Classe IA - A.S. 2026-2027: Scienze integrate (fisica/chimica/biologia)
Docente
Roberta Zappon
Inserimento della programmazione di materia nello Sfondo Unificatore (Macro-UDA) dell'anno
In relazione allo sfondo unificatore scelto per l'Anno scolastico in corso, " l'acqua quale risorsa fondamentale - Goal 6 dell'Agenda 2030.", la programmazione didattica della disciplina affronterà i seguenti argomenti:
- · Tecniche di potabilizzazione e depurazione delle acque agricole (decantazione/sedimentazione basata sulla densità, filtrazione delle acque di lavaggio, distillazione per dissalazione).
- · Passaggi di stato e ciclo dell'acqua: evaporazione, condensazione, fusione e solidificazione nel ciclo idrologico naturale e l'effetto sulle colture
- · Il legame covalente polare nella molecola d'acqua
- · Solubilità dei composti ionici fertilizzanti nell’acqua: tecnica della fertirrigazione per ridurre lo spreco di acqua
Inserimento della programmazione di materia nel percorso di "Educazione civica - Io ho cura" dell'anno
In relazione al percorso didattico individuato nel curricolo d'Istituto di "Educazione civica - Io ho cura" individuato "IO HO CURA DELLA CASA COMUNE- Smaltimento delle acque e dei rifiuti", la programmazione didattica della disciplina affronterà i seguenti argomenti:
· Miscugli omogenei ed eterogenei e principali metodi di separazione
· Applicazione dei metodi di separazione nella depurazione delle acque reflue
· Prevenzione in ambito agricolo dell'inquinamento delle acque di falda
· Definizione di soluto e solvente di una soluzione
· Limiti di legge per acque potabili e reflue (D. Lgs. 152/2006, D.Lgs. 18/2023)
Obiettivi didattici in termini di:
In relazione al piano di studio devono essere conseguiti i seguenti obiettivi in termini di:
Conoscenze (sapere)
- MODULO 1: Fasi del metodo scientifico, grandezze fisiche fondamentali e derivate del Sistema Internazionale (S.I.) e le relative unità di misura, definizione di massa, volume, densità e temperatura (scale Celsius e Kelvin), fattori di conversione ed equivalenze per le unità di misura di lunghezza, superficie, volume e massa.
- MODULO 2: Caratteristiche macroscopiche dei tre stati di aggregazione (solido, liquido, gassoso), distinzione tra sostanza pura e miscuglio. principi teorici dei principali metodi di separazione (filtrazione, decantazione/sedimentazione, centrifugazione, distillazione, cromatografia), definizione di elemento, composto, atomo e molecola. Principi della teoria atomica della materia e significato dei simboli chimici e delle formule dei composti chimici.
- MODULO 3 Differenza tra trasformazione fisica (senza formazione di nuove sostanze) e trasformazione chimica (reazione chimica), esempi di trasformazioni fisiche: passaggi di stato della materia; ciclo dell'acqua in natura. Definizione di reazione chimica, reagenti e prodotti. Evidenze macroscopiche di una reazione chimica (sviluppo di gas, variazione di colore, formazione di precipitato, scambi termici).
- MODULO 4 La natura elettrica della materia e la struttura dell'atomo. Le proprietà delle particelle subatomiche (protoni, neutroni, elettroni: massa e carica). Definizione di Numero Atomico (Z), Numero di Massa (A) e notazione atomica. Definizione di isotopo. Cenni al modello atomico ad orbitali (concetto di orbitale).
- MODULO 5
La struttura della Tavola Periodica moderna: criteri di ordinamento, gruppi (colonne) e periodi (righe). La classificazione degli elementi in Metalli, Non Metalli e Semimetalli e le loro proprietà caratteristiche. Il concetto di elettroni di valenza e la rappresentazione con i simboli di Lewis. - MODULO 6
La stabilità dei gas nobili, la regola dell'ottetto e del duetto. Il legame ionico e la formazione dei composti ionici (reticolo cristallino, cationi e anioni). Il legame covalente (singolo, doppio, triplo) nei composti molecolari. La polarità dei legami covalenti (polare e apolare) in funzione della differenza di elettronegatività. Il legame metallico e le sue proprietà. Le strutture di Lewis di semplici molecole e composti.
Abilità (saper fare)
- MODULO1:
Applicare le tappe del metodo scientifico per analizzare un fenomeno naturale o un problema pratico. Calcolare la densità di un corpo a partire dai dati di massa e volume ed utilizzare le formule inverse per ricavare la massa e il volume. Eseguire equivalenze tra le unità di misura del S.I.
- MODULO 2
Classificare campioni di materia come miscugli omogenei, eterogenei o sostanze pure.
Selezionare e applicare la tecnica di separazione adeguata per isolare i componenti di un miscuglio in base alle loro proprietà fisiche (es. densità, dimensione delle particelle, punto di ebollizione).
Leggere e interpretare i simboli chimici e le formule delle sostanze chimiche più comuni
- MODULO 3
Distinguere una trasformazione fisica da una reazione chimica attraverso l'osservazione diretta di un fenomeno.
Descrivere il ciclo dell'acqua correlando i passaggi di stato ai fenomeni meteorologici (evaporazione, condensazione, gelate). Riconoscere e schematizzare reagenti e prodotti in un'equazione chimica. Identificare gli indicatori visibili del decorso di una reazione chimica in laboratorio o in natura.
- MODULO 4
Determinare il numero di protoni, neutroni ed elettroni di un atomo neutro o ionizzato a partire dal Numero Atomico e dal Numero di Massa. Riconoscere gli isotopi dello stesso elemento.
- MODULO 5
Consultare e ricavare informazioni dalla Tavola Periodica per individuare le caratteristiche di un elemento (Z, appartenenza a gruppo/periodo). Distinguere le proprietà fisiche e chimiche dei metalli rispetto ai non metalli e semimetalli. Scrivere i simboli di Lewis per gli elementi dei gruppi principali sulla base dei loro elettroni di valenza.
- MODULO 6
Prevedere il tipo di legame chimico (ionico, covalente apolare, covalente polare, metallico) in base agli elementi coinvolti e alla differenza di elettronegatività. Rappresentare le strutture di Lewis per molecole semplici
Competenze (saper essere/essere in grado di)
- MODULO 1:
Utilizzare il linguaggio scientifico e le unità di misura del S.I. per quantificare e descrivere le proprietà fisiche dei materiali.
Scrivere correttamente i dati di un problema attribuendo ciascun valore dato alla relativa grandezza fisica Raccogliere, organizzare ed elaborare dati sperimentali.
- MODULO 2
Riconoscere la composizione e la struttura della materia, applicando le tecniche di separazione opportune
- MODULO 3
Leggere correttamente una reazione chimica e comprenderne le informazioni presenti
- MODULO 4
Comprendere la struttura microscopica della materia per spiegare la natura chimico-fisica degli elementi.
- MODULO 5
Correlare la posizione degli elementi sulla Tavola Periodica con le loro proprietà.
Individuare nella tavola periodica le famiglie chimiche, in particolare i metalli alcalini, i metalli alcalino-terrosi, i lantanidi, gli attinidi, i metalli di transizione, gli alogeni e i gas nobili
- MODULO 6
Valutare la relazione tra la tipologia di legame chimico a livello microscopico e le proprietà chimico-fisiche della materia a livello macroscopico (per esempio solubilità di composti polari in acqua, molecola polare).
Obiettivi minimi
(definiti in dipartimento)
- MODULO1:
Applicare le tappe del metodo scientifico per analizzare un fenomeno naturale o un problema pratico. Calcolare la densità di un corpo a partire dai dati di massa e volume. Eseguire equivalenze tra le unità di misura del S.I.
- MODULO 2
Classificare campioni di materia come miscugli omogenei, eterogenei o sostanze pure.
Selezionare e applicare la tecnica di separazione adeguata per isolare i componenti di un miscuglio in base alle loro proprietà fisiche (es. densità, dimensione delle particelle, punto di ebollizione).
Leggere e interpretare i simboli chimici e le formule delle sostanze chimiche più comuni
- MODULO 3
Distinguere una trasformazione fisica da una reazione chimica attraverso l'osservazione diretta di un fenomeno.
Descrivere il ciclo dell'acqua correlando i passaggi di stato ai fenomeni meteorologici (evaporazione, condensazione, gelate). Riconoscere e schematizzare reagenti e prodotti in un'equazione chimica.
- MODULO 4
Determinare il numero di protoni, neutroni ed elettroni di un atomo neutro o ionizzato a partire dal Numero Atomico e dal Numero di Massa.
- MODULO 5
Consultare e ricavare informazioni dalla Tavola Periodica per individuare le caratteristiche di un elemento (Z, appartenenza a gruppo/periodo).
Distinguere le proprietà fisiche e chimiche dei metalli rispetto ai non metalli e semimetalli.
Scrivere i simboli di Lewis per gli elementi dei gruppi principali sulla base dei loro elettroni di valenza.
- MODULO 6
Prevedere il tipo di legame chimico (ionico, covalente apolare, covalente polare, metallico) in base agli elementi coinvolti e alla differenza di elettronegatività. Rappresentare le strutture di Lewis per molecole semplici
Contenuti
MODULO 1: GRANDEZZE E MISURE
- Il metodo scientifico
- Grandezze fisiche del Sistema Internazionale e loro unità di misura
- Volume
- Massa
- Densità
- Temperatura
MODULO 2: LA MATERIA - COME SI PRESENTA
● Stati fisici di aggregazione della materia
● Sostanze pure e miscugli
● Miscugli omogenei ed eterogenei
● Metodi di separazione dei miscugli
● Elementi e Composti
● Simboli chimici e formule chimiche
● Atomi e molecole
● Teoria atomica della materia
MODULO 3: LA MATERIA – COME SI TRASFORMA
● Trasformazioni chimiche e fisiche della materia
● I passaggi di stato e il ciclo dell’acqua
●· Le reazioni chimiche
● Reagenti e prodotti
MODULO 4: L’ATOMO
● La natura elettrica della materia
● Le particelle subatomiche
● Numero atomico
● Numero di massa
● Notazione atomica
● Isotopi
● Modello atomico ad orbitali (cenni)
MODULO 5: LA TAVOLA PERIODICA
● Elettroni di valenza
● Simboli di Lewis di atomi singoli
● Elettronegatività (proprietà periodica)
● Gruppi e periodi
● Metalli, non metalli e semimetalli
MODULO 6: I LEGAMI CHIMICI
● Stabilità dei gas nobili e regola dell’ottetto e del duetto
● Il legame ionico e i composti ionici
● Il legame covalente e i composti molecolari
● Legami covalenti polari e apolari
● Legami multipli
● Il legame metallico
● Le strutture di Lewis di semplici composti chimici
Contenuti minimi
(definiti in dipartimento)
MODULO 1: GRANDEZZE E MISURE
● Metodo scientifico
● Grandezze fisiche del Sistema Internazionale e loro unità di misura
● Volume
● Massa
● Densità
● Temperatura
MODULO 2: LA MATERIA - COME SI PRESENTA
● Stati fisici di aggregazione della materia
● Sostanze pure e miscugli
● Miscugli omogenei ed eterogenei
● I principali metodi di separazione dei miscugli
● Elementi e Composti
● Simboli chimici e formule chimiche
● Atomi e molecole
MODULO 3: LA MATERIA – COME SI TRASFORMA
● Trasformazioni chimiche e fisiche della materia
● I passaggi di stato
● Le reazioni chimiche
● Reagenti e prodotti
MODULO 4: L’ATOMO
● Le particelle subatomiche
● Numero atomico
● Numero di massa
● · Notazione atomica
MODULO 5: LA TAVOLA PERIODICA
● · Elettroni di valenza
● Simboli di Lewis di atomi singoli
● Elettronegatività (proprietà periodica)
● Gruppi e periodi
● Metalli, non metalli e semimetalli
MODULO 6: I LEGAMI CHIMICI
● Stabilità dei gas nobili e regola dell’ottetto e del duetto
● Il legame ionico e i composti ionici
● Il legame covalente e i composti molecolari
● Legami covalenti polari e apolari
● Le strutture di Lewis di semplici composti chimici
Metodi
- · Lezioni dialogate/partecipate con ausilio di presentazioni digitali
- · Attività di laboratorio (learning by doing)
- · Costruzione di mappe concettuali da parte del docente per la classe
- · Apprendimento a spirale (ricorsivo)
Verifiche
La verifica dell’apprendimento viene effettuata mediante:
- · Verifiche scritte con domande aperte ed esercizi
- · Interrogazioni orali
- Verifiche diagnostiche in itinere senza attribuzione di voto formale mediante esecuzione esercizi alla lavagna da parte degli studenti
- · Impegno dimostrato nelle consegne dei compiti assegnati
Libri di testo
- Nessun libro di testo previsto e adottato dal precedente anno scolastico. Si mettono a disposizione degli studenti eventuali dispense e/o materiali preparati dall' insegnante.