Bartolomeo.guido il 09:08, 11 nov 2017

2017-11-11T09:08:16Z

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= Docente =

Guido Bartolomeo

= Obiettivi didattici in termini di: =

In relazione al piano di studio devono essere conseguiti i seguenti obiettivi in termini di:

== Conoscenze (sapere) ==

* Conoscere e descrivere l’organizzazione della Tavola Periodica. Conoscere le proprietà periodiche e le relative definizioni. Conoscere e descrivere le caratteristiche di metalli, non metalli e semimetalli.
* Conoscere il concetto di elettronegatività applicato ai legami. Descrivere i legami chimici interatomici e intermolecolari e la regola dell’ottetto.
* Definire il concetto di reazione chimica. Cenni sull’equilibrio chimico e sul bilanciamento delle reazioni.
* Conoscere le proprietà generali dei composti organici. Gli idrocarburi e la loro classificazione. I principali gruppi funzionali delle molecole organiche e le principali biomolecole.
* LABORATORIO: vetreria tarata e graduata, norme di comportamento nel laboratorio di chimica, scheda dati di sicurezza. Esperienze dimostrative: separazione di una miscela di sale-sabbia; distillazione semplice; purificazione di un composto solido (cristallizzazione del solfato di rame); differenza tra miscuglio (Ferro e Zolfo) e composto (Solfuro di ferro); verifica sperimentale della Legge di Lavoisier (acqua e frizzina); saggi alla fiamma per il riconoscimento di alcuni elementi; molecole polari e apolari e il loro comportamento in un campo elettrostatico; misure di pH di varie sostanze e comportamento di estratti naturali come indicatori (succo di cavolo rosso); dimostrazione dell'uso del pHmetro.

== Abilità (saper fare) ==

* Spiegare la struttura atomica e le caratteristiche delle particelle subatomiche. Ricavare il numero di protoni, elettroni e neutroni a partire dal numero atomico e dal numero di massa.
* Riconoscere metalli e non metalli nella tavola periodica, calcolare il numero di elettroni esterni in base al gruppo di appartenenza dell’elemento. Saper scrivere la struttura di Lewis e descrivere come si forma uno ione.
* Saper classificare e rappresentare i legami chimici in ionico, covalente e metallico. Saper descrivere i legami intermolecolari e in particolare il legame a idrogeno.
* Saper enunciare le tre leggi ponderali.
* Saper eseguire semplici bilanciamenti di reazione.
* Saper riconoscere gli acidi e le basi in base al valore di pH.
* Saper riconoscere i principali composti organici in base al gruppo funzionale presente.
* Saper riconoscere una situazione di rischio chimico e comprendere la pericolosità delle sostanze in base ai simboli di pericolo.
* Distinzione tra rischio e pericolo.
* Saper redigere in modo semplice e rigoroso una relazione riguardante l’esperimento svolto.

== Competenze (saper essere/essere in grado di) ==

* Riconoscere la differenza tra elementi e composti. Identificare il simbolo di un elemento chimico e saper interpretare una formula chimica.
* Determinare il numero di particelle subatomiche a partire dal numero atomico e dal numero di massa.
* Saper utilizzare la Tavola Periodica ed estrapolarne tutte le informazioni presenti.
* Saper determinare le proprietà di una sostanza in base al tipo di legame chimico.
* Saper individuare i principali gruppi funzionali nella struttura delle biomolecole.
* Applicare il concetto di acido e base all’esperienza quotidiana.
* Saper operare in laboratorio nel rispetto delle norme di sicurezza.

== Obiettivi minimi ==

(definiti in dipartimento) 

* Saper utilizzare un lessico scientifico semplice.
* Saper effettuare osservazioni semplici.
* Saper utilizzare e interpretare i dati contenuti nella tavola periodica, nelle formule e nelle reazioni chimiche.
* Saper comprendere la pericolosità delle sostanze in base ai simboli di pericolo.

= Contenuti =

* La moderna Tavola Periodica: suddivisione in gruppi e periodi, principali famiglie chimiche, proprietà periodiche, caratteristiche di metalli, non metalli e semimetalli.
* Legami chimici: gas nobili e regola dell’ottetto, struttura di Lewis, legame covalente, ionico, metallico e scala dell’elettronegatività. Formazione di legami intermolecolari: Forze di London, dipolo-dipolo e legami idrogeno.
* Reazioni chimiche e semplici bilanciamenti.
* Gli acidi, le basi e i sali; il pH.
* Il mondo del carbonio: cenni sui gruppi funzionali e sulle biomolecole.
* Rischio chimico e pericolosità delle sostanze in base ai simboli di pericolo.

= Contenuti minimi =

(definiti in dipartimento) 

* Struttura dell’atomo: elettroni, protoni e neutroni, numero atomico e numero di massa.
* La Tavola Periodica: organizzazione in gruppi e periodi e suddivisione in metalli, non metalli e semimetalli.
* Legame ionico e covalente. Legame a idrogeno.
* La scala del pH.
* La pericolosità delle sostanze in base ai simboli di pericolo.

= Metodi =

Il programma sarà svolto con lezioni frontali partecipate, in cui la parte teorica verrà integrata con esempi tratti dalla vita quotidiana. Verranno utilizzati schemi, tabelle, grafici e filmati o animazioni, ove possibile, per rendere più chiara la comprensione delle tematiche affrontate. Si effettuerà la lettura e il commento del libro di testo e di articoli scientifici per abituare gli alunni al lessico scientifico.

= Verifiche =

Le valutazioni saranno effettuate tramite prove scritte con test a risposta multipla, quesiti vero o falso, completamenti, problemi numerici e domande aperte a risposta sintetica. Le prove scritte verranno integrate, qualora fosse necessario, da prove orali.

= Libri di testo =

Percorsi di Chimica - G.Ricci - Ed. De Agostini

Classe IIAm - A.S. 2017-2018: Chimica - Cronologia

Bartolomeo.guido il 09:08, 11 nov 2017