimiche applicando il principio di conservazione della massa.

Identificare il reagente limitante di una reazione.

Calcolare la quantità di prodotto che si forma in base al reagente limitante.

= Contenuti =
MODULO 1: RIPASSO PARTICELLE SUBATOMICHE, TAVOLA PERIODICA, LEGAMI CHIMICI

● Notazione atomica, numero atomico, numero di massa

● Stabilità dei gas nobili e regola dell’ottetto e del duetto

● Il legame ionico e i composti ionici

● Il legame covalente e i composti molecolari

● Legami covalenti polari e apolari

● Legami multipli

● Il legame metallico

● Le strutture di Lewis di atomi e semplici molecole

MODULO 2: FORZE DI ATTRAZIONE INTERMOLECOLARI

* · Composti chimici polari
* · Dipolo permanente e dipolo indotto
* · Tipi di attrazioni dipolo-dipolo
* · Legame a idrogeno
* · Proprietà dell’acqua (polarità, tensione superficiale, capillarità, minore densità del ghiaccio rispetto all’acqua, elevata temperatura di ebollizione)

* Tensione superficiale del gesso dentale: abilità nell’utilizzo di tensioattivi per promuovere lo scorrimento del gesso sul materiale da impronta dentale

MODULO 3: LA MOLE

* · La massa degli atomi
* · L’unità di massa atomica
* · La mole
* · Mole e numero di Avogadro

MODULO 4: LE SOLUZIONI

● Concetti di soluto, solvente, soluzione,

● Concetto di solubilità e di soluzione satura

● Modi di esprimere la concentrazione di una soluzione: %m/m, %m/V, %V/V, molarità

● Diluizioni

● Osmosi (proprietà colligativa)

● Conducibilità delle soluzioni

MODULO 5: ACIDI E BASI, CONCETTO DI pH

● Introduzione al concetto di pH

● Acidi e basi secondo la teoria di Bronsted-Lowry e la teoria di Lewis

● Acidi e basi forti e deboli

● pH e pOH, scala del pH

● Sostanze anfotere

MODULO 6: STECHIOMETRIA DELLE REAZIONI CHIMICHE

* Bilanciamento di massa di reazioni chimiche
* Stechiometria della reazione di indurimento del gesso dentale utilizzato per i modelli dentali: precisione scientifica per garantire la resistenza meccanica del modello in gesso
* Concetto di reagente limitante e reagente in eccesso: significato e calcolo
* La resa percentuale di una reazione chimica: definizione e calcolo

== Contenuti minimi ==

(definiti in dipartimento) 

MODULO 1: RIPASSO PARTICELLE SUBATOMICHE, TAVOLA PERIODICA, LEGAMI CHIMICI

● Notazione atomica, numero atomico, numero di massa

● Stabilità dei gas nobili e regola dell’ottetto

● Il legame ionico e i composti ionici

● Il legame covalente e i composti molecolari

● Legami covalenti polari e apolari

● Le strutture di Lewis di semplici molecole

MODULO 2: FORZE DI ATTRAZIONE INTERMOLECOLARI

* · Composti chimici polari
* · Dipolo permanente e dipolo indotto
* · Legame a idrogeno
* · Proprietà dell’acqua (polarità, tensione superficiale, capillarità, minore densità del ghiaccio rispetto all’acqua, elevata temperatura di ebollizione)

MODULO 3: LA MOLE
* · La massa degli atomi
* · La mole

MODULO 4: LE SOLUZIONI

● Concetti di soluto, solvente, soluzione, solubilità soluzioni sature

● Modi di esprimere la concentrazione di una soluzione: %m/m, molarità

● Diluizioni

● Osmosi (proprietà colligativa)

● Conducibilità delle soluzioni

MODULO 5: ACIDI E BASI, CONCETTO DI pH

● Introduzione al concetto di pH

● Acidi e basi secondo la teoria di Bronsted-Lowry e la teoria di Lewis

● Acidi e basi forti e deboli

● pH e pOH, scala del pH

MODULO 6: STECHIOMETRIA DELLE REAZIONI CHIMICHE

* Bilanciamento di massa di semplici reazioni chimiche
* Concetto di reagente limitante e reagente in eccesso: significato e calcolo

= Metodi =

* Lezioni dialogate/partecipate con ausilio di presentazioni digitali
* Attività di laboratorio (learning by doing)
* Costruzione di mappe concettuali da parte del docente per la classe
* Apprendimento a spirale (ricorsivo)

= Verifiche =
La verifica dell’apprendimento viene effettuata mediante:

* Verifiche scritte con domande aperte ed esercizi
* Interrogazioni orali
* Verifiche diagnostiche in itinere senza attribuzione di voto formale mediante esecuzione esercizi alla lavagna da parte degli studenti
* Impegno dimostrato nelle consegne dei compiti assegnati

= Libri di testo =

* Nessun libro di testo previsto e adottato dal precedente anno scolastico. Si mettono a disposizione degli studenti eventuali dispense e/o materiali preparati dal docente.

Classe IIAO - A.S. 2026-2027: Scienze integrate

2026-10-08T16:37:54Z

Roberta.zappon:

= Docente =

Roberta Zappon

= Inserimento della programmazione di materia nello Sfondo Unificatore (Macro-UDA) dell'anno =

In relazione allo sfondo unificatore scelto per l'Anno scolastico in corso, "" Il lavoro dell’odontotecnico tra precisione scientifica, abilità artigianale e sensibilità estetica", la programmazione didattica della disciplina affronterà i seguenti argomenti:

* Tensione superficiale del gesso dentale: abilità nell’utilizzo di tensioattivi per promuovere lo scorrimento del gesso sul materiale da impronta dentale
* Stechiometria della reazione di indurimento del gesso dentale utilizzato per i modelli dentali: precisione scientifica per garantire la resistenza meccanica del modello in gesso

= Inserimento della programmazione di materia nel percorso di "Educazione civica - Io ho cura" dell'anno =

In relazione al percorso didattico individuato nel curricolo d'Istituto di "Educazione civica - Io ho cura" individuato "IO HO CURA DELLE PERIFERIE", la programmazione didattica della disciplina affronterà i seguenti argomenti:

La gestione sostenibile dei tensioattivi e delle acque reflue urbane: salvaguardia del sistema fognario di quartiere e degli impianti di depurazione cittadini dal rilascio di sostanze chimiche tensioattive e micro-polveri (gesso).

= Obiettivi didattici in termini di: =

In relazione al piano di studio devono essere conseguiti i seguenti obiettivi in termini di:

== Conoscenze (sapere) ==
MODULO 1:

Notazione atomica, definizione di Numero Atomico, Numero di Massa e isotopi.

Principi della stabilità chimica: configurazione dei gas nobili, regola dell'ottetto e del duetto.

Caratteristiche dei legami chimici intramolecolari:

Legame ionico e struttura dei composti ionici (reticolo cristallino).

Legame covalente (singolo, doppio, triplo) nei composti molecolari.

Differenza di elettronegatività e classificazione del legame covalente in polare e apolare.

Legame metallico e modello del mare di elettroni.

Regole per la rappresentazione delle strutture di Lewis di atomi e molecole semplici.

MODULO 2:

Differenza tra legami intramolecolari (forti) e forze intermolecolari (deboli/interazioni di Van der Waals).

Concetto di molecola polare, dipolo permanente e dipolo indotto.

Tipologie di interazioni dipolo-dipolo, forze di dispersione (London) e legame a idrogeno.

Struttura molecolare dell'acqua e origine delle sue proprietà anomale: elevata polarità, alta tensione superficiale, capillarità, minore densità del ghiaccio rispetto all'acqua liquida ed elevata temperatura di ebollizione.

MODULO 3:

Concetto di massa atomica relativa (MA), massa molecolare MM) e Unità di Massa Atomica (u.m.a.).

Definizione di Mole come unità di misura della quantità di sostanza nel Sistema Internazionale.

Significato e valore della Costante di Avogadro.

Relazione tra massa in grammi (m), massa molare (M) e numero di moli (n)

MODULO 4:

Definizione di soluzione, soluto e solvente; meccanismo chimico della dissoluzione (solvatazione/idratazione) e concetto di solubilità e soluzione satura.

Formule per esprimere la concentrazione di una soluzione. Principi chimico-fisici delle diluizioni (M1 •V1 = M2 • V2).

Concetto di salinità dell'acqua, pressione osmotica e fenomeno

MODULO 5:

Definizione di acido e base secondo le teorie di Brønsted-Lowry (donatore/accettore di protoni) e di Lewis (accettore/donatore di coppie elettroniche).

Distinzione tra acidi/basi forti (completamente dissociati) e deboli (parzialmente dissociati).

Comportamento delle sostanze anfotere (es. la molecola d'acqua).

Definizione matematica di pH, pOH e scala del pH.

MODULO 6

Concetto di Reagente Limitante e Reagente in Eccesso:definizione chimica e significato pratico/operativo nei processi industriali.

Conseguenze del reagente limitante sulla quantificazione massima dei prodotti ottenibili.

Resa di una reazione chimica:definizione di Resa Teorica (calcolata stechiometricamente).

Definizione di Resa Effettiva (quantità reale ottenuta in laboratorio o in un processo produttivo).

Definizione e formula della Resa Percentuale

== Abilità (saper fare) ==
MODULO 1:

Calcolare il numero di protoni, neutroni ed elettroni presenti in atomi e ioni data la notazione atomica.

Disegnare le strutture di Lewis per elementi dei gruppi principali e per semplici molecole/composti.

Prevedere la tipologia di legame (ionico, covalente apolare, covalente polare, metallico) valutando la differenza di elettronegatività.

Associare il tipo di legame presente alle proprietà macroscopiche della sostanza (punto di fusione, conducibilità elettrica, solubilità).

MODULO 2:

Riconoscere se una molecola è polare o apolare in base alla presenza di legami covalenti polari. Individuare il tipo di forza intermolecolare prevalente tra molecole.

MODULO 3:

Calcolare la massa molecolare di un elemento o di un composto a partire dalla formula chimica.

Eseguire conversioni quantitative tra massa in grammi, numero di moli e numero di particelle (atomi/molecole)

MODULO 4:

Calcolare la concentrazione di una soluzione espressa nelle diverse unità di misura (% m/m, % m/V, % V/V, Molarità).

Risolvere problemi pratici di preparazione e diluizione di soluzioni a concentrazione nota.

Calcolare la quantità di soluto necessaria per preparare un determinato volume di soluzione.

MODULO 5

Identificare gli acidi, le basi all'interno di una reazione chimica.

Distinguere sostanze ad azione acida, basica o neutra tramite l'uso della scala del pH e l'interpretazione di indicatori/cartine tornasole o pH-metri digitali.

MODULO 6

Bilanciare equazioni chimiche applicando il principio di conservazione della massa.

Identificare il reagente limitante di una reazione.

Calcolare la quantità di prodotto che si forma in base al reagente limitante.

Calcolare la quantità rimanente (non reagita) del reagente in eccesso.

Calcolo della Resa di Reazione:calcolare la resa teorica di un prodotto a partire dai dati dei reagenti, calcolare la resa percentuale, calcolare la resa effettiva conoscendo la resa percentuale.

== Competenze (saper essere/essere in grado di) ==
MODULO 1:

Correlare la struttura atomica e la natura dei legami chimici alla stabilità e alla reattività della materia.

MODULO 2:

Prevedere a quali attrazioni intermolecolari può dar luogo una certa molecola.

Spiegare le proprietà fisiche delle sostanze sulla base delle attrazioni intermolecolari e della struttura.

MODULO 3:

Utilizzare il concetto di mole per passare dalla scala microscopica (atomi/molecole) alla scala macroscopica (grammi), applicando il calcolo stechiometrico nella preparazione di soluzioni chimiche.

MODULO 4:

Operare autonomamente nella preparazione e manipolazione di soluzioni chimiche, calcolando i corretti dosaggi.

MODULO 5:

Analizzare e monitorare le caratteristiche chimiche di campioni di acqua mediante la misura del pH.

MODULO 6

Correlare la scala microscopica delle reazioni chimiche alle grandezze macroscopiche misurabili in laboratorio (massa, volume, mole), applicando rigorosamente la legge ponderale di conservazione della massa (legge di Lavoisier).

== Obiettivi minimi ==

(definiti in dipartimento) 

MODULO 1:

Calcolare il numero di protoni, neutroni ed elettroni presenti in atomi e ioni data la notazione atomica.

Disegnare le strutture di Lewis per elementi dei gruppi principali e per semplici molecole/composti.

Prevedere la tipologia di legame (ionico, covalente apolare, covalente polare, metallico) valutando la differenza di elettronegatività.

MODULO 2:

Riconoscere se una molecola è polare o apolare in base alla presenza di legami covalenti polari.

Individuare il tipo di forza intermolecolare prevalente tra molecole.

MODULO 3:

Calcolare la massa molecolare di un elemento o di un composto a partire dalla formula chimica.

Eseguire conversioni quantitative tra massa in grammi, numero di moli e numero di particelle (atomi/molecole)

MODULO 4:

Calcolare la concentrazione di una soluzione espressa nelle diverse unità di misura (% m/m, Molarità).

Risolvere problemi pratici di preparazione e diluizione di soluzioni a concentrazione nota.

Calcolare la quantità di soluto necessaria per preparare un determinato volume di soluzione.

MODULO 5:

Identificare gli acidi, le basi all'interno di una reazione chimica.

Distinguere sostanze ad azione acida, basica o neutra tramite l'uso della scala del pH e l'interpretazione di indicatori/cartine tornasole o pH-metri digitali.

MODULO 6

Bilanciare semplici equazioni chimiche applicando il principio di conservazione della massa.

Identificare il reagente limitante di una reazione.

Calcolare la quantità di prodotto che si forma in base al reagente limitante.

= Contenuti =
MODULO 1: RIPASSO PARTICELLE SUBATOMICHE, TAVOLA PERIODICA, LEGAMI CHIMICI

● Notazione atomica, numero atomico, numero di massa

● Stabilità dei gas nobili e regola dell’ottetto e del duetto

● Il legame ionico e i composti ionici

● Il legame covalente e i composti molecolari

● Legami covalenti polari e apolari

● Legami multipli

● Il legame metallico

● Le strutture di Lewis di atomi e semplici molecole

MODULO 2: FORZE DI ATTRAZIONE INTERMOLECOLARI

* · Composti chimici polari
* · Dipolo permanente e dipolo indotto
* · Tipi di attrazioni dipolo-dipolo
* · Legame a idrogeno
* · Proprietà dell’acqua (polarità, tensione superficiale, capillarità, minore densità del ghiaccio rispetto all’acqua, elevata temperatura di ebollizione)

* Tensione superficiale del gesso dentale: abilità nell’utilizzo di tensioattivi per promuovere lo scorrimento del gesso sul materiale da impronta dentale

MODULO 3: LA MOLE

* · La massa degli atomi
* · L’unità di massa atomica
* · La mole
* · Mole e numero di Avogadro

MODULO 4: LE SOLUZIONI

● Concetti di soluto, solvente, soluzione,

● Concetto di solubilità e di soluzione satura

● Modi di esprimere la concentrazione di una soluzione: %m/m, %m/V, %V/V, molarità

● Diluizioni

● Osmosi (proprietà colligativa)

● Conducibilità delle soluzioni

MODULO 5: ACIDI E BASI, CONCETTO DI pH

● Introduzione al concetto di pH

● Acidi e basi secondo la teoria di Bronsted-Lowry e la teoria di Lewis

● Acidi e basi forti e deboli

● pH e pOH, scala del pH

● Sostanze anfotere

MODULO 6: STECHIOMETRIA DELLE REAZIONI CHIMICHE

* Bilanciamento di massa di reazioni chimiche
* Stechiometria della reazione di indurimento del gesso dentale utilizzato per i modelli dentali: precisione scientifica per garantire la resistenza meccanica del modello in gesso
* Concetto di reagente limitante e reagente in eccesso: significato e calcolo
* La resa percentuale di una reazione chimica: definizione e calcolo

== Contenuti minimi ==

(definiti in dipartimento) 

MODULO 1: RIPASSO PARTICELLE SUBATOMICHE, TAVOLA PERIODICA, LEGAMI CHIMICI

● Notazione atomica, numero atomico, numero di massa

● Stabilità dei gas nobili e regola dell’ottetto

● Il legame ionico e i composti ionici

● Il legame covalente e i composti molecolari

● Legami covalenti polari e apolari

● Le strutture di Lewis di semplici molecole

MODULO 2: FORZE DI ATTRAZIONE INTERMOLECOLARI

* · Composti chimici polari
* · Dipolo permanente e dipolo indotto
* · Legame a idrogeno
* · Proprietà dell’acqua (polarità, tensione superficiale, capillarità, minore densità del ghiaccio rispetto all’acqua, elevata temperatura di ebollizione)

* MODULO 3: LA MOLE
* · La massa degli atomi
* · La mole

MODULO 4: LE SOLUZIONI

● Concetti di soluto, solvente, soluzione, solubilità soluzioni sature

● Modi di esprimere la concentrazione di una soluzione: %m/m, molarità

● Diluizioni

● Osmosi (proprietà colligativa)

● Conducibilità delle soluzioni

MODULO 5: ACIDI E BASI, CONCETTO DI pH

● Introduzione al concetto di pH

● Acidi e basi secondo la teoria di Bronsted-Lowry e la teoria di Lewis

● Acidi e basi forti e deboli

● pH e pOH, scala del pH

MODULO 6: STECHIOMETRIA DELLE REAZIONI CHIMICHE

Bilanciamento di massa di semplici reazioni chimiche

Concetto di reagente limitante e reagente in eccesso: significato e calcolo

= Metodi =

* 
* 
* 
*

= Verifiche =

* 
* 
* 

= Libri di testo =

* 
* 

Classe IAO - A.S. 2026-2027: Scienze integrate

2026-10-08T16:29:20Z

Roberta.zappon:

= Docente =

Roberta Zappon

= Inserimento della programmazione di materia nello Sfondo Unificatore (Macro-UDA) dell'anno =

In relazione allo sfondo unificatore scelto per l'Anno scolastico in corso, "LAVORARE NEI LABORATORI COME PROFESSIONISTI DEL SORRISO", la programmazione didattica della disciplina affronterà i seguenti argomenti:

* Studio dei simboli e delle formule chimiche delle sostanze di frequente uso odontotecnico (es. gesso CaSO4 H2O, ossido di zirconio ZrO2, ossido di alluminio Al2O3).
* Normativa europea per i produttori di dispositivi medici: Regolamento (UE) 2017/745
* Classificazione e requisiti per i prodotti dentali a base di gesso utilizzati in odontoiatria : Norma ISO 6873:2013 

= Inserimento della programmazione di materia nel percorso di "Educazione civica - Io ho cura" dell'anno =

In relazione al percorso didattico individuato nel curricolo d'Istituto di "Educazione civica - Io ho cura" individuato "IO HO CURA DELLA CASA COMUNE- Smaltimento delle acque e dei rifiuti", la programmazione didattica della disciplina affronterà i seguenti argomenti:
* Miscugli omogenei ed eterogenei e principali metodi di separazione
* Applicazione dei metodi di separazione nella depurazione delle acque reflue
* Prevenzione dell'inquinamento delle acque di falda
*Definizione di soluto e solvente di una soluzione
*Limiti di legge per acque potabili e reflue (D. Lgs. 152/2006, D.Lgs. 18/2023 )

= Obiettivi didattici in termini di: =

In relazione al piano di studio devono essere conseguiti i seguenti obiettivi in termini di:

== Conoscenze (sapere) ==
MODULO 1

Le fasi del metodo scientifico (osservazione, ipotesi, esperimento, analisi dei dati, legge/teoria). Le grandezze fisiche fondamentali e derivate del Sistema Internazionale (S.I.) e le relative unità di misura con i loro simboli. Concetto e definizione di massa, volume, densità e temperatura (scale Celsius e Kelvin). Fattori di conversione ed equivalenze per le unità di misura di lunghezza, superficie, volume e massa.

MODULO 2

Le caratteristiche macroscopiche dei tre stati di aggregazione (solido, liquido, gassoso).

La distinzione tra sostanza pura e miscuglio (omogeneo/soluzione ed eterogeneo/sospensione/emulsione).

Principi teorici dei principali metodi di separazione (filtrazione, decantazione/sedimentazione, centrifugazione, distillazione, cromatografia).

Definizione di elemento, composto, atomo e molecola.

Principi della teoria atomica della materia e significato dei simboli chimici e delle formule dei composti chimici.

MODULO 3

La differenza tra trasformazione fisica (senza formazione di nuove sostanze) e trasformazione chimica (reazione chimica).

I passaggi di stato della materia; il ciclo dell'acqua in natura.

Definizione di reazione chimica, reagenti e prodotti.

Le evidenze macroscopiche di una reazione chimica (sviluppo di gas, variazione di colore, formazione di precipitato, scambi termici).

MODULO 4

La natura elettrica della materia e la struttura dell'atomo.

Le proprietà delle particelle subatomiche (protoni, neutroni, elettroni: massa e carica).

Definizione di Numero Atomico (Z), Numero di Massa (A) e notazione atomica.

Definizione di isotopo.

Il modello atomico ad orbitali (concetto di orbitale).

MODULO 5

La struttura della Tavola Periodica moderna: criteri di ordinamento, gruppi (colonne) e periodi (righe).

La classificazione degli elementi in Metalli, Non Metalli e Semimetalli e le loro proprietà caratteristiche.

Il concetto di elettroni di valenza e la rappresentazione con i simboli di Lewis.

MODULO 6

La stabilità dei gas nobili, la regola dell'ottetto e del duetto.

Il legame ionico e la formazione dei composti ionici (reticolo cristallino, cationi e anioni).

Il legame covalente (singolo, doppio, triplo) nei composti molecolari.

La polarità dei legami covalenti (polare e apolare) in funzione della differenza di elettronegatività.

Il legame metallico e le sue proprietà.

Le strutture di Lewis di semplici molecole e composti.

== Abilità (saper fare) ==
MODULO1

Applicare le tappe del metodo scientifico per analizzare un fenomeno naturale o un problema pratico. Calcolare la densità di un corpo a partire dai dati di massa e volume e ricavare le formule inverse. Eseguire equivalenze tra le unità di misura del S.I.

MODULO 2

Classificare campioni di materia come miscugli omogenei, eterogenei o sostanze pure.

Selezionare e applicare la tecnica di separazione adeguata per isolare i componenti di un miscuglio in base alle loro proprietà fisiche (es. densità, dimensione delle particelle, punto di ebollizione).

Leggere e interpretare i simboli chimici e le formule delle sostanze chimiche più comuni

MODULO 3

Distinguere una trasformazione fisica da una reazione chimica attraverso l'osservazione diretta di un fenomeno.

Descrivere il ciclo dell'acqua correlando i passaggi di stato ai fenomeni meteorologici (evaporazione, condensazione, gelate).

Riconoscere e schematizzare reagenti e prodotti in un'equazione chimica.

Identificare gli indicatori visibili del decorso di una reazione chimica in laboratorio o in natura.

MODULO 4

Determinare il numero di protoni, neutroni ed elettroni di un atomo neutro o ionizzato a partire dal Numero Atomico e dal Numero di Massa.

Riconoscere gli isotopi dello stesso elemento.

MODULO 5

Consultare e ricavare informazioni dalla Tavola Periodica per individuare le caratteristiche di un elemento (Z, appartenenza a gruppo/periodo).

Distinguere le proprietà fisiche e chimiche dei metalli rispetto ai non metalli e semimetalli.

Scrivere i simboli di Lewis per gli elementi dei gruppi principali sulla base dei loro elettroni di valenza.

MODULO 6

Prevedere il tipo di legame chimico (ionico, covalente apolare, covalente polare, metallico) in base agli elementi coinvolti e alla differenza di elettronegatività.

Rappresentare le strutture di Lewis per molecole semplici

== Competenze (saper essere/essere in grado di) ==
MODULO 1

Utilizzare il linguaggio scientifico e le unità di misura del S.I. per quantificare e descrivere le proprietà fisiche dei materiali.

Scrivere correttamente i dati di un problema attribuendo ciascun valore dato alla relativa grandezza fisica. Raccogliere, organizzare ed elaborare dati sperimentali.

MODULO 2

Riconoscere la composizione e la struttura della materia, applicando le tecniche di separazione opportune

MODULO 3

Leggere correttamente una reazione chimica e comprenderne le informazioni presenti

MODULO 4

Comprendere la struttura microscopica della materia per spiegare la natura chimico-fisica degli elementi.

MODULO 5

Correlare la posizione degli elementi sulla Tavola Periodica con le loro proprietà.

Individuare nella tavola periodica le famiglie chimiche, in particolare i metalli alcalini, i metalli alcalino-terrosi, i lantanidi, gli attinidi, i metalli di transizione, gli alogeni e i gas nobili

MODULO 6

Valutare la relazione tra la tipologia di legame chimico a livello microscopico e le proprietà chimico-fisiche della materia a livello macroscopico (per esempio solubilità di composti polari in acqua, molecola polare).

== Obiettivi minimi ==

(definiti in dipartimento) 

* · MODULO 1

Applicare le tappe del metodo scientifico per analizzare un fenomeno naturale o un problema pratico. Calcolare la densità di un corpo a partire dai dati di massa e volume. Eseguire equivalenze tra le unità di misura del S.I.

* · MODULO 2

Classificare campioni di materia come miscugli omogenei, eterogenei o sostanze pure.

Selezionare e applicare la tecnica di separazione adeguata per isolare i componenti di un miscuglio in base alle loro proprietà fisiche (es. densità, dimensione delle particelle, punto di ebollizione).

Leggere e interpretare i simboli chimici e le formule delle sostanze chimiche più comuni

* · MODULO 3

Distinguere una trasformazione fisica da una reazione chimica attraverso l'osservazione diretta di un fenomeno.

Descrivere il ciclo dell'acqua correlando i passaggi di stato ai fenomeni meteorologici (evaporazione, condensazione, gelate). Riconoscere e schematizzare reagenti e prodotti in un'equazione chimica.

* · MODULO 4

Determinare il numero di protoni, neutroni ed elettroni di un atomo neutro o ionizzato a partire dal Numero Atomico e dal Numero di Massa.

* · MODULO 5

Consultare e ricavare informazioni dalla Tavola Periodica per individuare le caratteristiche di un elemento (Z, appartenenza a gruppo/periodo).

Distinguere le proprietà fisiche e chimiche dei metalli rispetto ai non metalli e semimetalli.

Scrivere i simboli di Lewis per gli elementi dei gruppi principali sulla base dei loro elettroni di valenza.

* · MODULO 6

Prevedere il tipo di legame chimico (ionico, covalente apolare, covalente polare, metallico) in base agli elementi coinvolti e alla differenza di elettronegatività. Rappresentare le strutture di Lewis per composti semplici

= Contenuti =
MODULO 1: GRANDEZZE E MISURE

· Il metodo scientifico

· Grandezze fisiche del Sistema Internazionale e loro unità di misura

· Volume

· Massa

· Densità

· Temperatura

MODULO 2: LA MATERIA - COME SI PRESENTA

● Stati fisici di aggregazione della materia

● Sostanze pure e miscugli

● Miscugli omogenei ed eterogenei

● Metodi di separazione dei miscugli

● Elementi e Composti

● Simboli chimici e formule chimiche

● Atomi e molecole

* Teoria atomica della materia

MODULO 3: LA MATERIA – COME SI TRASFORMA

● Trasformazioni chimiche e fisiche della materia

● I passaggi di stato e il ciclo dell’acqua

● Le reazioni chimiche

● Reagenti e prodotti

MODULO 4: L’ATOMO

● La natura elettrica della materia

● Le particelle subatomiche

● Numero atomico

● Numero di massa

● Notazione atomica

● Isotopi

● Modello atomico ad orbitali

MODULO 5: LA TAVOLA PERIODICA

● Elettroni di valenza

● Simboli di Lewis

● Proprietà periodiche

● Gruppi e periodi

● Metalli, non metalli e semimetalli

MODULO 6: I LEGAMI CHIMICI

● Stabilità dei gas nobili e regola dell’ottetto e del duetto

● Il legame ionico e i composti ionici

● Il legame covalente e i composti molecolari

● Legami covalenti polari e apolari

● Legami multipli

● Il legame metallico

● Le strutture di Lewis di atomi e di semplici composti chimici

== Contenuti minimi ==

(definiti in dipartimento) 

MODULO 1: GRANDEZZE E MISURE

● Metodo scientifico

● Grandezze fisiche del Sistema Internazionale e loro unità di misura

● Volume

● Massa

● Densità

● Temperatura

MODULO 2: LA MATERIA - COME SI PRESENTA

● Stati fisici di aggregazione della materia

● Sostanze pure e miscugli

● Miscugli omogenei ed eterogenei

● I principali metodi di separazione dei miscugli

● Elementi e Composti

● Simboli chimici e formule chimiche

● Atomi e molecole

MODULO 3: LA MATERIA – COME SI TRASFORMA

● Trasformazioni chimiche e fisiche della materia

● I passaggi di stato

● Le reazioni chimiche

● Reagenti e prodotti

MODULO 4: L’ATOMO

● Le particelle subatomiche

● Numero atomico

● Numero di massa

● · Notazione atomica

MODULO 5: LA TAVOLA PERIODICA

● · Elettroni di valenza

● Simboli di Lewis di atomi singoli

● Elettronegatività (proprietà periodica)

● Gruppi e periodi

● Metalli, non metalli e semimetalli

MODULO 6: I LEGAMI CHIMICI

● Stabilità dei gas nobili e regola dell’ottetto e del duetto

● Il legame ionico e i composti ionici

● Il legame covalente e i composti molecolari

● Legami covalenti polari e apolari

● Le strutture di Lewis di semplici composti chimici

= Metodi =

* Lezioni dialogate/partecipate con ausilio di presentazioni digitali
* Attività di laboratorio (learning by doing)
* Costruzione di mappe concettuali da parte del docente per la classe
* Apprendimento a spirale (ricorsivo)

= Verifiche =
La verifica dell’apprendimento viene effettuata mediante:

* · Verifiche scritte con domande aperte ed esercizi
* · Interrogazioni orali
* · Verifiche diagnostiche in itinere senza attribuzione di voto formale mediante esecuzione esercizi alla lavagna da parte degli studenti
* · Impegno dimostrato nelle consegne dei compiti assegnati

= Libri di testo =

*Nessun libro di testo previsto e adottato dal precedente anno scolastico. Si mettono a disposizione degli studenti eventuali dispense e/o materiali preparati dal docente.

Classe IAO - A.S. 2026-2027: Scienze integrate

2026-10-08T16:20:41Z

Roberta.zappon:

= Docente =

Roberta Zappon

= Inserimento della programmazione di materia nello Sfondo Unificatore (Macro-UDA) dell'anno =

In relazione allo sfondo unificatore scelto per l'Anno scolastico in corso, "ACQUA: RISORSA, PROBLEMATICHE E GESTIONE SOSTENIBILE, VALORE CULTURALE", la programmazione didattica della disciplina affronterà i seguenti argomenti:

* Studio dei simboli e delle formule chimiche delle sostanze di frequente uso odontotecnico (es. gesso CaSO4 H2O, ossido di zirconio ZrO2, ossido di alluminio Al2O3).
* Normativa europea per i produttori di dispositivi medici: Regolamento (UE) 2017/745
* Classificazione e requisiti per i prodotti dentali a base di gesso utilizzati in odontoiatria : Norma ISO 6873:2013 

= Inserimento della programmazione di materia nel percorso di "Educazione civica - Io ho cura" dell'anno =

In relazione al percorso didattico individuato nel curricolo d'Istituto di "Educazione civica - Io ho cura" individuato "IO HO CURA DELLA CASA COMUNE- Smaltimento delle acque e dei rifiuti", la programmazione didattica della disciplina affronterà i seguenti argomenti:
* Miscugli omogenei ed eterogenei e principali metodi di separazione
* Applicazione dei metodi di separazione nella depurazione delle acque reflue
* Prevenzione dell'inquinamento delle acque di falda
*Definizione di soluto e solvente di una soluzione
*Limiti di legge per acque potabili e reflue (D. Lgs. 152/2006, D.Lgs. 18/2023 )

= Obiettivi didattici in termini di: =

In relazione al piano di studio devono essere conseguiti i seguenti obiettivi in termini di:

== Conoscenze (sapere) ==

* 
* 
* 

== Abilità (saper fare) ==

* 
* 
* 

== Competenze (saper essere/essere in grado di) ==

* 
* 
* 

== Obiettivi minimi ==

(definiti in dipartimento) 

* 
* 
* 

= Contenuti =
MODULO 1: GRANDEZZE E MISURE

· Il metodo scientifico

· Grandezze fisiche del Sistema Internazionale e loro unità di misura

· Volume

· Massa

· Densità

· Temperatura

MODULO 2: LA MATERIA - COME SI PRESENTA

● Stati fisici di aggregazione della materia

● Sostanze pure e miscugli

● Miscugli omogenei ed eterogenei

● Metodi di separazione dei miscugli

● Elementi e Composti

● Simboli chimici e formule chimiche

● Atomi e molecole

* Teoria atomica della materia

MODULO 3: LA MATERIA – COME SI TRASFORMA

● Trasformazioni chimiche e fisiche della materia

● I passaggi di stato e il ciclo dell’acqua

● Le reazioni chimiche

● Reagenti e prodotti

MODULO 4: L’ATOMO

● La natura elettrica della materia

● Le particelle subatomiche

● Numero atomico

● Numero di massa

● Notazione atomica

● Isotopi

● Modello atomico ad orbitali

MODULO 5: LA TAVOLA PERIODICA

● Elettroni di valenza

● Simboli di Lewis

● Proprietà periodiche

● Gruppi e periodi

● Metalli, non metalli e semimetalli

MODULO 6: I LEGAMI CHIMICI

● Stabilità dei gas nobili e regola dell’ottetto e del duetto

● Il legame ionico e i composti ionici

● Il legame covalente e i composti molecolari

● Legami covalenti polari e apolari

● Legami multipli

● Il legame metallico

● Le strutture di Lewis di atomi e di semplici composti chimici

== Contenuti minimi ==

(definiti in dipartimento) 

* 
* 
* 

= Metodi =

* Lezioni dialogate/partecipate con ausilio di presentazioni digitali
* Attività di laboratorio (learning by doing)
* Costruzione di mappe concettuali da parte del docente per la classe
* Apprendimento a spirale (ricorsivo)

= Verifiche =
La verifica dell’apprendimento viene effettuata mediante:

* · Verifiche scritte con domande aperte ed esercizi
* · Interrogazioni orali
* · Verifiche diagnostiche in itinere senza attribuzione di voto formale mediante esecuzione esercizi alla lavagna da parte degli studenti
* · Impegno dimostrato nelle consegne dei compiti assegnati

= Libri di testo =

*Nessun libro di testo previsto e adottato dal precedente anno scolastico. Si mettono a disposizione degli studenti eventuali dispense e/o materiali preparati dal docente.

Classe IIA - A.S. 2026-2027: Scienze integrate (fisica/chimica/biologia)

2026-10-08T16:10:44Z

Roberta.zappon:

= Docente =

Roberta Zappon

= Inserimento della programmazione di materia nello Sfondo Unificatore (Macro-UDA) dell'anno =

In relazione allo sfondo unificatore scelto per l'Anno scolastico in corso, "IL TERRENO: COMUNITÀ VIVENTE", la programmazione didattica della disciplina affronterà i seguenti argomenti:

* Principali analisi chimico-fisiche del terreno
* Concentrazione di alcuni sali (composti ionici) utilizzati come concimi in agricoltura per valutare la salinità dell’acqua di irrigazione
* pH del terreno e dell’acqua (per capire come il pH influenzi la disponibilità degli elementi nutritivi per le piante)

= Inserimento della programmazione di materia nel percorso di "Educazione civica - Io ho cura" dell'anno =

In relazione al percorso didattico individuato nel curricolo d'Istituto di "Educazione civica - Io ho cura" individuato "IO HO CURA DELLE PERIFERIE - Terreno come universale e contaminazione", la programmazione didattica della disciplina affronterà i seguenti argomenti:

* omposizione del suolo: frazione solida, liquida e gassosa del terreno
* Mobilizzazione e percolazione degli inquinanti nel suolo in base alla loro polarità
* pH del terreno e dell’acqua (per capire come il pH influenzi la disponibilità degli elementi nutritivi per le piante) 

= Obiettivi didattici in termini di: =

In relazione al piano di studio devono essere conseguiti i seguenti obiettivi in termini di:

== Conoscenze (sapere) ==

MODULO 1:

Notazione atomica, definizione di Numero Atomico, Numero di Massa e isotopi.

Principi della stabilità chimica: configurazione dei gas nobili, regola dell'ottetto e del duetto.

Caratteristiche dei legami chimici intramolecolari:

Legame ionico e struttura dei composti ionici (reticolo cristallino).

Legame covalente (singolo, doppio, triplo) nei composti molecolari.

Differenza di elettronegatività e classificazione del legame covalente in polare e apolare.

Legame metallico e modello del mare di elettroni.

Regole per la rappresentazione delle strutture di Lewis di atomi e molecole semplici.

MODULO 2:

Differenza tra legami intramolecolari (forti) e forze intermolecolari (deboli/interazioni di Van der Waals).

Concetto di molecola polare, dipolo permanente e dipolo indotto.

Tipologie di interazioni dipolo-dipolo, forze di dispersione (London) e legame a idrogeno.

Struttura molecolare dell'acqua e origine delle sue proprietà anomale: elevata polarità, alta tensione superficiale, capillarità, minore densità del ghiaccio rispetto all'acqua liquida ed elevata temperatura di ebollizione.

MODULO 3:

Concetto di massa atomica relativa (MA), massa molecolare/formula (MM) e Unità di Massa Atomica (u.m.a.).

Definizione di Mole come unità di misura della quantità di sostanza nel Sistema Internazionale.

Significato e valore della Costante di Avogadro.

Relazione tra massa in grammi (m), massa molare (M) e numero di moli (n)

MODULO 4:

Definizione di soluzione, soluto e solvente; meccanismo chimico della dissoluzione (solvatazione/idratazione) e concetto di solubilità e soluzione satura.

Formule per esprimere la concentrazione di una soluzione

Principi chimico-fisici delle diluizioni (M1 •V1 = M2 • V2).

Concetto di salinità dell'acqua, pressione osmotica e fenomeno

MODULO 5:

Definizione di acido e base secondo le teorie di Brønsted-Lowry (donatore/accettore di protoni) e di Lewis (accettore/donatore di coppie elettroniche).

Distinzione tra acidi/basi forti (completamente dissociati) e deboli (parzialmente dissociati).

Comportamento delle sostanze anfotere (es. la molecola d'acqua).

Definizione matematica di pH, pOH e scala del pH

Valori di pH ottimali del suolo agrario e delle acque irrigue/potabili

MODULO 6: descrizione delle principali analisi chimico-fisiche del terreno

== Abilità (saper fare)  ==

MODULO 1:

Calcolare il numero di protoni, neutroni ed elettroni presenti in atomi e ioni data la notazione atomica.

Disegnare le strutture di Lewis per elementi dei gruppi principali e per semplici molecole/composti.

Prevedere la tipologia di legame (ionico, covalente apolare, covalente polare, metallico) valutando la differenza di elettronegatività.

Associare il tipo di legame presente alle proprietà macroscopiche della sostanza (punto di fusione, conducibilità elettrica, solubilità).

MODULO 2:

Riconoscere se una molecola è polare o apolare in base alla presenza di legami covalenti polari.

Individuare il tipo di forza intermolecolare prevalente tra molecole.

MODULO 3:

Calcolare la massa molecolare di un elemento o di un composto a partire dalla formula chimica.

Eseguire conversioni quantitative tra massa in grammi, numero di moli e numero di particelle (atomi/molecole)

MODULO 4:

Calcolare la concentrazione di una soluzione espressa nelle diverse unità di misura (% m/m, % m/V, % V/V, Molarità).

Risolvere problemi pratici di preparazione e diluizione di soluzioni a concentrazione nota.

Calcolare la quantità di soluto necessaria per preparare un determinato volume di soluzione.

Valutare la concentrazione salina delle acque d'irrigazione.

MODULO 5:

Identificare gli acidi, le basi all'interno di una reazione chimica.

Distinguere sostanze ad azione acida, basica o neutra tramite l'uso della scala del pH e l'interpretazione di indicatori/cartine tornasole.

Riconoscere le conseguenze del pH del terreno sulla disponibilità degli elementi nutritivi per le piante.

MODULO 6: saper effettuare in laboratorio didattico semplici analisi chimico-fisiche del terreno

== Competenze (saper essere/essere in grado di) ==

MODULO 1:

Correlare la struttura atomica e la natura dei legami chimici alla stabilità e alla reattività della materia.

MODULO 2:

Prevedere a quali attrazioni intermolecolari può dar luogo una certa molecola.

Spiegare le proprietà fisiche delle sostanze sulla base delle attrazioni intermolecolari e della struttura.

MODULO 3:

Utilizzare il concetto di mole per passare dalla scala microscopica (atomi/molecole) alla scala macroscopica (grammi), applicando il calcolo stechiometrico nella preparazione di soluzioni chimiche.

MODULO 4:

Operare autonomamente nella preparazione e manipolazione di soluzioni chimiche, calcolando i corretti dosaggi.

MODULO 5:

Analizzare e monitorare le caratteristiche chimiche di campioni di acqua e terreno mediante la misura del pH, correlando tali valori al benessere degli ecosistemi.

MODULO 6:

Operare con precisione durante le analisi chimico-fisiche del terreno e saper individuare quale analisi chimico-fisica è applicabile in base alla caratteristica che si vuole conoscere del terreno in indagine

== Obiettivi minimi ==

(definiti in dipartimento) 

MODULO 1:

Calcolare il numero di protoni, neutroni ed elettroni presenti in atomi e ioni data la notazione atomica.

Disegnare le strutture di Lewis per elementi dei gruppi principali e per semplici molecole/composti.

Prevedere la tipologia di legame (ionico, covalente apolare, covalente polare, metallico) valutando la la differenza di elettronegatività.

MODULO 2:

Riconoscere se una molecola è polare o apolare in base alla presenza di legami covalenti polari.

Individuare il tipo di forza intermolecolare prevalente tra molecole.

MODULO 3:

Calcolare la massa molecolare di un elemento o di un composto a partire dalla formula chimica.

Eseguire conversioni quantitative tra massa in grammi, numero di moli e numero di particelle (atomi/molecole)

MODULO 4:

Calcolare la concentrazione di una soluzione espressa nelle diverse unità di misura (% m/m, % m/V, % V/V, Molarità).

Risolvere problemi pratici di preparazione e diluizione di soluzioni a concentrazione nota.

Calcolare la quantità di soluto necessaria per preparare un determinato volume di soluzione.

Valutare la concentrazione salina delle acque d'irrigazione.

MODULO 5:

Identificare gli acidi, le basi all'interno di una reazione chimica.

Distinguere sostanze ad azione acida, basica o neutra tramite l'uso della scala del pH e l'interpretazione di indicatori/cartine tornasole.

Riconoscere le conseguenze del pH del terreno sulla disponibilità degli elementi nutritivi per le piante.

= Contenuti =
MODULO 1: RIPASSO PARTICELLE SUBATOMICHE, TAVOLA PERIODICA, LEGAMI CHIMICI

* Notazione atomica, numero atomico, numero di massa
* Stabilità dei gas nobili e regola dell’ottetto e del duetto
* Il legame ionico e i composti ionici
* Il legame covalente e i composti molecolari
* Legami covalenti polari e apolari
* Legami multipli
* Il legame metallico
* Le strutture di Lewis di atomi e semplici molecole

MODULO 2: FORZE DI ATTRAZIONE INTERMOLECOLARI

* · Composti chimici polari
* · Dipolo permanente e dipolo indotto
* · Tipi di attrazioni dipolo-dipolo
* · Legame a idrogeno
* · Proprietà dell’acqua (polarità, tensione superficiale, capillarità, minore densità del ghiaccio rispetto all’acqua, elevata temperatura di ebollizione)
* · Composizione del suolo, mobilizzazione e percolazione degli inquinanti nel suolo in base alla loro polarità

MODULO 3: LA MOLE

* · La massa degli atomi
* · L’unità di massa atomica
* · La mole
* · Mole e numero di Avogadro

MODULO 4: LE SOLUZIONI

● Concetti di soluto, solvente, soluzione,

● Concetto di solubilità e di soluzione satura

● Modi di esprimere la concentrazione di una soluzione: %m/m, %m/V, %V/V, molarità

● Diluizioni

● Osmosi (proprietà colligativa)

● Conducibilità delle soluzioni

● Concentrazione di soluzioni saline usate in agricoltura per valutare la salinità dell’acqua di irrigazione

MODULO 5: ACIDI E BASI, CONCETTO DI pH

● Introduzione al concetto di pH

● Acidi e basi secondo la teoria di Bronsted-Lowry e la teoria di Lewis

● Acidi e basi forti e deboli

● pH e pOH, scala del pH

● Sostanze anfotere

● pH del terreno e dell’acqua, principali analisi chimico-fisiche del terreno

MODULO 6: PRINCIPALI ANALISI CHIMICO-FISICHE DEL TERRENO

== Contenuti minimi ==

(definiti in dipartimento) 

MODULO 1: RIPASSO PARTICELLE SUBATOMICHE, TAVOLA PERIODICA, LEGAMI CHIMICI

● Notazione atomica, numero atomico, numero di massa

● Stabilità dei gas nobili e regola dell’ottetto

● Il legame ionico e i composti ionici

● Il legame covalente e i composti molecolari

● Legami covalenti polari e apolari

● Le strutture di Lewis di semplici molecole

MODULO 2: FORZE DI ATTRAZIONE INTERMOLECOLARI

* · Composti chimici polari
* · Dipolo permanente e dipolo indotto
* · Legame a idrogeno
* · Proprietà dell’acqua (polarità, tensione superficiale, capillarità, minore densità del ghiaccio rispetto all’acqua, elevata temperatura di ebollizione)

MODULO 3: LA MOLE

* · La massa degli atomi
* · La mole

MODULO 4: LE SOLUZIONI

● Concetti di soluto, solvente, soluzione, solubilità soluzioni sature

● Modi di esprimere la concentrazione di una soluzione: %m/m, %m/V, %V/V, molarità

● Diluizioni

● Osmosi (proprietà colligativa)

● Conducibilità delle soluzioni

● Concentrazione di soluzioni saline per valutare la salinità dell’acqua di irrigazione

MODULO 5: ACIDI E BASI, CONCETTO DI pH

● Introduzione al concetto di pH

● Acidi e basi secondo la teoria di Bronsted-Lowry e la teoria di Lewis

● Acidi e basi forti e deboli

● pH e pOH, scala del pH

● pH del terreno e dell’acqua

MODULO 6: PRINCIPALI ANALISI CHIMICO-FISICHE DEL TERRENO

= Metodi =

* Lezioni dialogate/partecipate con ausilio di presentazioni digitali
* Attività di laboratorio (learning by doing)
* Costruzione di mappe concettuali da parte del docente per la classe
* Apprendimento a spirale (ricorsivo)

 

= Verifiche =
 La verifica dell’apprendimento viene effettuata mediante:

* · Verifiche scritte con domande aperte ed esercizi
* · Interrogazioni orali
* · Verifiche diagnostiche in itinere senza attribuzione di voto formale mediante esecuzione di esercizi alla lavagna da parte degli studenti
* · Impegno dimostrato nelle consegne dei compiti assegnati 

= Libri di testo =

* Nessun libro di testo previsto e adottato dal precedente anno scolastico. Si mettono a disposizione degli studenti eventuali dispense e/o materiali preparati dal docente. 

Classe IIA - A.S. 2026-2027: Scienze integrate (fisica/chimica/biologia)

2026-10-08T16:10:16Z

Roberta.zappon:

= Docente =

Roberta Zappon

= Inserimento della programmazione di materia nello Sfondo Unificatore (Macro-UDA) dell'anno =

In relazione allo sfondo unificatore scelto per l'Anno scolastico in corso, "IL TERRENO: COMUNITÀ VIVENTE", la programmazione didattica della disciplina affronterà i seguenti argomenti:

* Principali analisi chimico-fisiche del terreno
* Concentrazione di alcuni sali (composti ionici) utilizzati come concimi in agricoltura per valutare la salinità dell’acqua di irrigazione
* pH del terreno e dell’acqua (per capire come il pH influenzi la disponibilità degli elementi nutritivi per le piante)

= Inserimento della programmazione di materia nel percorso di "Educazione civica - Io ho cura" dell'anno =

In relazione al percorso didattico individuato nel curricolo d'Istituto di "Educazione civica - Io ho cura" individuato "IO HO CURA DELLE PERIFERIE - Terreno come universale e contaminazione", la programmazione didattica della disciplina affronterà i seguenti argomenti:

* omposizione del suolo: frazione solida, liquida e gassosa del terreno
* Mobilizzazione e percolazione degli inquinanti nel suolo in base alla loro polarità
* pH del terreno e dell’acqua (per capire come il pH influenzi la disponibilità degli elementi nutritivi per le piante) 

= Obiettivi didattici in termini di: =

In relazione al piano di studio devono essere conseguiti i seguenti obiettivi in termini di:

== Conoscenze (sapere) ==

MODULO 1:

Notazione atomica, definizione di Numero Atomico, Numero di Massa e isotopi.

Principi della stabilità chimica: configurazione dei gas nobili, regola dell'ottetto e del duetto.

Caratteristiche dei legami chimici intramolecolari:

Legame ionico e struttura dei composti ionici (reticolo cristallino).

Legame covalente (singolo, doppio, triplo) nei composti molecolari.

Differenza di elettronegatività e classificazione del legame covalente in polare e apolare.

Legame metallico e modello del mare di elettroni.

Regole per la rappresentazione delle strutture di Lewis di atomi e molecole semplici.

MODULO 2:

Differenza tra legami intramolecolari (forti) e forze intermolecolari (deboli/interazioni di Van der Waals).

Concetto di molecola polare, dipolo permanente e dipolo indotto.

Tipologie di interazioni dipolo-dipolo, forze di dispersione (London) e legame a idrogeno.

Struttura molecolare dell'acqua e origine delle sue proprietà anomale: elevata polarità, alta tensione superficiale, capillarità, minore densità del ghiaccio rispetto all'acqua liquida ed elevata temperatura di ebollizione.

MODULO 3:

Concetto di massa atomica relativa (MA), massa molecolare/formula (MM) e Unità di Massa Atomica (u.m.a.).

Definizione di Mole come unità di misura della quantità di sostanza nel Sistema Internazionale.

Significato e valore della Costante di Avogadro.

Relazione tra massa in grammi (m), massa molare (M) e numero di moli (n)

MODULO 4:

Definizione di soluzione, soluto e solvente; meccanismo chimico della dissoluzione (solvatazione/idratazione) e concetto di solubilità e soluzione satura.

Formule per esprimere la concentrazione di una soluzione

Principi chimico-fisici delle diluizioni (M1 •V1 = M2 • V2).

Concetto di salinità dell'acqua, pressione osmotica e fenomeno

MODULO 5:

Definizione di acido e base secondo le teorie di Brønsted-Lowry (donatore/accettore di protoni) e di Lewis (accettore/donatore di coppie elettroniche).

Distinzione tra acidi/basi forti (completamente dissociati) e deboli (parzialmente dissociati).

Comportamento delle sostanze anfotere (es. la molecola d'acqua).

Definizione matematica di pH, pOH e scala del pH

Valori di pH ottimali del suolo agrario e delle acque irrigue/potabili

MODULO 6: descrizione delle principali analisi chimico-fisiche del terreno

== Abilità (saper fare)  ==

MODULO 1:

Calcolare il numero di protoni, neutroni ed elettroni presenti in atomi e ioni data la notazione atomica.

Disegnare le strutture di Lewis per elementi dei gruppi principali e per semplici molecole/composti.

Prevedere la tipologia di legame (ionico, covalente apolare, covalente polare, metallico) valutando la differenza di elettronegatività.

Associare il tipo di legame presente alle proprietà macroscopiche della sostanza (punto di fusione, conducibilità elettrica, solubilità).

MODULO 2:

Riconoscere se una molecola è polare o apolare in base alla presenza di legami covalenti polari.

Individuare il tipo di forza intermolecolare prevalente tra molecole.

MODULO 3:

Calcolare la massa molecolare di un elemento o di un composto a partire dalla formula chimica.

Eseguire conversioni quantitative tra massa in grammi, numero di moli e numero di particelle (atomi/molecole)

MODULO 4:

Calcolare la concentrazione di una soluzione espressa nelle diverse unità di misura (% m/m, % m/V, % V/V, Molarità).

Risolvere problemi pratici di preparazione e diluizione di soluzioni a concentrazione nota.

Calcolare la quantità di soluto necessaria per preparare un determinato volume di soluzione.

Valutare la concentrazione salina delle acque d'irrigazione.

MODULO 5:

Identificare gli acidi, le basi all'interno di una reazione chimica.

Distinguere sostanze ad azione acida, basica o neutra tramite l'uso della scala del pH e l'interpretazione di indicatori/cartine tornasole.

Riconoscere le conseguenze del pH del terreno sulla disponibilità degli elementi nutritivi per le piante.

MODULO 6: saper effettuare in laboratorio didattico semplici analisi chimico-fisiche del terreno

== Competenze (saper essere/essere in grado di) ==

MODULO 1:

Correlare la struttura atomica e la natura dei legami chimici alla stabilità e alla reattività della materia.

MODULO 2:

Prevedere a quali attrazioni intermolecolari può dar luogo una certa molecola.

Spiegare le proprietà fisiche delle sostanze sulla base delle attrazioni intermolecolari e della struttura.

MODULO 3:

Utilizzare il concetto di mole per passare dalla scala microscopica (atomi/molecole) alla scala macroscopica (grammi), applicando il calcolo stechiometrico nella preparazione di soluzioni chimiche.

MODULO 4:

Operare autonomamente nella preparazione e manipolazione di soluzioni chimiche, calcolando i corretti dosaggi.

MODULO 5:

Analizzare e monitorare le caratteristiche chimiche di campioni di acqua e terreno mediante la misura del pH, correlando tali valori al benessere degli ecosistemi.

MODULO 6:

Operare con precisione durante le analisi chimico-fisiche del terreno e saper individuare quale analisi chimico-fisica è applicabile in base alla caratteristica che si vuole conoscere del terreno in indagine

== Obiettivi minimi ==

(definiti in dipartimento) 

MODULO 1:

Calcolare il numero di protoni, neutroni ed elettroni presenti in atomi e ioni data la notazione atomica.

Disegnare le strutture di Lewis per elementi dei gruppi principali e per semplici molecole/composti.

Prevedere la tipologia di legame (ionico, covalente apolare, covalente polare, metallico) valutando la la differenza di elettronegatività.

MODULO 2:

Riconoscere se una molecola è polare o apolare in base alla presenza di legami covalenti polari.

Individuare il tipo di forza intermolecolare prevalente tra molecole.

MODULO 3:

Calcolare la massa molecolare di un elemento o di un composto a partire dalla formula chimica.

Eseguire conversioni quantitative tra massa in grammi, numero di moli e numero di particelle (atomi/molecole)

MODULO 4:

Calcolare la concentrazione di una soluzione espressa nelle diverse unità di misura (% m/m, % m/V, % V/V, Molarità).

Risolvere problemi pratici di preparazione e diluizione di soluzioni a concentrazione nota.

Calcolare la quantità di soluto necessaria per preparare un determinato volume di soluzione.

Valutare la concentrazione salina delle acque d'irrigazione.

MODULO 5:

Identificare gli acidi, le basi all'interno di una reazione chimica.

Distinguere sostanze ad azione acida, basica o neutra tramite l'uso della scala del pH e l'interpretazione di indicatori/cartine tornasole.

Riconoscere le conseguenze del pH del terreno sulla disponibilità degli elementi nutritivi per le piante.

= Contenuti =
MODULO 1: RIPASSO PARTICELLE SUBATOMICHE, TAVOLA PERIODICA, LEGAMI CHIMICI

* Notazione atomica, numero atomico, numero di massa
* Stabilità dei gas nobili e regola dell’ottetto e del duetto
* Il legame ionico e i composti ionici
* Il legame covalente e i composti molecolari
* Legami covalenti polari e apolari
* Legami multipli
* Il legame metallico
* Le strutture di Lewis di atomi e semplici molecole

MODULO 2: FORZE DI ATTRAZIONE INTERMOLECOLARI

* · Composti chimici polari
* · Dipolo permanente e dipolo indotto
* · Tipi di attrazioni dipolo-dipolo
* · Legame a idrogeno
* · Proprietà dell’acqua (polarità, tensione superficiale, capillarità, minore densità del ghiaccio rispetto all’acqua, elevata temperatura di ebollizione)
* · Composizione del suolo, mobilizzazione e percolazione degli inquinanti nel suolo in base alla loro polarità

MODULO 3: LA MOLE

* · La massa degli atomi
* · L’unità di massa atomica
* · La mole
* · Mole e numero di Avogadro

MODULO 4: LE SOLUZIONI

● Concetti di soluto, solvente, soluzione,

● Concetto di solubilità e di soluzione satura

● Modi di esprimere la concentrazione di una soluzione: %m/m, %m/V, %V/V, molarità

● Diluizioni

● Osmosi (proprietà colligativa)

● Conducibilità delle soluzioni

● Concentrazione di soluzioni saline usate in agricoltura per valutare la salinità dell’acqua di irrigazione

MODULO 5: ACIDI E BASI, CONCETTO DI pH

● Introduzione al concetto di pH

● Acidi e basi secondo la teoria di Bronsted-Lowry e la teoria di Lewis

● Acidi e basi forti e deboli

● pH e pOH, scala del pH

● Sostanze anfotere

● pH del terreno e dell’acqua, principali analisi chimico-fisiche del terreno

MODULO 6: PRINCIPALI ANALISI CHIMICO-FISICHE DEL TERRENO

== Contenuti minimi ==

(definiti in dipartimento) 

MODULO 1: RIPASSO PARTICELLE SUBATOMICHE, TAVOLA PERIODICA, LEGAMI CHIMICI

● Notazione atomica, numero atomico, numero di massa

● Stabilità dei gas nobili e regola dell’ottetto

● Il legame ionico e i composti ionici

● Il legame covalente e i composti molecolari

● Legami covalenti polari e apolari

● Le strutture di Lewis di semplici molecole

MODULO 2: FORZE DI ATTRAZIONE INTERMOLECOLARI

* · Composti chimici polari
* · Dipolo permanente e dipolo indotto
* · Legame a idrogeno
* · Proprietà dell’acqua (polarità, tensione superficiale, capillarità, minore densità del ghiaccio rispetto all’acqua, elevata temperatura di ebollizione)

MODULO 3: LA MOLE

* · La massa degli atomi
* · La mole

MODULO 4: LE SOLUZIONI

● Concetti di soluto, solvente, soluzione, solubilità soluzioni sature

● Modi di esprimere la concentrazione di una soluzione: %m/m, %m/V, %V/V, molarità

● Diluizioni

● Osmosi (proprietà colligativa)

● Conducibilità delle soluzioni

● Concentrazione di soluzioni saline per valutare la salinità dell’acqua di irrigazione

MODULO 5: ACIDI E BASI, CONCETTO DI pH

● Introduzione al concetto di pH

● Acidi e basi secondo la teoria di Bronsted-Lowry e la teoria di Lewis

● Acidi e basi forti e deboli

● pH e pOH, scala del pH

● pH del terreno e dell’acqua

MODULO 6: PRINCIPALI ANALISI CHIMICO-FISICHE DEL TERRENO

= Metodi =

* Lezioni dialogate/partecipate con ausilio di presentazioni digitali
* Attività di laboratorio (learning by doing)
* Costruzione di mappe concettuali da parte del docente per la classe
* Apprendimento a spirale (ricorsivo)

 

= Verifiche =
 La verifica dell’apprendimento viene effettuata mediante:

* · Verifiche scritte con domande aperte ed esercizi
* · Interrogazioni orali
* · Verifiche diagnostiche in itinere senza attribuzione di voto formale mediante esecuzione esercizi alla lavagna da parte degli studenti
* · Impegno dimostrato nelle consegne dei compiti assegnati 

= Libri di testo =

* Nessun libro di testo previsto e adottato dal precedente anno scolastico. Si mettono a disposizione degli studenti eventuali dispense e/o materiali preparati dal docente. 

Classe IIA - A.S. 2026-2027: Scienze integrate (fisica/chimica/biologia)

2026-10-08T15:47:26Z

Roberta.zappon:

= Docente =

Roberta Zappon

= Inserimento della programmazione di materia nello Sfondo Unificatore (Macro-UDA) dell'anno =

In relazione allo sfondo unificatore scelto per l'Anno scolastico in corso, "TITOLO DELLO SFONDO UNIFICATORE", la programmazione didattica della disciplina affronterà i seguenti argomenti:
* 
* 
* 

= Inserimento della programmazione di materia nel percorso di "Educazione civica - Io ho cura" dell'anno =

In relazione al percorso didattico individuato nel curricolo d'Istituto di "Educazione civica - Io ho cura" individuato "TITOLO DEL PERCORSO DIDATTICO", la programmazione didattica della disciplina affronterà i seguenti argomenti:
* 
* 
* 

= Obiettivi didattici in termini di: =

In relazione al piano di studio devono essere conseguiti i seguenti obiettivi in termini di:

== Conoscenze (sapere) ==

* 
* 
* 

== Abilità (saper fare) ==

* 
* 
* 

== Competenze (saper essere/essere in grado di) ==

* 
* 
* 

== Obiettivi minimi ==

(definiti in dipartimento) 

* 
* 
* 

= Contenuti =

* 
* 
* 

== Contenuti minimi ==

(definiti in dipartimento) 

* 
* 
* 

= Metodi =

* 
* 
* 
*

= Verifiche =
 La verifica dell’apprendimento viene effettuata mediante:

* · Verifiche scritte con domande aperte ed esercizi
* · Interrogazioni orali
* · Verifiche diagnostiche in itinere senza attribuzione di voto formale mediante esecuzione esercizi alla lavagna da parte degli studenti
* · Impegno dimostrato nelle consegne dei compiti assegnati 

= Libri di testo =

* Nessun libro di testo previsto e adottato dal precedente anno scolastico. Si mettono a disposizione degli studenti eventuali dispense e/o materiali preparati dal docente. 

Classe IA - A.S. 2026-2027: Scienze integrate (fisica/chimica/biologia)

2026-10-08T15:43:27Z

Roberta.zappon:

= Docente =

Roberta Zappon

= Inserimento della programmazione di materia nello Sfondo Unificatore (Macro-UDA) dell'anno =

In relazione allo sfondo unificatore scelto per l'Anno scolastico in corso, " l'acqua quale risorsa fondamentale - Goal 6 dell'Agenda 2030.", la programmazione didattica della disciplina affronterà i seguenti argomenti:

* · Tecniche di potabilizzazione e depurazione delle acque agricole (decantazione/sedimentazione basata sulla densità, filtrazione delle acque di lavaggio, distillazione per dissalazione).
* · Passaggi di stato e ciclo dell'acqua: evaporazione, condensazione, fusione e solidificazione nel ciclo idrologico naturale e l'effetto sulle colture
* · Il legame covalente polare nella molecola d'acqua
* · Solubilità dei composti ionici fertilizzanti nell’acqua: tecnica della fertirrigazione per ridurre lo spreco di acqua

= Inserimento della programmazione di materia nel percorso di "Educazione civica - Io ho cura" dell'anno =

In relazione al percorso didattico individuato nel curricolo d'Istituto di "Educazione civica - Io ho cura" individuato "IO HO CURA DELLA CASA COMUNE- Smaltimento delle acque e dei rifiuti", la programmazione didattica della disciplina affronterà i seguenti argomenti:

· Miscugli omogenei ed eterogenei e principali metodi di separazione

· Applicazione dei metodi di separazione nella depurazione delle acque reflue

· Prevenzione in ambito agricolo dell'inquinamento delle acque di falda

· Definizione di soluto e solvente di una soluzione

· Limiti di legge per acque potabili e reflue (D. Lgs. 152/2006, D.Lgs. 18/2023)

= Obiettivi didattici in termini di: =

In relazione al piano di studio devono essere conseguiti i seguenti obiettivi in termini di:

== Conoscenze (sapere) ==

*MODULO 1: Fasi del metodo scientifico, grandezze fisiche fondamentali e derivate del Sistema Internazionale (S.I.) e le relative unità di misura, definizione di massa, volume, densità e temperatura (scale Celsius e Kelvin), fattori di conversione ed equivalenze per le unità di misura di lunghezza, superficie, volume e massa.
*MODULO 2: Caratteristiche macroscopiche dei tre stati di aggregazione (solido, liquido, gassoso), distinzione tra sostanza pura e miscuglio. principi teorici dei principali metodi di separazione (filtrazione, decantazione/sedimentazione, centrifugazione, distillazione, cromatografia), definizione di elemento, composto, atomo e molecola. Principi della teoria atomica della materia e significato dei simboli chimici e delle formule dei composti chimici.
*MODULO 3 Differenza tra trasformazione fisica (senza formazione di nuove sostanze) e trasformazione chimica (reazione chimica), esempi di trasformazioni fisiche: passaggi di stato della materia; ciclo dell'acqua in natura. Definizione di reazione chimica, reagenti e prodotti. Evidenze macroscopiche di una reazione chimica (sviluppo di gas, variazione di colore, formazione di precipitato, scambi termici).
*MODULO 4 La natura elettrica della materia e la struttura dell'atomo. Le proprietà delle particelle subatomiche (protoni, neutroni, elettroni: massa e carica). Definizione di Numero Atomico (Z), Numero di Massa (A) e notazione atomica. Definizione di isotopo. Cenni al modello atomico ad orbitali (concetto di orbitale).
*MODULO 5 La struttura della Tavola Periodica moderna: criteri di ordinamento, gruppi (colonne) e periodi (righe). La classificazione degli elementi in Metalli, Non Metalli e Semimetalli e le loro proprietà caratteristiche. Il concetto di elettroni di valenza e la rappresentazione con i simboli di Lewis.
*MODULO 6 La stabilità dei gas nobili, la regola dell'ottetto e del duetto. Il legame ionico e la formazione dei composti ionici (reticolo cristallino, cationi e anioni). Il legame covalente (singolo, doppio, triplo) nei composti molecolari. La polarità dei legami covalenti (polare e apolare) in funzione della differenza di elettronegatività. Il legame metallico e le sue proprietà. Le strutture di Lewis di semplici molecole e composti. 

== Abilità (saper fare) ==

* MODULO1:

Applicare le tappe del metodo scientifico per analizzare un fenomeno naturale o un problema pratico. Calcolare la densità di un corpo a partire dai dati di massa e volume ed utilizzare le formule inverse per ricavare la massa e il volume. Eseguire equivalenze tra le unità di misura del S.I.

* MODULO 2

Classificare campioni di materia come miscugli omogenei, eterogenei o sostanze pure.

Selezionare e applicare la tecnica di separazione adeguata per isolare i componenti di un miscuglio in base alle loro proprietà fisiche (es. densità, dimensione delle particelle, punto di ebollizione).

Leggere e interpretare i simboli chimici e le formule delle sostanze chimiche più comuni

* MODULO 3

Distinguere una trasformazione fisica da una reazione chimica attraverso l'osservazione diretta di un fenomeno.

Descrivere il ciclo dell'acqua correlando i passaggi di stato ai fenomeni meteorologici (evaporazione, condensazione, gelate). Riconoscere e schematizzare reagenti e prodotti in un'equazione chimica. Identificare gli indicatori visibili del decorso di una reazione chimica in laboratorio o in natura.

* MODULO 4

Determinare il numero di protoni, neutroni ed elettroni di un atomo neutro o ionizzato a partire dal Numero Atomico e dal Numero di Massa. Riconoscere gli isotopi dello stesso elemento.

* MODULO 5

Consultare e ricavare informazioni dalla Tavola Periodica per individuare le caratteristiche di un elemento (Z, appartenenza a gruppo/periodo). Distinguere le proprietà fisiche e chimiche dei metalli rispetto ai non metalli e semimetalli. Scrivere i simboli di Lewis per gli elementi dei gruppi principali sulla base dei loro elettroni di valenza.

* MODULO 6

Prevedere il tipo di legame chimico (ionico, covalente apolare, covalente polare, metallico) in base agli elementi coinvolti e alla differenza di elettronegatività. Rappresentare le strutture di Lewis per molecole semplici 

== Competenze (saper essere/essere in grado di) ==

* MODULO 1:

Utilizzare il linguaggio scientifico e le unità di misura del S.I. per quantificare e descrivere le proprietà fisiche dei materiali.

Scrivere correttamente i dati di un problema attribuendo ciascun valore dato alla relativa grandezza fisica Raccogliere, organizzare ed elaborare dati sperimentali.

* MODULO 2

Riconoscere la composizione e la struttura della materia, applicando le tecniche di separazione opportune

* MODULO 3

Leggere correttamente una reazione chimica e comprenderne le informazioni presenti

* MODULO 4

Comprendere la struttura microscopica della materia per spiegare la natura chimico-fisica degli elementi.

* MODULO 5

Correlare la posizione degli elementi sulla Tavola Periodica con le loro proprietà.

Individuare nella tavola periodica le famiglie chimiche, in particolare i metalli alcalini, i metalli alcalino-terrosi, i lantanidi, gli attinidi, i metalli di transizione, gli alogeni e i gas nobili

* MODULO 6

Valutare la relazione tra la tipologia di legame chimico a livello microscopico e le proprietà chimico-fisiche della materia a livello macroscopico (per esempio solubilità di composti polari in acqua, molecola polare). 

== Obiettivi minimi ==

(definiti in dipartimento) 

* MODULO1:

Applicare le tappe del metodo scientifico per analizzare un fenomeno naturale o un problema pratico. Calcolare la densità di un corpo a partire dai dati di massa e volume. Eseguire equivalenze tra le unità di misura del S.I.

* MODULO 2

Classificare campioni di materia come miscugli omogenei, eterogenei o sostanze pure.

Selezionare e applicare la tecnica di separazione adeguata per isolare i componenti di un miscuglio in base alle loro proprietà fisiche (es. densità, dimensione delle particelle, punto di ebollizione).

Leggere e interpretare i simboli chimici e le formule delle sostanze chimiche più comuni

* MODULO 3

Distinguere una trasformazione fisica da una reazione chimica attraverso l'osservazione diretta di un fenomeno.

Descrivere il ciclo dell'acqua correlando i passaggi di stato ai fenomeni meteorologici (evaporazione, condensazione, gelate). Riconoscere e schematizzare reagenti e prodotti in un'equazione chimica.

* MODULO 4

Determinare il numero di protoni, neutroni ed elettroni di un atomo neutro o ionizzato a partire dal Numero Atomico e dal Numero di Massa.

* MODULO 5

Consultare e ricavare informazioni dalla Tavola Periodica per individuare le caratteristiche di un elemento (Z, appartenenza a gruppo/periodo).

Distinguere le proprietà fisiche e chimiche dei metalli rispetto ai non metalli e semimetalli.

Scrivere i simboli di Lewis per gli elementi dei gruppi principali sulla base dei loro elettroni di valenza.

* MODULO 6

Prevedere il tipo di legame chimico (ionico, covalente apolare, covalente polare, metallico) in base agli elementi coinvolti e alla differenza di elettronegatività. Rappresentare le strutture di Lewis per molecole semplici

= Contenuti =

MODULO 1: GRANDEZZE E MISURE

* Il metodo scientifico
* Grandezze fisiche del Sistema Internazionale e loro unità di misura

* Volume

* Massa

* Densità

* Temperatura

MODULO 2: LA MATERIA - COME SI PRESENTA

● Stati fisici di aggregazione della materia

● Sostanze pure e miscugli

● Miscugli omogenei ed eterogenei

● Metodi di separazione dei miscugli

● Elementi e Composti

● Simboli chimici e formule chimiche

● Atomi e molecole

● Teoria atomica della materia

MODULO 3: LA MATERIA – COME SI TRASFORMA

● Trasformazioni chimiche e fisiche della materia

● I passaggi di stato e il ciclo dell’acqua

●· Le reazioni chimiche

● Reagenti e prodotti

MODULO 4: L’ATOMO

● La natura elettrica della materia

● Le particelle subatomiche

● Numero atomico

● Numero di massa

● Notazione atomica

● Isotopi

● Modello atomico ad orbitali (cenni)

MODULO 5: LA TAVOLA PERIODICA

● Elettroni di valenza

● Simboli di Lewis di atomi singoli

● Elettronegatività (proprietà periodica)

● Gruppi e periodi

● Metalli, non metalli e semimetalli

MODULO 6: I LEGAMI CHIMICI

● Stabilità dei gas nobili e regola dell’ottetto e del duetto

● Il legame ionico e i composti ionici

● Il legame covalente e i composti molecolari

● Legami covalenti polari e apolari

● Legami multipli

● Il legame metallico

● Le strutture di Lewis di semplici composti chimici

== Contenuti minimi ==

(definiti in dipartimento) 

MODULO 1: GRANDEZZE E MISURE

● Metodo scientifico

● Grandezze fisiche del Sistema Internazionale e loro unità di misura

● Volume

● Massa

● Densità

● Temperatura

MODULO 2: LA MATERIA - COME SI PRESENTA

● Stati fisici di aggregazione della materia

● Sostanze pure e miscugli

● Miscugli omogenei ed eterogenei

● I principali metodi di separazione dei miscugli

● Elementi e Composti

● Simboli chimici e formule chimiche

● Atomi e molecole

MODULO 3: LA MATERIA – COME SI TRASFORMA

● Trasformazioni chimiche e fisiche della materia

● I passaggi di stato

● Le reazioni chimiche

● Reagenti e prodotti

MODULO 4: L’ATOMO

● Le particelle subatomiche

● Numero atomico

● Numero di massa

● · Notazione atomica

MODULO 5: LA TAVOLA PERIODICA

● · Elettroni di valenza

● Simboli di Lewis di atomi singoli

● Elettronegatività (proprietà periodica)

● Gruppi e periodi

● Metalli, non metalli e semimetalli

MODULO 6: I LEGAMI CHIMICI

● Stabilità dei gas nobili e regola dell’ottetto e del duetto

● Il legame ionico e i composti ionici

● Il legame covalente e i composti molecolari

● Legami covalenti polari e apolari

● Le strutture di Lewis di semplici composti chimici

= Metodi =

* · Lezioni dialogate/partecipate con ausilio di presentazioni digitali
* · Attività di laboratorio (learning by doing)
* · Costruzione di mappe concettuali da parte del docente per la classe
* · Apprendimento a spirale (ricorsivo)

= Verifiche =
La verifica dell’apprendimento viene effettuata mediante:

* · Verifiche scritte con domande aperte ed esercizi
* · Interrogazioni orali
* Verifiche diagnostiche in itinere senza attribuzione di voto formale mediante esecuzione esercizi alla lavagna da parte degli studenti
* · Impegno dimostrato nelle consegne dei compiti assegnati

= Libri di testo =

*Nessun libro di testo previsto e adottato dal precedente anno scolastico. Si mettono a disposizione degli studenti eventuali dispense e/o materiali preparati dall' insegnante.

Classe IA - A.S. 2026-2027: Scienze integrate (fisica/chimica/biologia)

2026-10-08T15:23:18Z

Roberta.zappon:

= Docente =

Roberta Zappon

= Inserimento della programmazione di materia nello Sfondo Unificatore (Macro-UDA) dell'anno =

In relazione allo sfondo unificatore scelto per l'Anno scolastico in corso, " l'acqua quale risorsa fondamentale - Goal 6 dell'Agenda 2030.", la programmazione didattica della disciplina affronterà i seguenti argomenti:

· Tecniche di potabilizzazione e depurazione delle acque agricole (decantazione/sedimentazione basata sulla densità, filtrazione delle acque di lavaggio, distillazione per dissalazione).

· Passaggi di stato e ciclo dell'acqua: evaporazione, condensazione, fusione e solidificazione nel ciclo idrologico naturale e l'effetto sulle colture

· Il legame covalente polare nella molecola d'acqua

· Solubilità dei composti ionici fertilizzanti nell’acqua: tecnica della fertirrigazione per ridurre lo spreco di acqua
= Inserimento della programmazione di materia nel percorso di "Educazione civica - Io ho cura" dell'anno =

In relazione al percorso didattico individuato nel curricolo d'Istituto di "Educazione civica - Io ho cura" individuato "IO HO CURA DELLA CASA COMUNE- Smaltimento delle acque e dei rifiuti", la programmazione didattica della disciplina affronterà i seguenti argomenti:

· Miscugli omogenei ed eterogenei e principali metodi di separazione

· Applicazione dei metodi di separazione nella depurazione delle acque reflue

· Prevenzione dell'inquinamento delle acque di falda

· Definizione di soluto e solvente di una soluzione

· Metodi per esprimere la concentrazione: percentuale massa/massa (%m/m), percentuale massa/volume (%m/V), percentuale volume/volume (% V/V)

· Limiti di legge per acque potabili e reflue (D. Lgs. 152/2006, D.Lgs. 18/2023)

= Obiettivi didattici in termini di: =

In relazione al piano di studio devono essere conseguiti i seguenti obiettivi in termini di:

== Conoscenze (sapere) ==

*MODULO 1: · Fasi del metodo scientifico, grandezze fisiche fondamentali e derivate del Sistema Internazionale (S.I.) e le relative unità di misura, definizione di massa, volume, densità e temperatura (scale Celsius e Kelvin), fattori di conversione ed equivalenze per le unità di misura di lunghezza, superficie, volume e massa. MODULO 2: Caratteristiche macroscopiche dei tre stati di aggregazione (solido, liquido, gassoso), distinzione tra sostanza pura e miscuglio. principi teorici dei principali metodi di separazione (filtrazione, decantazione/sedimentazione, centrifugazione, distillazione, cromatografia), definizione di elemento, composto, atomo e molecola. Principi della teoria atomica della materia e significato dei simboli chimici e delle formule dei composti chimici. MODULO 3 Differenza tra trasformazione fisica (senza formazione di nuove sostanze) e trasformazione chimica (reazione chimica), esempi di trasformazioni fisiche: passaggi di stato della materia; ciclo dell'acqua in natura. Definizione di reazione chimica, reagenti e prodotti. Evidenze macroscopiche di una reazione chimica (sviluppo di gas, variazione di colore, formazione di precipitato, scambi termici). MODULO 4 La natura elettrica della materia e la struttura dell'atomo. Le proprietà delle particelle subatomiche (protoni, neutroni, elettroni: massa e carica). Definizione di Numero Atomico (Z), Numero di Massa (A) e notazione atomica. Definizione di isotopo. Il modello atomico ad orbitali (concetto di orbitale). MODULO 5 La struttura della Tavola Periodica moderna: criteri di ordinamento, gruppi (colonne) e periodi (righe). La classificazione degli elementi in Metalli, Non Metalli e Semimetalli e le loro proprietà caratteristiche. Il concetto di elettroni di valenza e la rappresentazione con i simboli di Lewis. MODULO 6 La stabilità dei gas nobili, la regola dell'ottetto e del duetto. Il legame ionico e la formazione dei composti ionici (reticolo cristallino, cationi e anioni). Il legame covalente (singolo, doppio, triplo) nei composti molecolari. La polarità dei legami covalenti (polare e apolare) in funzione della differenza di elettronegatività. Il legame metallico e le sue proprietà. Le strutture di Lewis di semplici molecole e composti. 

== Abilità (saper fare) ==

* 
* 
* 

== Competenze (saper essere/essere in grado di) ==

* 
* 
* 

== Obiettivi minimi ==

(definiti in dipartimento) 

* 
* 
* 

= Contenuti =

MODULO 1: GRANDEZZE E MISURE

* Il metodo scientifico
* Grandezze fisiche del Sistema Internazionale e loro unità di misura

* Volume

* Massa

* Densità

* Temperatura

MODULO 2: LA MATERIA - COME SI PRESENTA

● Stati fisici di aggregazione della materia

● Sostanze pure e miscugli

● Miscugli omogenei ed eterogenei

● Metodi di separazione dei miscugli

● Elementi e Composti

● Simboli chimici e formule chimiche

● Atomi e molecole

● Teoria atomica della materia

MODULO 3: LA MATERIA – COME SI TRASFORMA

● Trasformazioni chimiche e fisiche della materia

● I passaggi di stato e il ciclo dell’acqua

●· Le reazioni chimiche

● Reagenti e prodotti

MODULO 4: L’ATOMO

● La natura elettrica della materia

● Le particelle subatomiche

● Numero atomico

● Numero di massa

● Notazione atomica

● Isotopi

● Modello atomico ad orbitali (cenni)

MODULO 5: LA TAVOLA PERIODICA

● Elettroni di valenza

● Simboli di Lewis di atomi singoli

● Elettronegatività (proprietà periodica)

● Gruppi e periodi

● Metalli, non metalli e semimetalli

MODULO 6: I LEGAMI CHIMICI

● Stabilità dei gas nobili e regola dell’ottetto e del duetto

● Il legame ionico e i composti ionici

● Il legame covalente e i composti molecolari

● Legami covalenti polari e apolari

● Legami multipli

● Il legame metallico

● Le strutture di Lewis di atomi e di semplici composti chimici

== Contenuti minimi ==

(definiti in dipartimento) 

MODULO 1: GRANDEZZE E MISURE

● Metodo scientifico

● Grandezze fisiche del Sistema Internazionale e loro unità di misura

● Volume

● Massa

● Densità

● Temperatura

MODULO 2: LA MATERIA - COME SI PRESENTA

● Stati fisici di aggregazione della materia

● Sostanze pure e miscugli

● Miscugli omogenei ed eterogenei

● I principali metodi di separazione dei miscugli

● Elementi e Composti

● Simboli chimici e formule chimiche

● Atomi e molecole

MODULO 3: LA MATERIA – COME SI TRASFORMA

● Trasformazioni chimiche e fisiche della materia

● I passaggi di stato

● Le reazioni chimiche

● Reagenti e prodotti

MODULO 4: L’ATOMO

● Le particelle subatomiche

● Numero atomico

● Numero di massa

● · Notazione atomica

MODULO 5: LA TAVOLA PERIODICA

● · Elettroni di valenza

● Simboli di Lewis di atomi singoli

● Elettronegatività (proprietà periodica)

● Gruppi e periodi

● Metalli, non metalli e semimetalli

MODULO 6: I LEGAMI CHIMICI

● Stabilità dei gas nobili e regola dell’ottetto e del duetto

● Il legame ionico e i composti ionici

● Il legame covalente e i composti molecolari

● Legami covalenti polari e apolari

● Le strutture di Lewis di semplici composti chimici

= Metodi =

* · Lezioni dialogate/partecipate con ausilio di presentazioni digitali
* · Attività di laboratorio (learning by doing)
* · Costruzione di mappe concettuali da parte del docente per la classe
* · Apprendimento a spirale (ricorsivo)

= Verifiche =
La verifica dell’apprendimento viene effettuata mediante:

* · Verifiche scritte con domande aperte ed esercizi
* · Interrogazioni orali
* Verifiche diagnostiche in itinere senza attribuzione di voto formale mediante esecuzione esercizi alla lavagna da parte degli studenti
* · Impegno dimostrato nelle consegne dei compiti assegnati

= Libri di testo =

*Nessun libro di testo previsto e adottato dal precedente anno scolastico. Si mettono a disposizione degli studenti eventuali dispense e/o materiali preparati dall' insegnante.

Classe IA - A.S. 2026-2027: Scienze integrate (fisica/chimica/biologia)

2026-10-08T12:30:21Z

Roberta.zappon:

= Docente =

Roberta Zappon

= Inserimento della programmazione di materia nello Sfondo Unificatore (Macro-UDA) dell'anno =

In relazione allo sfondo unificatore scelto per l'Anno scolastico in corso, " l'acqua quale risorsa fondamentale - Goal 6 dell'Agenda 2030.", la programmazione didattica della disciplina affronterà i seguenti argomenti:

· Tecniche di potabilizzazione e depurazione delle acque agricole (decantazione/sedimentazione basata sulla densità, filtrazione delle acque di lavaggio, distillazione per dissalazione).

· Passaggi di stato e ciclo dell'acqua: evaporazione, condensazione, fusione e solidificazione nel ciclo idrologico naturale e l'effetto sulle colture

· Il legame covalente polare nella molecola d'acqua

· Solubilità dei composti ionici fertilizzanti nell’acqua: tecnica della fertirrigazione per ridurre lo spreco di acqua
= Inserimento della programmazione di materia nel percorso di "Educazione civica - Io ho cura" dell'anno =

In relazione al percorso didattico individuato nel curricolo d'Istituto di "Educazione civica - Io ho cura" individuato "IO HO CURA DELLA CASA COMUNE- Smaltimento delle acque e dei rifiuti", la programmazione didattica della disciplina affronterà i seguenti argomenti:

· Miscugli omogenei ed eterogenei e principali metodi di separazione

· Applicazione dei metodi di separazione nella depurazione delle acque reflue

· Prevenzione dell'inquinamento delle acque di falda

· Definizione di soluto e solvente di una soluzione

· Metodi per esprimere la concentrazione: percentuale massa/massa (%m/m), percentuale massa/volume (%m/V), percentuale volume/volume (% V/V)

· Limiti di legge per acque potabili e reflue (D. Lgs. 152/2006, D.Lgs. 18/2023 )

= Obiettivi didattici in termini di: =

In relazione al piano di studio devono essere conseguiti i seguenti obiettivi in termini di:

== Conoscenze (sapere) ==

* 
* 
* 

== Abilità (saper fare) ==

* 
* 
* 

== Competenze (saper essere/essere in grado di) ==

* 
* 
* 

== Obiettivi minimi ==

(definiti in dipartimento) 

* 
* 
* 

= Contenuti =

MODULO 1: GRANDEZZE E MISURE

* Il metodo scientifico
* Grandezze fisiche del Sistema Internazionale e loro unità di misura

* Volume

* Massa

* Densità

* Temperatura

MODULO 2: LA MATERIA - COME SI PRESENTA

== Contenuti minimi ==

(definiti in dipartimento) 

* 
* 
* 

= Metodi =

* 
* 
* 
*

= Verifiche =

* 
* 
* 

= Libri di testo =

* Nessun libro di testo adottato
* 

Classe IA - A.S. 2026-2027: Scienze integrate (fisica/chimica/biologia)

2026-10-06T13:33:27Z

Roberta.zappon:

= Docente =

Roberta Zappon

= Inserimento della programmazione di materia nello Sfondo Unificatore (Macro-UDA) dell'anno =

In relazione allo sfondo unificatore scelto per l'Anno scolastico in corso, " l'acqua quale risorsa fondamentale - Goal 6 dell'Agenda 2030.", la programmazione didattica della disciplina affronterà i seguenti argomenti:
*  Miscugli omogenei ed eterogenei e principali metodi di separazione
*  Applicazione dei metodi di separazione nella depurazione delle acque reflue
*  Prevenzione dell'inquinamento delle acque di falda
* Definizione di soluto e solvente di una soluzione
* Metodi per esprimere la concentrazione: percentuale massa/massa (%m/m), percentuale massa/volume (%m/V), percentuale volume/volume (% V/V)
* Limiti di legge per acque potabili e reflue (D. Lgs. 152/2006, D.Lgs. 18/2023 )
* 
* 

= Inserimento della programmazione di materia nel percorso di "Educazione civica - Io ho cura" dell'anno =

In relazione al percorso didattico individuato nel curricolo d'Istituto di "Educazione civica - Io ho cura" individuato "IO HO CURA DELLA CASA COMUNE", la programmazione didattica della disciplina affronterà i seguenti argoment
*

= Obiettivi didattici in termini di: =

In relazione al piano di studio devono essere conseguiti i seguenti obiettivi in termini di:

== Conoscenze (sapere) ==

* 
* 
* 

== Abilità (saper fare) ==

* 
* 
* 

== Competenze (saper essere/essere in grado di) ==

* 
* 
* 

== Obiettivi minimi ==

(definiti in dipartimento) 

* 
* 
* 

= Contenuti =

MODULO 1: GRANDEZZE E MISURE

* Il metodo scientifico
* Grandezze fisiche del Sistema Internazionale e loro unità di misura

* Volume

* Massa

* Densità

* Temperatura

MODULO 2: LA MATERIA - COME SI PRESENTA

== Contenuti minimi ==

(definiti in dipartimento) 

* 
* 
* 

= Metodi =

* 
* 
* 
*

= Verifiche =

* 
* 
* 

= Libri di testo =

* Nessun libro di testo adottato
* 

Classe IA - A.S. 2026-2027: Scienze integrate (fisica/chimica/biologia)

2026-10-05T16:21:33Z

Roberta.zappon:

= Docente =

Roberta Zappon

= Inserimento della programmazione di materia nello Sfondo Unificatore (Macro-UDA) dell'anno =

In relazione allo sfondo unificatore scelto per l'Anno scolastico in corso, "ACQUA: RISORSA, PROBLEMATICHE E GESTIONE SOSTENIBILE, VALORE CULTURALE", la programmazione didattica della disciplina affronterà i seguenti argomenti:
* 
* 
* 

= Inserimento della programmazione di materia nel percorso di "Educazione civica - Io ho cura" dell'anno =

In relazione al percorso didattico individuato nel curricolo d'Istituto di "Educazione civica - Io ho cura" individuato "IO HO CURA DELLA CASA COMUNE", la programmazione didattica della disciplina affronterà i seguenti argoment
* Miscugli omogenei ed eterogenei e principali metodi di separazione
*  Applicazione dei metodi di separazione nella depurazione delle acque reflue
*  Prevenzione dell'inquinamento delle acque di falda
* Definizione di soluto e solvente di una soluzione
* Metodi per esprimere la concentrazione: percentuale massa/massa (%m/m), percentuale massa/volume (%m/V), percentuale volume/volume (% V/V)
* Limiti di legge per acque potabili e reflue (D. Lgs. 152/2006, D.Lgs. 18/2023 )

= Obiettivi didattici in termini di: =

In relazione al piano di studio devono essere conseguiti i seguenti obiettivi in termini di:

== Conoscenze (sapere) ==

* 
* 
* 

== Abilità (saper fare) ==

* 
* 
* 

== Competenze (saper essere/essere in grado di) ==

* 
* 
* 

== Obiettivi minimi ==

(definiti in dipartimento) 

* 
* 
* 

= Contenuti =

* 
* 
* 

== Contenuti minimi ==

(definiti in dipartimento) 

* 
* 
* 

= Metodi =

* 
* 
* 
*

= Verifiche =

* 
* 
* 

= Libri di testo =

* Nessun libro di testo adottato
* 

Classe IAO - A.S. 2026-2027: Scienze integrate

2026-10-05T16:20:21Z

Roberta.zappon:

= Docente =

Roberta Zappon

= Inserimento della programmazione di materia nello Sfondo Unificatore (Macro-UDA) dell'anno =

In relazione allo sfondo unificatore scelto per l'Anno scolastico in corso, "ACQUA: RISORSA, PROBLEMATICHE E GESTIONE SOSTENIBILE, VALORE CULTURALE", la programmazione didattica della disciplina affronterà i seguenti argomenti:
* 
* 
* 

= Inserimento della programmazione di materia nel percorso di "Educazione civica - Io ho cura" dell'anno =

In relazione al percorso didattico individuato nel curricolo d'Istituto di "Educazione civica - Io ho cura" individuato "IO HO CURA DELLA CASA COMUNE", la programmazione didattica della disciplina affronterà i seguenti argomenti:
* Miscugli omogenei ed eterogenei e principali metodi di separazione
* Applicazione dei metodi di separazione nella depurazione delle acque reflue
* Prevenzione dell'inquinamento delle acque di falda
*Definizione di soluto e solvente di una soluzione
*Metodi per esprimere la concentrazione: percentuale massa/massa (%m/m), percentuale massa/volume (%m/V), percentuale volume/volume (% V/V)
*Limiti di legge per acque potabili e reflue (D. Lgs. 152/2006, D.Lgs. 18/2023 )

= Obiettivi didattici in termini di: =

In relazione al piano di studio devono essere conseguiti i seguenti obiettivi in termini di:

== Conoscenze (sapere) ==

* 
* 
* 

== Abilità (saper fare) ==

* 
* 
* 

== Competenze (saper essere/essere in grado di) ==

* 
* 
* 

== Obiettivi minimi ==

(definiti in dipartimento) 

* 
* 
* 

= Contenuti =

* 
* 
* 

== Contenuti minimi ==

(definiti in dipartimento) 

* 
* 
* 

= Metodi =

* 
* 
* 
*

= Verifiche =

* 
* 
* 

= Libri di testo =

* Nessun libro di testo adottato
* 

Classe IAO - A.S. 2026-2027: Scienze integrate

2026-10-05T16:10:24Z

Roberta.zappon:

= Docente =

Roberta Zappon

= Inserimento della programmazione di materia nello Sfondo Unificatore (Macro-UDA) dell'anno =

In relazione allo sfondo unificatore scelto per l'Anno scolastico in corso, "ACQUA: RISORSA, PROBLEMATICHE E GESTIONE SOSTENIBILE, VALORE CULTURALE", la programmazione didattica della disciplina affronterà i seguenti argomenti:
* 
* 
* 

= Inserimento della programmazione di materia nel percorso di "Educazione civica - Io ho cura" dell'anno =

In relazione al percorso didattico individuato nel curricolo d'Istituto di "Educazione civica - Io ho cura" individuato "IO HO CURA DELLA CASA COMUNE", la programmazione didattica della disciplina affronterà i seguenti argomenti:
* 
* 
* 

= Obiettivi didattici in termini di: =

In relazione al piano di studio devono essere conseguiti i seguenti obiettivi in termini di:

== Conoscenze (sapere) ==

* 
* 
* 

== Abilità (saper fare) ==

* 
* 
* 

== Competenze (saper essere/essere in grado di) ==

* 
* 
* 

== Obiettivi minimi ==

(definiti in dipartimento) 

* 
* 
* 

= Contenuti =

* 
* 
* 

== Contenuti minimi ==

(definiti in dipartimento) 

* 
* 
* 

= Metodi =

* 
* 
* 
*

= Verifiche =

* 
* 
* 

= Libri di testo =

* Nessun libro di testo adottato
* 

Classe IA - A.S. 2026-2027: Scienze integrate (fisica/chimica/biologia)

2026-10-05T16:08:35Z

Roberta.zappon:

= Docente =

Roberta Zappon

= Inserimento della programmazione di materia nello Sfondo Unificatore (Macro-UDA) dell'anno =

In relazione allo sfondo unificatore scelto per l'Anno scolastico in corso, "ACQUA: RISORSA, PROBLEMATICHE E GESTIONE SOSTENIBILE, VALORE CULTURALE", la programmazione didattica della disciplina affronterà i seguenti argomenti:
* 
* 
* 

= Inserimento della programmazione di materia nel percorso di "Educazione civica - Io ho cura" dell'anno =

In relazione al percorso didattico individuato nel curricolo d'Istituto di "Educazione civica - Io ho cura" individuato "IO HO CURA DELLA CASA COMUNE", la programmazione didattica della disciplina affronterà i seguenti argomenti:
* 
* 
* 

= Obiettivi didattici in termini di: =

In relazione al piano di studio devono essere conseguiti i seguenti obiettivi in termini di:

== Conoscenze (sapere) ==

* 
* 
* 

== Abilità (saper fare) ==

* 
* 
* 

== Competenze (saper essere/essere in grado di) ==

* 
* 
* 

== Obiettivi minimi ==

(definiti in dipartimento) 

* 
* 
* 

= Contenuti =

* 
* 
* 

== Contenuti minimi ==

(definiti in dipartimento) 

* 
* 
* 

= Metodi =

* 
* 
* 
*

= Verifiche =

* 
* 
* 

= Libri di testo =

* Nessun libro di testo adottato
* 